九年级化学第七、八单元复习.doc

第七单元 燃烧及其利用考点1、燃烧所需要满足的条件： 考点2、灭火的原理：破坏燃烧的条件（几种灭火器的使用方法-P131）课堂练习：1、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪状”是（ ）A使可燃物达到燃烧的温度 B提供可燃物2、烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）A木柴是可燃物 B温度易达到着火点 C散热的速率快 D使木柴与空气充分接触3、在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（ ）A没有达到着火点 B无水酒精是液态 C没有与氧气接触 D无水酒精挥发得太快4、下列气体与空气混合后，遇火可能发生爆炸的是（ ）A氧气 B氮气 C二氧化碳 D甲烷5、入夏以来，消防官兵扑灭了黑龙江，内蒙古三起特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在森林中间开辟防火带的主要目的是（ ）A便于消防人员快速通行 B将可燃物与火源隔离 C减少可燃物与空气的接触面积 D降低可燃物的着火点6、根据你掌握的知识判断，下列做法不正确的是（ ）A厨房中煤气泄露 B酒精灯使用后，用灯帽盖灭酒精灯火焰C原始森林风景区必须张贴“禁止烟火”的标志 D搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，避免爆炸7、燃烧，爆炸，缓慢氧化和自燃，他们的共同点是（ ）A反应都很剧烈 B都要达到着火点 C都有火焰 D都是氧化反应8、根据泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器用途填空（1）用来扑灭木材，棉布等一般火灾，可选用 （2）用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭可燃性的油，气的火灾，可选用 （3）用来扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等火灾，可选用 考点3、化石燃料（不可再生资源）（1）煤 （2）石油 （3）天然气天然气的主要成分是 ，甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水，密度比空气小甲烷能燃烧，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量化学方程式： CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O考点4、化学反应中的能量变化化学反应伴随着能量变化，许多化学反应会放出热量，如：燃烧，铝和盐酸反应等。但也有些化学反应会吸收热量，如： C + CO2高温 2 CO（2）使燃料充分燃烧通常需要考虑两点: .课堂练习1、天然气是重要的化石燃料，其主要成分是（ ）A氧气 B氮气 C氢气 D甲烷2、太阳是人类的“能量之母”，属于可再生能源的一组的是（ ）风能水能煤石油核燃料A B C D3、人类生活需要能源，下列能量主要由化学反应产生的是（ ）A水电站利用水利产生的电能 B风力促使发电机工作 C天然气燃烧放出的热量D电熨斗通电发出的热量4、石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分的沸点不同将其分离开来，得到汽油，煤油，柴油等。由此推断石油属于（ ）A化合物 B混合物 C纯净物 D单质5、下列变化属于物理变化的是（ ）A工业制二氧化碳 B石油分馏汽油 C煤隔绝空气加热 D酒精燃烧6、下列变化属于吸热反应的是（ ）A碳和二氧化碳在高温下反应 B镁和盐酸反应 C碳和氧气在充足条件下反应 D干冰升华，吸收热量，使环境温度降7、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了（ ）A增加空气中O2的体积分数 B使煤燃烧的热量不易散失 C增加煤与O2的接触面积 D延缓煤的燃烧时间，节约能源8、直接燃烧煤所产生的烟尘和二氧化硫气体会严重污染大气，形成酸雨。因此要大力开发煤的综合利用，即把煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用物质，如 。煤气是一些城市使用的生活燃气，他的主要成分是 三种可燃性气体。考点5、 使用燃料对环境的影响（1）煤燃烧会排放出SO2，NO2等污染物，他们溶于水会形成酸。（2）汽车用燃料的燃烧（2）使用和开发新的燃料及能源酒精（C2H5OH）化学性质：可燃性 氢气： 课后练习：1、 下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是（ ）A氢气 B汽油 C无烟煤 D石油2、每年的4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（ ）A使用压缩天然气作燃料的汽车 B开发利用太阳能，水能等无污染能源C燃料脱硫以减少酸雨的产生 D我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病3、近日太原市民积极响应“绿色出行”的倡议，弃车步行。少开车可减少排放的有害气体是（ ）AN2 BO2 CCO DCO24、(08烟台)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。(1)下列符合绿色奥运理念的是 。奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；将奥运村的生活垃圾全部集中深埋(2)奥运“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)。燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；(3)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是： (答两条即可)。第八单元 金属 和金属材料考点1、金属材料：金属材料包括 和 ；地壳中含量最多的金属元素_：人体中含量最多的金属元素_；目前世界年产量最多的金属_（1）纯金属的物理性质：常温下为 体（汞为 体）；都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）有良好的 性， 性， 性；金属的密度较 ；熔点较 。