安徽高中化学会考主要知识点及其解答(必修).doc

2014年化学会考主要知识点及其解答化学1主题1 认识化学科学1化学科学的主要研究对象（A）答：研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。2化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学(A)320世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）答：20世纪以来，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。4物质的组成、结构和性质的关系（B）答：结构决定性质性质决定用途5. 化学变化的本质（B） 答：旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）答：物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量，n 摩尔是物质的量的单位：mol 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，NA=6.021023个/mol7-8、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（B）答：A:概念摩尔质量：1mol物质的质量，M（g/mol），其数值等于Ar或Mr气体摩尔体积：1mol气体的体积，Vm（L/mol），当标况时（0，1atm或273K，101kPa），Vm22.4 L/mol即标况时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量，CB （mol/L）B:转化关系： n、m、M、N、NA、V(气体)、Vm、CB、V(aq) 之间的关系CB 与的换算：CB（mol/L）V(L) M（g/mol）= 1000V(mL) （gcm-3） C：阿伏加德罗定律的有关推论：同温同压下：； 同温同体积：;标况下的气体：M (g/mol)=22.4 (L/mol)（g/L）对同一种物质：m比=n比=N比D:n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当）9. 认识定量研究方法（B）答：定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。10. 知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要途径和方法（A）答：化学是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。11-12实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）答： 知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。 了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。13.列举化学与人类衣食住行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（A）14-15化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）答： 认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。（以上皆为常识题不做大篇幅叙述） 主题2 化学实验基础1科学探究的过程和方法（B）答： 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。2物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）（B）答：离子步骤现象离子方程式Cl滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClAg+滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClSO42滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加HCl,将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2ONH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生无色有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3H2ONa+焰色反应黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色3物质的分离和提纯（B）答：初步学会过滤、蒸发等方法。A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 操作要点：一贴、二低、三靠B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化) 主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒 实验步骤: 一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出） 二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员) 三.点燃酒精灯加热 四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。 五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。 C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网 注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出） 温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 烧瓶内放有沸石，防止爆沸D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 常用萃取剂： 密度大于水：四氯化碳（CCl4） 密度小于水：汽油、苯另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。 水有机溶剂Br2黄橙橙橙红I2深黄褐紫紫红主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。4配制一定物质的量浓度的溶液（B）答：（1）配制步骤：计算所需溶质的量溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。（3）重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。5实验安全与实验工作习惯 （A）答：具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。（详见书本内容较多不列举但不难）6实验能力（C）要求：能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流7-8实验方法（A）要求：初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用9-10.能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案，体验科学探究过程；以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量变化等有关试验为例，了解运用实验进行研究的方法。主题3 常见无机物及其应用1-2物质的分类与变化分类方法（B）答： 总体要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）A理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。(详见高一酸、碱、盐性质)。 B理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。C4类基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合和分解反应不一定是氧化还原反应 D氧化还原反应的特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化是氧化还原反应 F离子反应：（有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变）2-5根据分散质粒子的大小区别胶体、溶液、和浊液；丁达尔现象；胶体作用（A）答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液溶液胶体浊液（悬浊、乳浊）分散质直径（m）10-7 nm(1nm=10-9m)100丁达尔现象： 一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体） 胶体的凝聚和吸附作用：明矾KAl(SO4)2 12H2O和Fe3+的净水 Al3+3H2OAl(OH)33H+ Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 6钠的物理性质（B）答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水密度煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）答：Na易失1e形成Na，具有强还原性 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠、淡黄色）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红） 7-8碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途、鉴定）（B）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（S较大）易溶（S较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2（快）稳定性 固体加热 溶液中通CO2稳定，不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相转化 Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多鉴定利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法、盐酸滴定法皆可9铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）答：、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O2 2Al2O3、与氧化铁：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。 