沈阳市化学2019-2020学年中考试卷（II）卷

沈阳市化学2019-2020学年中考试卷（II）卷一、 选择（选出下列各题中唯一正确的答案，每题2分，共40分） (共20题；共40分)1. （2分）以下实验室中的交流，属于化学变化的是 A . 锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”B . 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”C . 铁架台：“好难受啊 我在潮湿的空气中生锈了”D . 高锰酸钾粉末：“我在空气中放置一段长时间，质量怎么增加了？”2. （2分）某同学在用量筒量取蒸馏水时，俯视量筒液面读数为40毫升，倒出部分蒸馏水后，仰视量筒液面读数为35毫升。则该同学倒出的蒸馏水的实际体积（ ） A . 等于5毫升B . 大于5毫升C . 小于5毫升D . 无法确定3. （2分）实验室进行下列实验，主要考虑实验安全的是（ ） A . 取用药品时瓶塞倒放B . 点燃氢气前要检验其纯度C . 滴管不能交叉使用D . 加热试管中液体时管口不能对着有人的方向4. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 分子可以分，原子不能再分B . 原子核由质子和电子构成C . 不同元素的最本质的区别是相对原子质量不同D . “冲天香阵透长安”，说明分子在不断运动5. （2分）以下关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 原子是不可以再分的最小粒子C . 氯化钠是由离子构成的D . 原子的质量主要集中在质子和电子上6. （2分）如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（ ） ;1.氧48.602.硅26.303.铝7.734.铁4.755.钙3.456.钠2.747.钾2.488.镁2.009.氢0.7610.其他1.20A . 含量最多的元素是非金属元素B . 含量最多的元素是金属元素，C . 铁的元素符号为FED . 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大7. （2分）决定元素种类的是（ ） A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 最外层电子数8. （2分）下列有关微粒的说法正确的是（ ） A . 所有气体都由分子直接构成B . 二氧化锰(MnO2)中含有氧分子(O2)C . 氯化钠晶体是由大量氯化钠分子聚集而成D . 原子可以结合成分子，分子也能分解成原子9. （2分）下列物质由离子构成的是（ ） A . 铜B . 氢气C . 金刚石D . 氯化钠10. （2分）属于物理性质的是（ ）A . 导电性B . 可燃性C . 稳定性D . 还原性11. （2分）如图所示是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ）A . 铬属于非金属元素B . 铬的相对原子质量是52.00gC . 一个铬原子核内有24个质子D . 一个铬原子核内有24个中子12. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分）下列生活用品中，属于纯净物的是（ ）A . 食醋B . 空气C . 可口可乐D . 冰水混合物14. （2分）下列物质的化学式书写错误的是（ ） A . 氮气-N2B . 五氧化二磷-P2O5C . 氧化镁-MgO2D . 铁-Fe15. （2分）在氮、氧两种元素组成的化合物中，氧元素与氮元素的质量比为8：14，则这种化合物中氮元素的化合价为（ ） A . +1B . +5C . +3D . +416. （2分）2015年10月5日，我国女药学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5）获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素是一种治疗疟疾的药物，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素的相对分子质量是 282C . 青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成D . 青蒿素中 C，H，O 三种元素的质量比为 15：22：517. （2分）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图.下列说法错误的是（ ） A . 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C . 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D . 碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为1价18. （2分）推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子B . 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C . 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D . 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质19. （2分）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ） A . 分子B . 原子C . 元素D . 离子20. （2分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A . 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B . 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C . 等质量的镁粉和铁粉分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液二、 填空（每空1分，共22分） (共4题；共22分)21. （4分）请解释下列化学符号中数字2的含义 （1）2Ca_（2）Mg2+_22. （9.0分）请用化学用语回答下列问题。 （1）两个氢原子可表示为_； （2）碳酸根离子的符号是_； （3）三个氧分子可表示为_； （4）标出氯酸钾中氯元素的化合价_。 23. （3分）有下列8种物质： A红磷 B冰水混合物 C水银 D粗盐 E.洁净的空气 F.氧化镁 G.氢氧化钠 H.液氧请回答下列问题（用编号填写）：（1）属于纯净物的是_； （2）属于单质的是_； （3）属于化合物的是_； （4）属于氧化物的是_。 24. （6分）用化学用语填空： （1）锌元素：_； （2）3个氧分子：_； （3）2个碳酸氢根离子：_； （4）沼气的主要成分：_（5）+5价的磷元素：_； （6）由A13+和SO42-构成的硫酸铝：_。 三、 应用（23分） (共2题；共23分)25. （16.0分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙、丁中只有丙中的水发生_变化（填“物理”或“化学”）； （2）丙中的管 b 产生气体 5mL，则管 a 产生气体_mL； （3）乙中玻璃导管尽量设计长些有利_； （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2，则 R 是_（填化学式）； （5）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_、吸附和蒸馏等方法可以净化水 。丁是用来净化河水的简易装置，下面对该净水装置的作用分析正确的是_。 A能杀菌消毒 B能得到纯净水C能把硬水变为软水 D能使河水变得澄清26. （7.0分）按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空： （1）两个氢分子_，两个钠离子_； （2）酸_，碱_，盐_； （3）写出该碱要密封保存的原因_（化学方程式表示）。 四、 实验探究（15分） (共3题；共13分)27. （4.0分）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题： （1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_、_；反应的实质是_。 （2）如果规定上述反应后溶液的pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作实验现象实验结论_显酸性28. （5.0分）下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题： （1）实验室用装置C制取氧气的化学方程式_；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用_（在AE中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从_（填“a端”或“b端”）通入。 （2）实验室制二氧化碳，用发生装置_（填字母），可以控制反应的发生和停止。（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究。 装置H的作用是_。根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_。（填“K”、“L”或“M”）29. （4.0分）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）右图为某抗酸药说明书部分内容兴趣小组对该药物开展如下探究回答下列问题： （1）I该药物抗酸作用的探究 已知：铝碳酸镁化学式为AlMg（OH）3CO3与盐酸反应的化学方程式为： 将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_，反应的化学方程式为_（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH和CO32 结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_、_（填微粒符号） （3）II服用方法的探究 该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“相同质量的药片嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”显然，小红猜想是错误的原因是_（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想： 实验1将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；实验2将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸实验时，应观察到的现象为_（5）III主要成分含量的探究 兴趣小组取3片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.44g试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）_。（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择（选出下列各题中唯一正确的答案，每题2分，共40分） (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空（每空1分，共22分） (共4题；共22分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、三、 应用（23分） (共2题；共23分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、四、 实验探究（15分） (共3题；共13分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、