高一化学笔记之第一单元.doc

第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。(3)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。二、混合物的分离与提纯基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。操作原则：四原则&三必须四原则：不增-提纯过程中不增加新的杂质不减-不减少欲被提纯的物质易分离-被提纯物与杂质容易分离易复原-被提纯物质要复原三必须：除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)除杂途径必须选最佳1、过滤：原理：不溶性固体与液体的分离装置：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒要注意“过滤”中的操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。2、结晶要注意冷却结晶与蒸发结晶的原理与适用范围：(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用原理：将可溶性固体与水分离这里老师说的太笼统了。结晶的原理应该是：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。装置：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意：1）液体量不能超过蒸发皿容积量的2）边加热边搅拌（防止局部温度过高，液滴飞溅）3）当有大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干3、检验：取少量容易，加入，除去沉淀（）和气体（），过滤加入，如果有白色沉淀，就是在这里要注意“检验”这一知识点引入的背景：在“实验11 粗盐的提纯”实验中我们所制得的不是纯净物。因为海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有。这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也就是说我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。为此引入了这么“检验”这么一个知识点(可溶酸沉淀)设计：白4、可溶性杂质的除法过量（不引入新杂质）（又引入新的离子）4种试剂顺序：小结：1）在之前2）在和之后可以直接理解为将加在最后加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）5、蒸馏原理：将液体加热至沸腾，液体转化为气体，气体冷凝为液体准确的说应该是：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。装置：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计注意：a）加石棉网，蒸馏瓶不能直接加热b）加沸石，防止暴沸c）温度计，水银球处于蒸馏烧瓶支管口处这样做的原因是：对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线d）冷凝管的水，下口进，上口出。（逆流，冷却效果更好）为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量e）检查装置气密性。此外还需要注意的是：f）烧瓶内液体的容积不超过2/3g)实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。目的：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质，留下易挥发“蒸馏”这一知识点的扩展：要知道酒精的沸点比水要低，因此采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是酒精此外，还应该注意蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏6、萃取分液萃取原理：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶液中。举例说明：萃取碘水中的碘。为无色的有机溶剂，与水不相溶，且密度比水大。在中溶解度远大于在水当中的溶解度分液：把互不相溶的液体分开装置：分液漏斗、铁架台、烧杯步骤：装液振荡静置分液这里应该吧使用前的“查漏”步骤也添加进去，添加到最前面注意：a）使用前，查漏b）振荡时，放气c）分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出萃取剂选择：a）与原溶液不相溶b）与原溶质、原溶液不反应c）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度物质的量1、定义：含有一定数目粒子的集合体。符号：它是国际单位制中的基本物理量，“物质的来那个”这四个字缺一不可，2、单位：摩尔（摩）（适用对象：微观粒子。用做单位时，用化学式指明粒子种类）注意是“必须”要用化学式指明粒子种类，可以是分子、原子、离子、电子3、阿伏伽德罗常数：任何粒子的粒子数。中含有个中含有个中含有个，含个4、相互关系：含有个的物质的量，含有个的物质的量中含个，个，粒子式量每个粒子质量（）物质含有粒子数物质的质量（）摩尔质量：1、定义：单位物质的量（物质的质量）的物质具有的质量，符号：2、单位：（）3、数值：以为单位时，数值等于该粒子的相对分子（原子）质量原子的质量比=原子相对原子质量比三、气体摩尔的体积1、影响物质体积大小：粒子大小粒子数目粒子间距【其中对于固体、液体来说，的影响力要大，对于气体来说的影响力要大】，（标准状况），气体2、定义：单位物质的量的气体占有体积，符号公式：，单位：（）3、在标准状况下，气体摩尔体积约为标准状况下，的体积为44.8标准状况下，的物质的量为0.2标准状况下，的物质的量为范围：标准状况，物质的量：对象：气体（纯混合）：体积：标准状况下，相同相同标准状况下，相同相同标准状况下，阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。四、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶液的物质的量。符号：公式： 单位：质量分数物质的量的浓度溶液中所含溶质10g溶液中含溶质2、配置溶液（）容量瓶特点：容积、温度、刻度线注意：查漏不装热或冷的液体不储存液体或进行反应仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管步骤：计算称量溶解（静置）转移洗涤定容摇匀装液贴签误差分析稀释溶液：30 0.5 则则，