高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(二)（苏教版选修4）

欢迎进入化学课堂 专题1 3 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 给蒸馏水中滴入少量盐酸后 下列说法中错误的是 A c H c OH 乘积不变B pH增大了C c OH 降低了D 水电离出的c H 增加了 解析 选B Kw是温度函数 与c H c OH 的变化无关 当蒸馏水中滴入少量盐酸后 c H c OH 乘积不变 但溶液中c H 增加了 而水电离出的c H 减小了 pH减小 c OH 降低 2 2010 烟台高二检测 实验室有下列试剂 NaOH 水玻璃 Na2SiO3溶液 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硫酸 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A B C D 解析 选B NaOH和澄清石灰水中的Ca OH 2都能腐蚀玻璃 Na2SiO3溶液能粘结玻璃 不能用带玻璃塞试剂瓶盛装 而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈碱性 也不宜用带玻璃塞的试剂瓶盛装 故选B 3 在一个固定体积的密闭容器中加入2molA 发生可逆反应 2A g 2B g C g 该反应达到平衡的标志是 A 容器内压强是开始时的1 5倍B 容器内A B C物质的量浓度之比2 2 1C 单位时间消耗0 2molA同时生成0 1molCD 容器内各物质的浓度不随时间变化 解析 选D 该反应的特点是反应物 产物均为气体 根据阿伏加德罗定律 物质的量之比等于压强比 但该反应为可逆反应 不能进行彻底 故A错 B仅是其中一种可能情况 也不符合 C所描述的均为正反应速率 4 2010 黄冈高二检测 下列装置线路接通后 经过一段时间后溶液的pH明显下降的是 解析 选D A图是原电池 负极为ZnZn2 2e 正极为2H 2e H2 总的反应为 Zn 2H Zn2 H2 溶液中c H 不断减小 pH升高 B图为电解池 且阳极为非惰性电极铜 阳极反应为CuCu2 2e Cu2 2OH Cu OH 2 阴极为2H 2e H2 总的反应为 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 溶液实际上少了H2O 造成NaOH浓度增大 pH升高 C图电解反应式为 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH pH升高 D图电解反应式为 2Cu2 2H2O2Cu O2 4H pH变小 5 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量硫酸铜能加快反应速率B 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C 对反应CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 升高温度 逆反应速率增大 正反应速率减小D 同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应 开始时醋酸反应速率快 催化剂加热 解析 选A A项中 Zn把Cu置换出来 形成Zn Cu H2SO4原电池 加快反应速率 A正确 B项中使用催化剂能加快反应速率 但平衡不移动 不能提高转化率 B错 C项中对可逆反应 升高温度 v 正 v 逆 都增大 C错 D项中 盐酸是强电解质 醋酸是弱电解质 体积相同 浓度相同时 盐酸中c H 醋酸中c H 开始时盐酸反应速率快 D错 6 2010 北京西城区模拟 下图表示的是某物质所发生的 A 取代反应B 水解反应C 中和反应D 电离过程 解析 选B 根据图示可以写出如下离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH 所以该反应为HCO3 的水解反应 7 2010 营口高二检测 已知 凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应 一定条件下 下列反应不可能自发进行的是 A 2O3 g 3O2 g H0C N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 解析 选B S 0 H0 H 0或 S0在任何条件下 反应都不能自发进行 8 发射火箭的常规推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼 C2H8N2 5 00gC2H8N2完全燃烧可放出212 5kJ热量 下列叙述正确的是 A 燃烧不一定有氧气参加 也不一定是放热反应B 火箭点火后 喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C 火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 可能对环境产生污染D 偏二甲肼燃烧的热化学方程式是 C2H8N2 g 2N2O4 g 2N2 g 2CO2 g 4H2O g H 2550kJ mol 解析 选C 燃烧反应是发光放热的反应 但不一定有氧气参加 如钠 氢气等在氯气中燃烧 A项错误 火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化二氮分解生成的二氧化氮的颜色 B项错 火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能 由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮 会对环境产生一定的污染 C项正确 据题意知C2H8N2应为液态不为气态 即热化学方程式中应为C2H8N2 l