2020年度湘教版九年级上学期化学期中考试试卷（II）卷

2020年度湘教版九年级上学期化学期中考试试卷（II）卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各选项中的变化能用化学变化解释的是（ ） A . 工业上分离液态空气制取氧气、氮气B . 二氧化碳气体经加压、降温得到干冰C . 石油分离出汽油、煤油和柴油，等D . 煤隔绝空气加强热，产生焦炭、煤焦油、焦炉气，等2. （2分）“见著知微”是化学学科的重要特点之一它是指通过实验现象的观察、思考和推论建立起对微小的原子、分子的认识下列不符合这一特点的是（ ）A . 蔗糖溶解B . 水的电解实验C . 测定空气里氧气含量D . A烧杯中溶液变红3. （2分）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A . 红磷B . 木炭C . 铁丝D . 石蜡4. （2分）有关水的认识正确的是（ ） A . 电解水得到H2和O2 ， 可知水是由氢原子和氧原子组成的B . 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C . 因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放D . 肥皂水可以区分软水和硬水5. （2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是 （ ）A . 核内有20个质子B . 相对原子质量是40.08C . 属于非金属元素D . 化学反应中，钙原子易失去电子6. （2分）根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息错误的是（ ） A . 表示的是原子，表示的是离子B . 表示两种元素在周期表的同一周期C . 表示的粒子化学性质相似D . 表示的元素是非金属元素7. （2分）下列说法中正确的是（ ）A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B . 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C . 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D . 物质在变化中所表现出来的性质，就是物质的化学性质8. （2分）ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A . +4B . +2C . 1D . 29. （2分）将两份质量相等的碳酸钙，一份加入足量的盐酸反应，另一份高温煅烧（ CaCO3 CaO+CO2 ），问完全反应后生成二氧化碳的质量（ ） A . 与盐酸反应的多B . 高温煅烧的多C . 一样多D . 无法判断10. （2分）下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）A物质用途B元素之最液态氧气：火箭的燃料二氧化碳：温室肥料地壳中含量最多的金属元素：铝元素空气中含量最多的元素：N2C物质鉴别D环保知识盐水和蒸馏水：蒸干后观察现象氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水减缓“温室效应”：开发新能源防治“雾霾”：减少白色塑料的排放A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共11分)11. （2分）用化学用语表示：3个钾原子_；2个铁离子_；空气中含量最多的气体_；正二价的钙元素_；氖气_；氢氧化铝中铝显+3价_。12. （3分）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图 试剂I的名称为_；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有_种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是_硫酸与铁反应的化学方程式为_；硫酸与氧化铁反应的化学方程式_；往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应作出这种判断的依据是_氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）2+O2+xH2O4Fe（OH）3 ， 经配平后，x为_最后将Fe（OH）3进行一定处理成为Fe3O4 如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4_mol13. （1分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_，化合物的是_，纯净物的是_ ， 混合物的是_，氧化物的是_。（均填容器下的代号）14. （5分）阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。 （2）铈元素的质子数是_。 （3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是_价。（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是_。 三、 推断题 (共1题；共3分)15. （3分）A,B,C,D,E,F,G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示： （1）写出上述物质的化学式：C_；E_；H_。 （2）写出上述反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。 _（_）反应_（_）反应四、 实验题 (共3题；共9分)16. （2分）如图是测量空气中氧气含量的简易装置，请回答下列问题： （1）红磷在空气中燃烧产生大量白烟，白烟就是红磷燃烧的生成物（五氧化二磷），该反应的文字表达式为_。 （2）反应停止，装置冷却后打开弹簧夹，发现进入集气瓶中的水约占瓶中原空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的_。 （3）实验过程中，燃烧匙内盛过量的红磷的目的是_；若烧杯中的水足够而进入水的体积却比理论体积小，原因可能是：红磷的量不足，_。（写一种） 17. （5分）课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?【实验探究】实验步骤实验现象I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A，B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A，B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C，D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。【实验结论】（1）A中产生的气体是_。 （2）实验II、III证明：氧化铁的_和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 （3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式_。 （4）【实验评价】实验设计IV的目的是比较：_。若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_。（5）【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_（填序号）。A.MnO2 是所有反应的催化剂 B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。对该创新实验的评价，你认为不合理的是_（填序号）。A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B.实验使用的药品用量太大C.反应速度太慢，耽误时间D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强18. （2分）今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源请回答下列问题：（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_ 。（2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_（填序号，下同）A水的蒸馏 B水的蒸发C水的电解 D水的净化（3）如图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市下列做法符合节约用水的是_ 。A使用节水龙头B用淘米水洗碗C用喷灌、滴灌方法给农作物浇水D使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机五、 计算题 (共1题；共4分)19. （4分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示） （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为16%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共11分)11-1、12-1、13-1、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 推断题 (共1题；共3分)15-1、15-2、四、 实验题 (共3题；共9分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、五、 计算题 (共1题；共4分)19-1、19-2、