（2）合金：在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有特征的合金。可见，合金一定是 物。生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），熔点低，抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。课后练习1金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性 C有银白色金属光泽D常温下是固体2某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性3、下列物质属于纯净物的是（ ）A生铁 B钢 C青铜 D金刚石4、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金中至少有两种金属B合金缺少金属光泽 C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低5、下列物质中，不属于金属材料的是（ ）A钢 B铜 C氧化铁 D硬铝6、食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A延展性 B导电性 C抗腐蚀性 D传热性7、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备 C用来做保险丝 D可用来制造人造骨考点2、金属的化学性质（1）金属与氧气反应 铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 铁在氧气中燃烧 铜在空气中加热 “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。（2）探究金属和酸发生的反应反应物反应现象反应化学方程式锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸置换反应的概念: 金属与酸反应的速率与金属活动性顺序有关：排在前面的金属反应的速率快等质量的金属与等质量的酸反应生成氢气的量：酸不足，有金属剩余时，产生氢气的量由酸决定，酸的量相等则生成的氢气的量相等；酸过量，金属反应完，产生氢气的量由金属决定，化合价相同的金属的相对原子质量越小，产生氢气的量越多，化合价不同的金属相对原子质量与化合价的比值越小，产生氢气的量越多。例1、质量相同的钠、镁、铝、锌分别与足量的酸反应产生的氢气量从大到小顺序是A NaMgAlZnBZnAlMgNaCAlZnNaMgDAlMgNaZn 2、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡3、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）A. 相对原子质量：M大于N B. 相对原子质量：N大于MC. 金属M比N活泼 D. 金属N比M活泼（3）金属与另外一种金属的盐溶液反应实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？ 通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ 考点3、金属活动性（P13）K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）课后练习 1、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2 CC+2CuO高温2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)33、是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是_4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY5、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（ ）AH2SO4 BCuSO4 CFeSO4 D盐酸6、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（）AZnBAgCAg和ZnDZn和Fe7、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的 ()AAgBCuCAg、CuD无法确定8、将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）A只有银B只有银和铁C可能含有锌D一定有银、铁、锌考点4、炼铁的原料 ；主要反应的化学方程式 ；a) 做CO还原氧化铁的实验时，可观察到的现象为：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。b) 由于一氧化碳气体具有可燃性，在实验操作时要先排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯加热，以免点燃不纯净的一氧化碳气体而发生爆炸。c) 由于一氧化碳有毒，实验时要对尾气进行处理（如烧掉、收集起来等）计算：工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？考点5、铁锈蚀的条件：铁在有氧气和水等物质存在的条件下，才会发生复杂的化学反应生成铁锈。金属锈蚀的防护措施：（1）保持铁制品表面洁净和干燥。（2）用保护层使金属隔绝空气和水分，这是防锈的主要方法。涂油；喷漆；烧涂搪瓷；镀一层耐腐蚀的金属；在铁制品表面高温制成致密氧化膜。（3）改变金属内部结构：制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等。3、金属资源的保护从资源的采掘与开发方面：（1）合理开采矿物；（2）寻找金属的代用品。从保护金属材料和制品方面：（1）防止锈蚀；（2）回收利用废旧金属。检测反馈 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：(1)写出下列物质的化学式A ；B ；C ；F ；(2)写出有关反应的化学方程式 由A生成C和D的反应 ； 由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。