D项错误 9 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合 不可能出现的结果是 A pH 7 且c OH c Na c H c CH3COO B pH 7 且c Na c H c CH3COO c OH C pHc H c Na c OH D pH 7 且c CH3COO c Na c H c OH 解析 选A NaOH与CH3COOH反应时 若恰好反应生成CH3COONa溶液 pH 7 溶液中c Na c CH3COO c OH c H 若NaOH过量 则pH 7 但不会有c H c CH3COO 故A错误 据电荷守恒知B D项正确 若醋酸过量较多时可能出现c CH3COO c H c Na c OH 此时pH 7 C正确 故选A 10 2010 浙江高考 Li Al FeS电池是一种正在开发的车载电池 该电池中正极的电极反应式为 2Li FeS 2e Li2S Fe 有关该电池的下列说法中 正确的是 A Li Al在电池中作为负极材料 该材料中Li的化合价为 1价B 该电池的电池反应式为 2Li FeS Li2S FeC 负极的电极反应式为 Al 3e Al3 D 充电时 阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe 2e 2Li FeS 解析 选B 由Li Al FeS电池中正极的电极反应式可知 Li作负极 Al作正极 负极的电极反应式为Li e Li 故A C两项错误 该电池的电池反应式为2Li FeS Li2S Fe B项正确 充电时 阴极得电子 发生还原反应 故D项错误 11 2010 威海高二检测 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中 至AgCl完全溶解 对上述过程 下列叙述或解释中正确的是 A 所得溶液中c Ag c Cl Ksp AgCl B 上述实验说明Cl 与NH4 间有很强的结合力C 所得溶液中形成了难电离的物质D 上述过程中NH3 H2O的电离常数增大 解析 选C 由于Ag 浓度降低 才使AgCl沉淀转化为银氨络离子 所得溶液中应满足c Ag c Cl Ksp AgCl A项错 实验证明Ag 与NH3之间有很强的结合力 B项错 电离常数只随温度而变化 D项错 12 下面是关于中和滴定的实验叙述a 取25mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中 此瓶需事先用蒸馏水洗净b 该瓶应用待测液润洗过c 加入几滴酚酞作指示剂d 取一支酸式滴定管 经蒸馏水洗净 直接往其中注入标准NaOH溶液 进行滴定e 一旦发现溶液由无色变成粉红色 即停止滴定 记下数据 有错误的是 A d eB b d eC b d eD b c e 解析 选B b若该瓶用待测液润洗过 在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中 再加入25mL待测液 则实际瓶内的待测液大于25mL d待测液为盐酸 则需用碱来滴定 应用碱式滴定管 碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗 经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O在管内 若直接加入标准NaOH 则使标准NaOH被稀释 浓度变小 e在发现溶液由无色变浅红色 应该等待半分钟 看溶液不褪色 才停止滴定 记下数据 13 2010 新乡高二检测 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 4kJ mol 1 在恒容的密闭容器中 反应达到平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 解析 选C 升高温度平衡向逆反应方向移动 平衡常数减小 反应物转化率减小 A B错误 平衡常数为温度常数 同一温度下常数不变 C正确 增加N2的物质的量 相当于增加生成物的物质的量 平衡逆向移动 CO转化率减小 D错误 14 2010 宿迁高二检测 一种pH 3的酸性溶液和一种pH 11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH 5 6 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D 生成了一种强酸弱碱盐 解析 选B 酸和碱溶液混合后显酸性 其原因可能是 两种溶液恰好完全反应 但参与反应的是强酸和弱碱 生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性 另一种情况是pH之和为14 酸为弱酸 碱为强碱 反应后酸有余 因而溶液显酸性 而本题属于第二种情况 所以只有B正确 15 常温下 Ag2SO4 AgCl AgI的浓度积常数依次为 Ksp Ag2SO4 7 7 10 5mol3 L 3 Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2 Ksp AgI 8 3 10 17mol2 L 2 下列有关说法中 错误的是 A 常温下 Ag2SO4 AgCl AgI在水中溶解能力依次减小B 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体 有AgI沉淀生成C Ag2SO4 AgCl AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 解析 选C 考查沉淀溶解平衡知识 因为硫酸银 氯化银 碘化银的化学式不类似 故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度 不难判断出A B正确 C错误 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体 SO42 增大 Qc