《化学反应速率和化学平衡》单元综合检测试题

第二章化学反应速率和化学平衡单元检测试题（测试时间：60分钟 ）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的墒变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应CCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应DN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应3在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 012 mol/（Ls），则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A16mol B28mol C24mol D12mol4下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )A降低温度 B用铁代替锌C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉6化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)压强变化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀质量7下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C反应中，SO2不能全部转化为SO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PBD 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 9氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）A减小压强 B降低温度C更换催化剂 D减小CO的浓度10下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度11.氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）A上述反应在较高温度下才能自发进行B该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O212已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）O2（g） ，设H 和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行13对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体14在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)（ab）/t1 mol/(L.min)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小15.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）Aa1、a2均减小 Ba1减小，a2增大Ca1不变，a2增大 Da1不变，a2减小16下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）ASO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0 CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClO第卷（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（每小题2分，共8分）800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20 （1）反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_。 （2）800 时，化学平衡常数K的值为_。 （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。18.（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算： 前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 化学方程式中n的值是 。 （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。 （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： 该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化C B B B C A B D B C B D B C D D【答案】（1）0.075 molL1min1 （2）1（3）增大（4） 【答案】(10分)（1）0.0625(2分) 4(2分) （2）60%(2分) （3）A+3B2C(2分) AD(2分)5