用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2 B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H2 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2 等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。10铝的重要化合物（B）氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）答：两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2AlO2+H2O 氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）答：Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 H+AlO+H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O11铁的物理性质和用途（B）答：物理性质：银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。 用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。铁的化学性质（与氯气的反应）（B）答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2H+ (非氧化性酸)= Fe2+ + H2 铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化 12二价铁与三价铁的相互转化及检验（B）答：Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）:加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3白色 红褐色Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色）: 加还原剂如：Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+硫氰化钾法检验： 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+ Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3 测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。13. 能列举钢、铝合金等合金材料的重要用途(A)答：钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料 ；铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。14-15酸、碱、盐在溶液中的电离（B）答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式 H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2NaCO32 NaHCO3=NaHCO3 电解质和非电解质（B）答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O 非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类强电解质： 在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱（NH3H2O）、水 16离子反应（C）要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式答：离子反应：在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与） 发生条件：有难溶性物质、气体、水生成 它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应： 如：HOH=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、 删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）17-19氧化还原反应（C）要求：能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应（铁铜的生锈 煤的燃烧 呼吸作用 基本上燃烧都是氧化还原反应）。答：特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化 化合价升高还原剂（反应物）被氧化（元素）氧化反应氧化产物 化合价降低氧化剂（反应物）被还原（元素）还原反应还原产物 如： 价升，失23e0 +3 +3 0 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 价降，得23eAl价升Al是还原剂Al（元素）被氧化Al发生氧化反应Al2O3是氧化产物；Fe2O3价降Fe2O3是还原剂铁元素被还原Fe2O3发生还原反应Fe是还原产物。双桥式标电子转移放向和数目： A、标出有变化的化合价B、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物C、标数目：升失，降得；数目原子个数变价数eD、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。20氯气的物理性质和用途（B）答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr7129），可溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），易液化（液氯），有毒。 用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。氯气的化学性质（B）（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2CuCl2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）点燃或光照 2Na + Cl2 2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）H2Cl2 2HCl （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分：CaCl2Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）21次氯酸的漂白性（B）答：Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO光照 （氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）2HClO 2HClO2 （久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用放电 22氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（A）答：N2O2 2NO 合成氨： N23H2 2NH323.氮的重要化合物 （B） 一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）答：2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NONO：无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。 NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体 NOX污染环境：硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17K）;5.金属性逐渐增强。 3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式： 2R+2H2O=2ROH+H2（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）10. 化学键（A） 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 组成物质的微粒：原子、离子、分子等 分类：常见的有离子键和共价键。11. 离子键和共价键的形成（A） 化学键离子键共价键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素A、A族的活泼金属元素和A、A族的活泼非金属元素之间（注意含铵盐）一般为非金属元素之间特点阴、阳离子间的静电作用原子间共用电子对存在范围离子化合物离子化合物、共价化合物分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。 2.分子间作用力比化学键弱12-14. 离子化合物和共价化合物（B）化合物离子化合物共价化合物特点含金属阳离子或铵根离子全部是非金属元素组成的化合物（除铵盐）判断含离子键的化合物（可能含共价键）只含共价键的化合物（一定不含离子键）电子式1.相同微粒要分开写，不合并2. 阴、阳离子要标出电荷3.阴离子周围的点用 围起来例、等1.相同微粒要分开写，不合并2.不存在阴、阳离子，无电荷和 例：、 、 等结构式无用“”表示一个共用电子对，没有共用的电子对可以省略。例：HCl OCO等举例食盐，大小苏打水有机化合物15.有机化合物中碳原子的成键特征（B）答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。16.同分异构现象（C） 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。正丁烷和异丁烷的比较名称正丁烷异丁烷结构式分子式C4H10C4H10同素异形现象定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。举例：O：O2、O3等 C：金刚石、石墨、C60等 P：红磷、白磷等主题2 化学反应与能量1.化学反应中能量变化的实质（A）答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。 旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量，体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.放热反应和吸热反应（B） 定义：放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 常见类型： 1.活泼金属和酸的反应 1.铵盐和碱的反应 2.所有的燃烧反应 2.C+H2O=CO+H2 放热反应 3.酸碱中和反应 吸热反应 3.C+CO2=2CO 4.大多数的化合反应 4.