《研究物质的实验方法》(1)：课件八（18张PPT）

欢迎进入化学课堂 第三单元研究物质的实验方法 见课本21面 第一节物质的分离和提纯 1 过滤 注意 一贴 二低 三靠 2 蒸发 操作注意事项 蒸发皿中的液体不能超过其容积的2 3 防止局部温度过高而使液体飞溅 当出现大量固体时 应停止加热用余热蒸干 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上 应垫上石棉网 3 萃取 4 蒸馏 注意事项 1 冷凝管进水 下口进 上口出2 石棉网3 沸石 或碎瓷片 4 温度计水银位置位于蒸馏烧瓶支管处 其它常见提纯实例 常见气体的干燥1 酸性干燥剂 如浓硫酸 P2O5 硅胶 浓硫酸 N2 O2 Cl2 H2 CO CO2 SO2 HCI NO2等不能干燥 有还原性 如H2S 碱性 如NH3 2 中性干燥剂 无水CaCl2 无水CaCl2 H2 O2 N2 CO CO2 SO2 HCl CH4 H2S O3等不能干燥 NH3 形成CaCl2 8NH3 3 碱性干燥剂 如生石灰 KOH 碱石灰 NaOH CaO 可干燥气体 NH3 中性干燥剂不能干燥酸性气体 实验方案的设计 1 现有KCl和KNO3的固体混合物50g 其中KCl的质量分数为10 请设计实验方案提纯KNO3 参考课本图1 12 KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法 由于混合物中KNO3含量较高 90 可首先配制较高温度 100 下的KNO3饱和溶液 利用降温结晶的方法 使KNO3晶体在较低温度下析出 此时KCl不析出 m H2O 18 3g 实验方案 溶解 将50g混合物放入烧杯中 加入约18 3mL100 的热水 使固体完全溶解 降温结晶 将 1 所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出 3 过滤 将 2 所得混合物进行过滤 滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3 不用洗涤 重结晶 将若需要更纯净的KNO3晶体 可将 3 中所得晶体再结晶 重复 1 3 操作一次 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案 2 已知Mg OH 2难溶于水 BaSO4既难溶于水又难溶于酸 BaCO3难溶于水 但可溶于盐酸 现有含Na2SO4 MgCl2和泥沙的粗食盐 请设计实验方案 由粗食盐提纯NaCl 加入稍过量BaCl2除去SO42 加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2 加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2 先将 所混合物过滤 再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32 和OH 提纯步骤 上述加入试剂的先后顺序还可设计为 BaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后 而稀HCl必须在最后加 泥沙等不溶性杂质 可先用过滤方法除去 实验方案 取少量粗食盐加水使之溶解 溶解 将步骤 1 所得混合物进行过滤 过滤 向 2 所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止 静置沉降 除SO42 向 3 所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液 直至沉淀不再生成为止 静置沉降 除Ba2 向 4 所得上层清液加入过量的NaOH溶液 直至沉淀不再生成 静置沉降 除Mg2 将 5 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡 除OH CO32 将 6 所得溶液加热蒸发 除HCl Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Na2CO3 2HCl H2O CO2 2NaClNaOH HCl H2O NaCl 有关反应的化学方程式为 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全