《研究物质的实验方法》课件六（23张PPT）

欢迎进入化学课堂 第二单元 研究物质的实验方法 第二课时 常见物质的检验 它们的性质有什么不同呢 适宜的鉴别方法有 厨房里有两瓶白色固体 一瓶是食盐 一瓶是纯碱 想想看 我们能用哪些方法鉴别它们呢 生活中的化学 物质的检验和鉴别 依据物质特殊性质进行检验 物理性质 颜色气味密度溶解性 燃烧变色生成沉淀放出气体 依据物质反应时产生的特殊现象 化学性质 往事重提 有特殊颜色的物质 黑色粉末 Fe3O4 CuO MnO2 木炭粉 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 一些离子在溶液中的颜色 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 知识点回顾 1 常见气体的检验 O2 CO2 CO CH4 NH3等 想想看 还记得我们吗 2 常见离子的检验 H OH CO32 Fe3 Cu2 要求 1 最简单的方法 2 最少的试剂 3 最明显的现象原则 在进行实验时 步骤要严密而清晰 在进行判断时证据要确凿 解题的要求和原则 实验1 NH4Cl和 NH4 2SO4各2mL 分别加入2mLNaOH 稍加热 将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 实验步骤 实验现象 闻气味及观察试纸颜色的变化 实验2 实验步骤 NH4Cl和KCl各少量 1 2 mL 各滴几滴稀HNO3 再各滴几滴AgNO3 实验现象 观察液体变化 实验3 实验步骤 NH4 2SO4和K2SO4溶液各少量 各滴几滴稀盐酸 再各滴几滴BaCl2溶液 实验现象 观察液体变化 实验现象 实验药品 实验结论 有刺激性气味气体产生 且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl和 NH4 2SO4中含有NH4 实验1 NH4Cl NH4 2SO4 NaOH 实验现象 实验药品 实验结论 化学方程式 取样 少量放在试管中 与碱液混合加热 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 证明该试样中含有NH4 归纳1 NH4 铵盐 的检验方法 实验2 实验药品 NH4Cl KCl 稀硝酸和AgNO3 实验现象 实验结论 讨论与思考 稀硝酸的作用是什么 能用稀盐酸或稀硫酸代替吗 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl 取样并向内加入稀HNO3 再加入AgNO3溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有Cl 归纳2 Cl 的检验方法 实验3 实验药品 NH4 2SO4 K2SO4 稀盐酸和BaCl2 实验现象 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论 硫酸铵 硫酸钾中含有SO42 课后探索 稀盐酸的作用是什么 能用稀硝酸代替吗 化学方程式 给你一点空间吧 取样并向内加稀盐酸 无沉淀生成 再加入BaCl2溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有SO42 归纳3 SO42 硫酸盐 的检验方法 思考 某白色晶体可能是氯化铵 怎样证明 请写出你所需的实验药品 操作步骤 实验现象及相关化学方程式 练习1 某溶液中含有大量的Cl SO42 OH 三种离子 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来 正确的实验操作顺序是 滴加Mg NO3 2溶液 过滤 滴加Ba NO3 2 滴加AgNO3 或 如果实验室里有两瓶失去标签的试剂 它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 你该怎样鉴别 好像有点烦 4 焰色反应 实验方法 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 取一根铂丝 放在酒精灯的火焰上灼烧 若火焰有颜色 可将铂丝在稀盐酸中蘸一下 再灼烧至无色 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物 放入火焰中灼烧 就会观察到不同颜色的火焰 记 Na为黄色K为紫色 透过钴玻璃观察 除杂 几种金属的焰色反应 Na Na K K 透过钴玻璃观察 Li Li 用红外光谱仪来确定 物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定 物质中是否含C H O N S等元素 5 仪器分析法 课本P21 用原子吸收光谱确定 物质中是否含有哪些金属元素 A 某固体中加入稀盐酸 产生了无色气体 证明该固体中一定含有碳酸盐B 某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 证明一定含有SO42 C 某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色 则该溶液中一定有钾离子D 验证烧碱溶液中是否含有Cl 先加足量稀硝酸 再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀 证明含Cl 练习2 对下列实验过程的评价 正确的是 小结 1 复习初中所学几种气体及几种离子的检验方法 并巩固了物质检验的原则和要求 2 学习了NH4 Cl 及SO42 的检验方法及注意事项 3 学习了焰色反应的概念和操作方法 课后作业 课本P252 3作业纸上全部内容 再见 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全