《生产生活中的含氮化合物》（硝酸的性质）课件2：课件十二（19张PPT）

欢迎进入化学课堂 教学目的 1掌握硝酸的物理性质 3认识硝酸的其他性质和用途 认识硝酸生产过程中产生的废气对环境的污染 从而培养学生的环保意识 2用实验来探究硝酸的强氧化性 三 硝酸的性质 三 硝酸的性质 1 物理性质 1 纯HNO3是色 易 有气味的液体 挥发 刺激性 无 2 能与水任意比互溶 常用浓硝酸质量分数为69 质量分数为98 以上的硝酸为 发烟硝酸 3 纯HNO3的沸点是83 密度为1 5027g cm3 2 化学性质 1 酸的通性 1 使紫色的石蕊试液变红 2 与金属反应 但不产生氢气 3 与某些金属氧化物起反应 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O4 与碱起反应HNO3 NaOH NaNO3 H2O5 与某些盐起反应2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H2O 2 不稳定性 硝酸应如何保存 久置浓硝酸为什么呈黄色 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 3 强氧化性 实验现象 实验结论 实验操作 溶液中有气泡产生 具支试管中充满红棕色气体 小试管中为无色气体 1Cu 4HNO3 浓 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 强氧化性 实验现象 实验结论 实验操作 溶液中有气泡产生 具支试管 小试管中气体均为无色 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 强氧化性 实验现象 实验结论 实验操作 铝条插入NaOH溶液后 溶液中产生大量气泡 插入CuSO4溶液后 铝条表面附着一层红色物质 再置于浓硝酸中 铝条表面有气泡产生 液面上方充满红棕色气体 一段时间后 红色物质消失 反应停止 1Cu 4HNO3 浓 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 强氧化性 硝酸能与大部分金属 除Au Pt外 反应 1Cu 4HNO3 浓 1Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸能与许多非金属反应 1C 4HNO3 浓 1CO2 4NO2 2H2O 硝酸能与许多还原性化合物反应 如 SO2 Na2SO3 KI FeCl2等 硝酸与金属反应的规律 2 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐 浓HNO3的还原产物一般是NO2 稀HNO3还原产物一般是NO 1 Fe Al 等金属和稀HNO3能反应 但在冷的浓HNO3中钝化 3 硝酸浓度越高 氧化性越强 3 用途 1 重要的化工原料 制炸药 染料 塑料 硝酸盐等 2 重要的化学试剂 溶解难溶物 合成物质等 4 制取 1 实验室 2 工业上 NaNO3 H2SO4 浓 NaHSO4 HNO3 四 自然界氮的循环 1 氮的固定 1 概念 2 途径 2 氮在自然界中的循环 随堂测试 1 硝酸应如何贮存 2 解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 答 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性 用金属与硝酸反应时 H 不能得到电子 只能是HNO3中的N得到电子 故不能得到氢气 课堂练习 3 填空 酸的通性 不稳定性 强氧化性 5 下列关于硝酸正确的是 A 稀硝酸能与Fe发生反应 浓硝酸不能B 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C 稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸D 稀硝酸与Cu反应 生成NO2 而浓硝酸与Cu反应只生成NO 稀硝酸得电子更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 课堂练习 4 常温下能用铝制容器盛放的是 A 浓盐酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 稀硝酸 BC B 本课小结 1 钝化 2 与金属Cu 3 与非金属C 4 与还原性化合物 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全