苏教版高一年级硝酸的性质的教学设计.doc

苏教版高一年级硝酸的性质的教学设计温岭中学 赵坚志【设计思想】由硝酸的工业制法联系生产实际，提高学生学习的兴趣和主动性。利用实验认识浓、稀硝酸的性质，通过与硫酸性质的比较掌握硝酸的性质。 【教材分析】学生通过初中学习已知硝酸具有酸的通性，本节是进一步介绍硝酸的特性强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点，教材通过实验的方式让学生认识铜与浓硝酸、稀硝酸反应的不同现象，深化对硝酸性质的理解和记忆。本节是化学1的最后一节内容，承载着高一学生对元素化合物知识、氧化还原反应、物质的量等的巩固。【学情分析】从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性、氧化还原反应的实质，以及浓硫酸的特性，为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验基础，有助于学生通过现象总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理地重建。【教学目标】1、知识与技能目标通过本课时的学习，学生能说出硝酸的物理性质；了解硝酸的不稳定性；认识硝酸是一种氧化性的酸；知道硝酸在工农业生产中的重要作用，并能举出硝酸在工农业生产中的一些用途；能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学方程式；通过硝酸的性质实验，学会了解物质化学性质实验的一般操作；通过查阅硝酸在工农业中的用途资料，初步学会利用网络和文献检索、搜集、整理资料的技能。2、过程与方法目标通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生探究硝酸与铜反应的情况，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法；通过硝酸性质的学习，学生学会观察、比较、归纳的方法；通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际问题的解决过程。3、情感态度与价值观通过查阅资料及例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性；通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、生活的关系；认识化学知识的意义和价值。教学重点、难点、教学策略与手段1、重点：硝酸的氧化性（与铜、碳反应）2、难点：硝酸的氧化性；硝酸生产工艺化学原理3、教学策略与手段：以硝酸的用途切入，通过学生查阅资料，认识硝酸的实际社会应用价值，引发学生学习的积极性；利用学生原有知识造成可能的认知偏差（与活泼金属产生氢气），引入硝酸性质教学的重点；以浓硫酸知识与硝酸与铁铝反应的推理为支撑，预测硝酸与铜反应的可能性；通过硝酸与铜反应的性质验证试验，突破硝酸性质教学的难点。【课前准备】1、学生的学习准备学生以小组形式，查阅和整理硝酸工业用途的资料；预习了解硝酸的工业生产工艺流程；2、教师的教学准备了解学生的认知水平；设计激发学生学习兴趣的方法；准备实验用品浓硝酸（14mol/L）、稀硝酸（2mol/L）、试管、铜片、铁片、氢氧化钠溶液、棉花、水槽、集气瓶、分液漏斗、橡皮塞、胶头滴管。【教学过程】教师活动学生活动教学意图【提问】硝酸的用途有哪些？能否举一些生活、生产中熟悉的例子呢？【讲述】硝酸在我们的工农业生产中有如此重要的用途，工业上是如何生产他的呢？结合书本图417工业制备硝酸的流程互相交流。【思考】硝酸工业通常跟合成氨工业连在一块，这是为什么呢？【练习】写出硝酸工业中的主要化学方程式。【板书】4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【过渡】为了更好地利用硝酸，下面我们就来重点地学习硝酸的性质。【实验】要求：请同学观测桌子上的浓硝酸，描述它的物理性质；打开瓶盖小心扇闻浓硝酸的气味。【讲述】下面我们请同学之间互助描述你对硝酸物理性质的了解。【提问】解释观察到的现象？【追问】NO2哪里来的呢？（可以讨论）【教师评价】硝酸略显黄色，主要就是因为硝酸不稳定分解成NO2造成的。【提问】在初中我们学过，酸一般能跟活泼的金属发生反应制取氢气，硝酸是一种强酸，它能否制取氢气呢？【实验】在两支试管中分别放入铁片和铝片，然后加入浓硝酸各2ml，观察并记录现象。（提示注意事项）【提问】大家观测到什么现象？【追问】为什么会这样呢？【实验】在刚才实验的试管中，各加入蒸馏水2ml，观察现象。【提问】现在情况怎么样？