Ksp 故有Ag2SO4沉淀析出 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 7分 北京奥运会 祥云 火炬燃料是丙烷 C3H8 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 C3H6 1 丙烷脱氢可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g H1 156 6kJ mol 1CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g H2 32 4kJ mol 1 则相同条件下 反应C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 2 以丙烷为燃料制作新型燃料电池 电池的正极通入O2和CO2 负极通入丙烷 电解质是熔融碳酸盐 电池反应方程式为 放电时CO32 移向电池的 填 正 或 负 极 3 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O 常温常压下 空气中的CO2溶于水 达到平衡时 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5mol L 1 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离 则H2CO3HCO3 H 的平衡常数K1 已知10 5 60 2 5 10 6 解析 1 将第2个方程式逆写 然后与第1个方程式相加 即得所求的反应C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g H也随方程式的变化关系进行求算 H H2 H1 124 2kJ mol 1 2 以丙烷为燃料制作的新型燃料电池 其电池反应方程式为C3H8 5O2 3CO2 4H2O 因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极 故电池的正极是电子富集的一极 故带负电荷的离子CO32 在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极 3 根据电离平衡常数公式可知 K1 c H c HCO3 c H2CO3 10 5 60 10 5 60 1 5 10 5 4 2 10 7mol L 1 答案 1 124 2 2 C3H8 5O2 3CO2 4H2O负 3 4 2 10 7mol L 1 17 10分 2010 徐州高二检测 1 0 020mol L 1的HCN与0 020mol L 1NaCN等体积混合 已知该混合溶液中c Na c CN 用 填空 溶液中c OH c H c HCN c CN 2 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸 直到不再生成二氧化碳气体为止 则在此过程中 溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大 而后减小 D 先逐渐减小 而后增大 你的选择是 3 pH相同的 HCl aq H2SO4 aq CH3COOH aq 各100mL 三种溶液中物质的量浓度最大的是 分别用0 1mol L 1的NaOH aq 中和 其中消耗NaOH aq 最多的是 反应开始时 反应速率 4 某温度下 纯水中c H 2 0 10 7mol L 1 则此时c OH mol L 1 解析 1 据电荷守恒知 c H c Na c OH c CN 因为c Na c CN 故c H c CN 2 向Na2CO3溶液中逐渐滴加HCl时发生反应为 CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 故选C 3 因HCl为一元强酸 H2SO4为二元强酸 CH3COOH为一元弱酸 故等物质的量浓度的三种溶液 pH H2SO4 HCl CH3COOH 故pH相同时 CH3COOH的物质的量浓度最大 所以体积均为100mL时 CH3COOH消耗的NaOH的物质的量最多 但pH相同 c H 电离相同 故开始时反应速率相同 4 纯水电离出的c H c OH 与温度无关 答案 1 2 C 3 CH3COOH aq CH3COOH aq 一样快 或相同 相等 4 2 0 10 7 18 8分 思维拓展题 在2L密闭容器内 800 时反应2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间的变化如表 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 K300 K350 则该反应是 热反应 2 如图中表示NO2变化曲线的是 用O2表示从0s 2s内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变 4 能使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出NO2气体b 适当升高温度c 增大O2的浓度d 选择高效催化剂 解析 1 由300 350 时 K值减小 说明升温平衡左移 逆反应为吸热反应 则正反应是放热反应 2 由平衡体系2NO g O2 g 2NO2 g 知 NO2为生成物 在0s时 c NO2 0mol L 随反应的进行 c NO2 逐渐增大 当达到平衡时 c NO2 0 0065mol L 故表示NO2变化曲线的为b 则v O2 v NO 0 0015mol L s 3 a项中未指明正 逆反应速率 故无法说明该反应是否达到平衡状态 由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应 当容器内压强保持不变时 说明该反应已达到平衡状态 故b项正确 c项中已说明正 逆反应速率相等 故说明该反应已达到平衡状态 由于气体总质量不变 