南昌市九年级上学期化学第一次月考试卷C卷

南昌市九年级上学期化学第一次月考试卷C卷一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列实验设计能达到目的是（ ） 选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明水是由氢元素和氧元素组成的只能证明二氧化碳的密度比空气大证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果A . AB . BC . CD . D2. （2分）t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（ ） A . 升高温度上层清液变为不饱和溶液B . t时，熟石灰的溶解度为0.3gC . 烧杯中溶液的质量小于50.15gD . 上层清液中溶质质量分数大于0.3%3. （2分）下列物质中，不属于溶液的是（ ）A . 泥水B . 硬水C . 矿泉水D . 生理盐水4. （2分）如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是：（ ）A . t2甲物质的溶解度大于t1乙物质的溶解度B . t1甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C . t2甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D . 可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲5. （2分）下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（ ） A . 食盐B . 浓硫酸C . 硝酸铵D . 氢氧化钠6. （2分）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A . 溶液都是无色、透明的液体B . 溶液中只能有一种溶质C . 溶液中各部分密度不同D . 溶液中各部分性质相同7. （2分）（2015青海）现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . X、Z、YB . X、Y、ZC . Z、X、YD . Y、Z、X8. （2分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是A . a溶液B . b溶液C . c溶液D . a溶液和c溶液9. （2分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生则下列有关说法中，正确的是（ ）A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C . 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D . 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜10. （2分）不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是（ ）A . 加盐酸B . 测密度C . 加硝酸银溶液D . 看颜色11. （2分）（2015眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（ ）A . B点后溶液的颜色为蓝色B . D点对应纵坐标为6.4C . 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D . 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生12. （2分）把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是A . 10%B . 11.7%C . 12%D . 13.3%13. （2分）下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A . 对该溶液进行降温B . 对该溶液进行升温C . 继续向不饱和溶液中添加溶质D . 向该溶液中加入比其浓的溶液14. （2分）下列实验设计合理的是（ ）A . 粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B . 除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C . 配制100g10%的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水D . 碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效15. （2分）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A . 20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25gB . 20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C . 甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲D . 50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量甲大于乙16. （2分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A检验某气体是否为CO2将燃着的木条伸入气体中B鉴别NaCl溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液C除去CaCO3中的Na2CO3加入足量稀盐酸D验证镁、铁、锌的金属活动性分别加入适量稀盐酸A . AB . BC . CD . D17. （2分）（2016句容市校级一模）如图是A;B;C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A . t1时，A、B的饱和溶液升温至t2时，A、B溶质质量分数相等B . t3A、B、C的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数最小C . t3时等质量的A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大D . A中含有少量的C，可以通过蒸发结晶的方法除去18. （2分）在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是（ ） A . 若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5gB . 若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5gC . 乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同D . 若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法19. （2分）KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B . t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2 ， 有晶体析出C . A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D . 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体二、 多选题 (共1题；共3分)20. （3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A . 图 1：某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B . 图 2：通电使水分解C . 图 3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线 b 代表的是加入锌粉的 情况D . 图 4：两份质量相等的溶质分别为 a、b 的饱和溶液，温度均由T2降至T1 ， 分别析出 不含结晶水的 a、b 晶体，则最终两溶液质量相等三、 填空题 (共7题；共36分)21. （6分）“低碳生活,绿色出行”。下图为淮南公共自行车。请回答下列问题:（1）图中所标示的各部件中,属于金属材料的是_(填写序号,下同),属于有机合成材料的是_。 （2）公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有_性。 （3）车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。 （4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和_。 22. （4分）t1时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：试回答：（1）该物质X的溶解度曲线是图中_。 （2）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_(用A，B，C，D，E表示，下同)。 （3）A，B，C，D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为_。 （4）固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法为_。 23. （2分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。（1）实验中发生反应的化学方程式为_。 （2）实验中观察到_现象，验证了三种金属的活动性。 24. （4分）高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：（1）完成操作所需要的玻璃仪器是_（填一种即可）；实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_； （2）操作流程中可循环利用的物质是_； （3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。 25. （10分）（2017雅安）化学与我们的生活息息相关 （1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等其中富含糖类的是_，不属于有机物的是_ （2）老年人缺_会发生骨质疏松，容易骨折 （3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_ （4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_性 （5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_作用 （6）下列关于水的说法错误的是 A . 煮沸可以将硬水转化为软水B . 工业废气直接排放会造成水污染C . 寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法D . 大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染（7）过氧化钙（ CaO2） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式_ （8）某注射用药液的配制方法如下：把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3 ， 1g 该药品可配制溶液d 的体积是_mL26. （5分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图，试回答： （1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_，C点的含义是_ （2）t3时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为_（选填“A”、“B”或“C”）点，若将此溶液降温至t2，溶液的变化情况是_（选填序号） a溶液变为饱和 b溶解度不变 c溶质减少 d溶质的质量分数不变（3）t1时将50g丙加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.1%） 27. （5分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、_、_。 （2）请你指出图中一处错误操作。_。 （3）该实验正确的操作步骤分别是_（填顺序号 )。 （4）小明改正了错误后，准确的称量出了食盐，但用量筒量取水时采取了俯视读数，则其配制的溶液质量分数比12%_（填偏大、偏小或不变）。 四、 科学探究题 (共2题；共14分)28. （2分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为_，通过这五个实验可以得出的结论是：_。29. （12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 （1）铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_；（2）实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO+ CO2+ H2O。NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_（填装置编号）；（3）图中装置C、D的作用分别是 _、_； （4）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_（填试剂名称），反应的化学方程式为 _； （5）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_。 （6）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是： Fe3O4 ；_ _。（7）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量反应前28.20 g33.00 g300.0 g反应后32.84 g300.4 g根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）_。根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_。五、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分）（2017重庆）某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索 （1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_ （2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物起到促进作用为了验证上述猜想是否正确小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为_此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_ 六、 计算题 (共1题；共5分)31. （5分）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 多选题 (共1题；共3分)20-1、三、 填空题 (共7题；共36分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、四、 科学探究题 (共2题；共14分)28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、五、 实验题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、六、 计算题 (共1题；共5分)31-1、