【追问】加水稀释后，为什么也没明显现象？这又是为什么？【实验】铁片与浓硝酸的稀释液反应（发生反应）【提问】现在你们认为是什么情况造成的呢？【提问】硝酸有特性？大家能否分析是那种性质造成的呢？【追问】我们回忆一下前面学过那种酸也有此现象？这种现象称作什么？【提问】硝酸与铜能否反应？【实验3】书本P101页铜与硝酸反应（观察与思考）【讲述】下面请同学之间相互描述一下你刚才观测到的现象。【提问】解释观测到的现象？【提问】你们对刚才的实验还有疑问吗？（如果有进行生生、师生探讨）【讲述】请同学在结论上写出反应方程式【讲述】硝酸是一种氧化性酸，无论其浓度大小不同，一般不能用来制取氢气，浓硝酸与金属反应一般产生NO2，稀硝酸一般产生NO。【提问】前面稀硝酸与铁反应应该生成什么产物呢？【讲述】其实硝酸的氧化性不仅表现在如上所学的与金属反应上，它还能与一些非金属反应，如碳反应。【板书】C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O【小结】请一位同学来简要地概括一下今天的学习内容。【学生回答】硝酸的用途：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐（氮肥）等；。【学生讲解】学生结合图片或者动画，讲解工业流程。【学生讨论】是因为硝酸的生产原料是氨气【学生情况】教师：及时了解学生在练习中遇到的困难问题，并予以解答。【学生书写方程式】4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【学生实验】观察硝酸的物理性质，闻气味；【学生回答】有刺激性气味，略带黄色的液体。【学生回答】刺激性是因为硝酸易挥发，略显黄色，是因为有NO2。（回答出NO2的理由是书本预习）【学生互相补充回答】 硝酸是由3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制取，可能溶解有NO2； 可能因为硝酸不稳定，分解产生了NO2（学生不敢肯定） 【学生回答】大多数学生说能【学生实验】【学生回答】没有明显现象【学生回答】可能硝酸太浓了；可能不反应可能要加热【学生实验】【学生回答】仍然没有明显现象【学生回答】各种可能原因【学生观测】【学生回答】硝酸可能有特性【学生回答】硝酸中的N元素化合价为+5价，是氮的最高价，因此硝酸应该具有很强的氧化性。【学生回答】浓硫酸，钝化现象【学生回答】能【学生描述现象】铜溶解、溶液变蓝色、有气泡产生、气体为红棕色、集气瓶收集到的是无色气体。加水稀释，硝酸变为稀硝酸继续反应产生无色气体。【学生解释】硝酸有氧化性【学生书写】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【学生回答】应该是NO，课后写出该反应的化学方程式。【学生讲述】目的：由生活知识切入，提高学习兴趣。目的：培养小组合作意识、以及交流能力目的：培养学生的知识综合能力。 目的：面向全体学生。目的：重视基本知识和技能掌握目的：让学生认识到学习的阶段性，初中化学知识的局限性。目的：培养学生的观测能力，通过硝酸性质实验，引发学生质疑目的：认知冲突，激起学生探究欲目的：引导学生分析，提出假设。目的：产生新问题目的：反思分析目的：验证假设目的：联系原有知识，迁移比较目的：培养学生观测能力和表达能力，了解学生对实验现象的分析能力。目的：加强方程式的书写能力的：了解课堂教学的有效性（学生基本知识的掌握情况）【板书】：硝酸的性质1硝酸的用途与工业生产4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2硝酸的性质1）硝酸的物理性质：无色液体、易挥发、一般略带黄色2）硝酸的化学性质浓硝酸使铁、铝钝化硝酸与铜反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 硝酸与碳反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O【作业】化学1P102第1题（1、3、4），第2题（1、4）【问题研讨】将硝酸的用途、硝酸的工业生产流程及化学原理作为本课的引入，是否符合新课程所要求的“用生活知识切入”的思想？是否补充做一下“石蕊试液滴加到浓硝酸中”的实验？教材中铜与硝酸反应的实验，能否有更好的设计？【参考资料】（1）盛群力：教学设计，浙江教育出版社2004年版，第133页。（2）徐占文等：中学化学教学参考，硝酸探究式教学设计 2007年第7期（3）何克抗：现代教育技术与中小学教学模式的变革，现代教育技术网http:/202.112.88.32/lunzhu/。（4） 德伯顿克拉克著，王承绪译：什么是教育，三联书店1991年版，第120页。