新课改高一化学必修2第一章元素周期表.doc

高中化学必修2练习题第一节 元素周期表姓名：_ 班级：_一、选择题1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3.元素周期表中，周期的划分依据是 （ ）A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数4、下列说法中，错误的是 （ ）A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数CIA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构5、下列说法正确的是 （ ）A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素 B、元素种数最多的族是第族C、主族元素都是短周期元素D、短周期元素都是主族元素6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、187、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 168、下列说法中正确的是 ( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第A族，全部为非金属的是第AA族。9、关于碱金属单质的性质叙述正确的是 （ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D、金属性随原子序数增加而减弱10、下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C、随核电荷数递增，卤素单质的氧化性增强 D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大二填空题：11. 用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素的周期序数由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定12元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。13.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(2)CCl4在实验中所起的作用是 。(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。14.Na元素的原子序数为11，相邻的同主族元素的原子序数是 第三周期第IVA族的元素原子序数是 ，相邻的同周期元素的原子序数是 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 15.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB（1）A、C肯定是第 周期元素，理由是 （2）A的名称 ，A的氢化物分子式为 ，（3）B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为 。