人教版必修1精品课件 氧化还原反应补充

欢迎进入化学课堂 化学必修 第二章化学物质及其变化氧化还原反应 一 从化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的有关概念 1 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物 具有 发生 生成 得电子物质 得电子能力 得电子变化 化合价降低 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 具有 发生 生成 失电子物质 失电子能力 失电子变化 化合价升高 2 氧化反应和还原反应同时发生 存在于同一个氧化还原反应中 且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等 一 双线桥法 双线桥法 从氧化剂指向还原产物 还原剂指向氧化产物 必须标明电子的得失 二 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法 二 单线桥法 单线桥法 从还原剂指向氧化剂 并标明电子转移的数目 三 氧化剂和还原剂相对强弱判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 金属性越强其单质还原性越强 对应的阳离子氧化性越弱 如 还原性 Na Al 氧化性 Na Al3 非金属性越强其单质氧化性越强 对应的阴离子还原性越弱 如氧化性 Cl2 S 还原性 Cl S2 3 一般地 同种元素价态越高氧化性越强 价态越低还原性越强 如 Fe3 Fe2 Fe 但也有反常的 如氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 4 浓度越高氧化剂的氧化性越强 浓HNO3 稀HNO3 1 下列说法中 正确的是 A 还原剂在反应中被还原B 失去电子越多的还原剂 还原性越强C 氧化还原反应中 某元素由游离态变为化合态 此元素可能被还原也可能被氧化D 氧化汞加强热的分解反应中 氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂2 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2 判断下列氧化还原反应能发生的是 A 2W Z2 2Z W2B 2Z X2 2X Z2C 2W Y2 W2 2Y D 2X Z2 2Z X2 练习 3 吸进人体的氧有2 转化为氧化性极强的活性氧 这些活性氧加速人体衰老 被称为 生命杀手 科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧 则NaSe2O3的作用是 A 氧化剂B 还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 以上均不是 4 下列叙述中 正确的是 A 失电子越多的物质 还原性越强B 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂C 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 由X变为X2 的化学反应的属氧化反应 四 氧化还原反应方程式的配平 配平原则 得失电子数相等化合价代数和为零 例题 KClO3 HCl KCl Cl2 H2O 5 10 得5e 失5 e 6 3 3 五 氧化还原反应的规律 化合价升高的元素原子个数 化合价升高值 化合价降低的元素原子个数 化合价降低值 1 得失电子相等规律 在溶液中存在多种氧化剂 当向溶液中加入一种还原剂时 氧化性强者先被还原 在溶液中存在多种还原剂 当向溶液中加入一种氧化剂时 还原性强者先被氧化 2 反应的先后规律 3 邻位转化规律 在一般情况下大多数氧化还原反应中 氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的 4 归中规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应 其产物的价态的变化既不交换 也不交叉 如 H2S H2SO4 S SO2 2H2O 2 60 4 处于最高价只具有氧化性 处于最低价只具有还原性 处于中间价态既有氧化性又有还原性 五 一般规律 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全