气体总体积也不变 因此 无论该反应是否达到平衡状态 容器内密度总保持不变 故d项无法说明该反应是否达到平衡状态 4 a项能使反应速率减慢 平衡正移 故a项错误 b项能使反应速率加快 平衡逆移 故b项错误 c项能使反应速率加快 平衡正移 故c项正确 d项能使反应速率加快 但对平衡无影响 故d项错误 答案 1 放 2 b1 5 10 3mol L s 3 b c 4 c 19 10分 2010 崇文区高二检测 在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中 发生如下反应 3A g B g 2C g 2D g 2分钟末反应达到平衡状态 生成了0 8molD 请填写下面空白 1 B的平衡浓度为 2 A的转化率为 3 用D表示的平均反应速率为 4 如果缩小容器容积 温度不变 则平衡体系中混合气体的密度 平均相对分子质量 两空均选填 增大 减小 或 不变 5 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行 开始加C和D各4 3mol 要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等 则还应加入 molB物质 解析 1 由题意可知 起始浓度A为1mol L 1 B为1mol L 1 平衡浓度D为0 4mol L 1 则C也应为0 4mol L 1 3A g B g 2C g 2D g 起始 mol L 1 1100转化 mol L 1 0 60 20 40 4平衡 mol L 1 0 40 80 40 4 2 A的转化率 3 v D 0 2mol L 1 min 1 4 缩小体积 反应混合物总质量不变 密度增大 由于气体总物质的量不变 相对平均分子质量不变 5 假设mol的C和D完全转化为A和B 则分别是2mol和mol 要与原平衡相同 则还应加入B物质mol 答案 1 0 8mol L 2 60 3 0 2mol L 1 min 1 4 增大不变 5 4 3 20 10分 请用下图所示仪器装置设计一个包括 电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置 1 所选仪器连接时 各接口的顺序是 填各接口的代号字母 A接 接 B接 接 2 实验时 装置中的石墨电极接电源的 极 所发生的反应为 铁电极接电源的 极 所发生的反应为 此电解总反应方程式为 3 实验测得产生的氢气体积 已折算成标准状况 为5 60mL 电解后溶液的体积恰好为50 0mL 则溶液的pH值为 解析 本题考查按实验要求设计组装合理实验装置的能力 并根据制得的H2的体积 计算电解后溶液的pH值 根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式 2Cl 2e Cl2 为防止电极被腐蚀 实验中一般选用石墨作阳极 阴极发生的反应是水电离出的H 被还原 2H 2e H2 从而破坏水的电离平衡 在阴极区域里形成氢氧化钠 显碱性 阴极通常使用铁电极 电解的总反应方程式为 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序 取决于A B为哪种电极以及电极产物和实验要求 A上电极为铁质阴极 B上电极为石墨阳极 则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为 A接贮气瓶的G端 把水挤入量筒 用量筒测量出水的量 其体积即为产生的H2的体积 B接洗气瓶的D端 生成的Cl2氧化洗气瓶里的淀粉KI溶液 以证明其氧化性 多余的Cl2通过C导管通入烧杯里 借助氢氧化钠吸收Cl2 防止污染大气 已知电解产生H25 6mL 相当于 0 00025mol2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2mol1molx0 00025molx 2 0 00025mol 0 0005molc OH 10 2mol L 1pOH 2所以pH 14 2 12 答案 1 GFHDEC 2 正2Cl 2e Cl2 负2H 2e H2 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 3 12 21 10分 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体 经测定NaOH的质量分数约为82 0 为了验证其纯度 用浓度为0 2mol L 1的盐酸进行滴定 试回答下列问题 1 用托盘天平称量5 0g固体试剂后用蒸馏水溶解于烧杯中 并振荡 然后立即直接倒入500mL容量瓶中 恰好至刻度线 配成待测液备用 请指出以上操作中出现的五处错误 2 将标准盐酸装在25 00mL 滴定管中 调节液面位置在 处 并记下读数 3 取20 00mL待测液 待测定 该实验操作的主要仪器有 4 滴定达终点后 记下盐酸用去20 00mL NaOH的质量分数为 5 试分析滴定误差偏低可能由下列哪些实验操作引起的 填序号 A 转移待测液至容量瓶时 未洗涤烧杯B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接装盐酸C 滴定时 反应容器摇动太剧烈 有少量液体溅出D 滴定到终点时 滴定管尖嘴悬有液滴E 滴定读数开始时仰视 终点时俯视 解析 2 滴定管0刻度在上 所以装标准液时 应调节液面位置在 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度 4 先求出NaOH的物质的量 n NaOH c HCl V HCl 再计算NaOH的质量分数 答案 1 溶解时未搅拌 未冷却即转移 转移时未用玻璃棒引流 未用胶头滴管加水定容 未振荡摇匀 2 酸式 0 刻度或 0 刻度以下的某一刻度 3 碱式滴定管 锥形瓶 4 80 0 5 A C E 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全