大多数的分解反应 判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低 放热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量 吸热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量 2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低 放热反应：E吸E放 吸热反应：E吸E放热化学方程式定义：能表示反应热的化学方程式。书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件 2.方程式最后标出反应热 H 符号：放热（），吸热（+） 单位：KJmol-1 3.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数 4.标名各物质的状态，S、l、g3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（B） 通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。 了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性 燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量 单位：KJg-1各种燃料的热值各不相同。4-5.原电池（C） 定义：把化学能转化为电能的装置。 构成条件：两个电极 电解质溶液 形成闭和回路 能发生自发的氧化还原反应 原电池两极的变化：（以Zn、Cu为两极，CuSO4溶液为电解质的原电池为例）电极得失电子反应类型电极反应式负极（还原性较强的材料）失去电子发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极（还原性较弱的材料）得到电子发生还原反应Cu2+2e-=Cu 总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+电子流动方向：负极正极电流方向：正极负极金属的腐蚀：化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。电化学腐蚀：（以钢铁腐蚀为例）腐蚀类型条件电极反应析氢腐蚀水膜酸性较强负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2吸氧腐蚀水膜酸性较弱或者中性负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-金属腐蚀的实质：金属单质发生氧化反应电池的应用 一次电池：用过后不能复原电池 二次电池：充电后能继续使用6.知道提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和新型电池的重要性（A）答：从提高能量利用率、减少污染物排放、减少碳排放和环境保护等方面作答即可。7.化学反应速率（B）定义：用来衡量化学反应进行快慢表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位：mol（Ls）-1或mol（Lmin）-1注意：化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。 在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等于各物质的计量数之比。 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 一般不用固体反应物来表示化学反应速率。7.影响化学反应速率的因素（B） 内因：物质的性质 外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快 接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快 压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速率越快 催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率 温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快 8.可逆反应（A） 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 注意：同一条件下，正逆反应同时进行 正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化 反应物和生成物之间用“”连接9.化学反应限度（A）化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度10.化学平衡及其特征（A） 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物的组成保持不变的状态。 特征：逆 化学平衡的研究对象为可逆反应 等 化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等 定 在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变 动 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但是正逆反应并没有停止 变 化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变时平衡会被破坏，在新的条件下又会建立新的平衡。 化学平衡状态的几种判断依据：同一反应中，正反应速率等于逆反应速率 反应混合物的组成保持不变 反应物或生成物消耗和生成的速率相等11列举控制反应条件在生产和科学研究中的作用（A）如合成氨要控制合成温度、气体压强、加入催化剂钢铁防腐在表面涂刷油漆隔绝氧气和水，从而是反应无法进行提高煤的燃烧率，将煤磨成粉状并喷射燃烧，就是提高反应接触面积提高反应效率等等主题3 化学与可持续发展1.认识化石燃料综合利用的意义（B）答：节省燃料，发挥它们最大的能量，减少污染，同时更大发挥化石燃料的衍生物在纺织、医药、化工方面的作用2. 知道甲烷的组成、分子结构及其来源（A） 答：甲烷，化学式CH4 因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。 来源：是天然气、 沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分3.甲烷的化学性质及应用（B） 氧化反应：（不与KMnO4、强酸、强碱反应） CH4+2O2CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮烃完全燃烧通式：CXHY+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O 取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl现象：Cl2的黄绿色逐渐变浅；瓶壁上出现油滴；打开饼盖时饼口有白雾应用：它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料。生产可燃气体报警器的标准气，校正气。还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。以及甲烷用作医药化工合成的生产原料4.乙烯的结构及工业制法（A） 分子式：C2H4 结构式：（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120。） 乙烯分子中含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。5.乙烯的化学性质（B） 氧化反应 a 使酸性KMnO4褪色，发生氧化反应 b 燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮,并产生黑烟 加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应与Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（溴水褪色）与HCl加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl与H2O加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH与H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3 加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应 n CH2=CH2（聚乙烯）6.苯的结构及其来源（A） 分子式：C6H6 结构简式： 或 苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角为120。来源：21世纪以来全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱烷基化和蒸汽裂化。7.苯的性质及其用途（B） 物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水， 密度比水小，熔点5.5。C，沸点80.1。C。 化学性质： 取代反应： 硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O 氧化反应 a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。 b 燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）用途：苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂等的原料。大约10%的苯用于制造苯系中间体的基本原料。苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯；苯与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚；制尼龙的环己烷；合成顺丁烯二酸酐；用于制作苯胺的硝基苯；多用于农药的各种氯苯；合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯。合成氢醌，蒽醌等化工产品。8.乙醇的结构（A） 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 官能团：OH（羟基）乙醇的化学性质 与活泼金属反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 氧化反应 a燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。 用途：作燃料 制造饮料、香精 化工原料 常用的有机溶剂 医学用途10.乙酸的结构（A） 分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：COOH（羧基）11.乙酸的化学性质（B） 弱酸性CH3COOHCH3COO+H+ 1.使指示剂变色 2.与活泼金属反应酸的通性 3.与某些金属氧化物反应