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考点复习一、物质的特性1、熔化和凝固熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态 变成固态的过程叫做凝固。 三态的相互转化熔化一凝固的图象2、汽化和液化汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。3、升华和凝华升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程。升华需要吸热，凝华会放热。冬天衣服冻于是升华的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果。樟脑丸放人衣箱后会升华成杀虫的气体，初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜。4、物质的溶解性 物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性。在水溶液申，某种分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各处浓度一样，性质相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都一样。稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀。5、溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂 100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g）6、结晶 与晶体1.晶体具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。2.结晶从饱和溶液中析出固态溶质的过程3.获得晶体的两种方法：蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）7、物质的溶解性物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性。在水溶液申，某种分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各处浓度一样，性质相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都一样。稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀。8、密度单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.（l） 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)（2）不同的物质，密度不同；2. 密度的公式：m =/ v（公式变形： mv vm / ）表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6103千克，密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3 或 克/厘米3，（2）两者的关系： 1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=110 -3g/cm3(3) 水的密度： 1103千克/米3或1克/厘米3（4）单位转化:：1毫升 = 1cm3 = 110 -6 m3 1吨=1000千克=110 6克1毫升 = 110 -3升 1升10 -3 m3密度的测量（1）测量原理：m/v（2）测量步骤：用天平称量物体的质量；用量筒或量杯测量物体的体积；计算密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。(2) 可用于鉴别物质的种类。考点复习二、物质的构成分构成物质的一种微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”。虽然大部分的物质是由分子构成，但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的。分子的基本性质：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子处于不停地无规则运动之中；（3）分子之间有空隙；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。分子具有的这四个基本性质解释日常现象的理论依据。分子的运动使两种不同物质在接触时，彼此进入人对方的现象，叫做扩散。如液体扩散，气体扩散，固体扩散，固、液、气之间也能扩散。分子运动的快慢与温度有关，物体的温度越高，分子的运动越剧烈，扩散现象就越明显。蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象。同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象。（1）物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在1010米。原子的质量也非常小，数量级在1026千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。（2）原子结构的模型1、道尔顿实心球原子结构发现原子2、汤姆森“汤姆森模型”3、卢瑟福“卢瑟福模型”4、波尔“分层模型”质子(带正电) 夸克原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电)（1）核电荷数质子数核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。（3）元素与化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁 单质元素为零价。（4）化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成） （5）表示该物质的相对分子质量考点复习三、空气空气成分1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、 空气的利用。（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂（2） 氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途 制成各种电光源 用于激光技术氧气和氧化4、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。5、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1） 硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 =SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2） 铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 = Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）6、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃7、 氧气的制取（1） 实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 =2H2O +O22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =2KCl +3O2 实验室装置图课本45和46页 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）8、 催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变： 本身质量 化学反应前后不变本身化学性质9、 灭火和火灾自救 （1） 温度达到着火点以下可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触（2） 温度达到着火点以下灭火方法 跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本）化学反应与质量守恒10、 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C（2）分解反应：AB+C11、 质量守恒定律（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化反应前后 原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量： 原子种类 元素种类 原子数目物质总质量12、 化学方程式。（1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子（2） 化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3） 书写化学方程式的方法和步骤。（4） 化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数比表示反应物、生成物间的质量比13、 根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤。 设未知量写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量列出方程求解 写出简明答案1、 自然界中的氧循环（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、 自然界中的碳循环。（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、 保护臭氧层。（1） 臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2） 臭氧层的破坏和保护。 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、 温室效应。（1） 温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2） 温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。（3） 温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。空气污染与保护1、 空气污染（1）引起空气污染的因素：工业废气和烟尘的排放 土地沙漠化 车辆尾气的排放 部分建筑材料释放有害气体（1） 空气污染的种类：汽车尾气 可吸入颗粒物（烟尘） SO2 酸雨14、 保护空气（1） 洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。（2） 保护空气的措施：使用清洁能源 控制污染源 加强空气质量监测和 预防 植树造林。附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。 第二步：将高锰酸钾加入试管中。 第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。例题：16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳？为什么？请列试计算。考点复习四、水水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3.水的循环：小循环陆上内循环：陆地-大气海上内循环：海洋-大气大循环-海陆间水循环：海洋-陆地-大气 （l） 海陆间大循环的5个环节：a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。4.每年的3月22日为“世界水日”水的组成水的电解实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)水的重要性质颜色无色沸点100气味无味凝固点0状态常温常压下液态水的异常现象4时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上水资源水资源的分布可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。（1） 全球水资源分布空间分布不均匀（2） 全球水资源分布人均水资源差异大（3） 我国水资源分布夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：沉淀、过滤、蒸馏1. 水资源 ：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3% 2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。 3.水的净化（1） 沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2） 过滤法把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
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