中学化学竞赛试题资源库——商品电池

中学化学竞赛试题资源库商品电池A组 A一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3。其负极的反应物是A Na2S2 B NaBr3 C Na2S4 D NaBr A、D目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是A 放电时，钠作负极，硫作正极B 放电时，钠极发生还原反应C 充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连D 充电时，阳极发生的反应是：Sx22exS B、C电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确的是A Zn是正极，Ag2O是负极B Zn是负极，Ag2O是正极C 工作时负极区溶液的pH值减小D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极 D碱性蓄电池（爱迪生蓄电池）是由Fe电极和镀有Ni2O3的Ni片电极所组成，电池的总反应式为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，充电时阳极里的电极反应式为A Fe2OH2eFe(OH)2 B Ni2O33H2O2e2Ni(OH)22OHC Fe(OH)22eFe2OH D 2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O A国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e2Br 2Br2eBr2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A B C D A可以将反应ZnBr2ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br22e2Br 2Br2eBr2 Zn2eZn2 Zn22eZn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A 和 B 和 C 和 D 和 C已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如右图所示），一极旁标有“”，另一极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是A 充电时作阳极，放电时作正极 B 充电时作阳极，放电时作负极C 充电时作阴极，放电时作负极 D 充电时作阴极，放电时作正极 C锌溴电池的总反应式为ZnBr2Zn22Br，下列说法不正确的是A 电池充电时，溴元素在阳极被氧化 B 电池放电时，溴元素在正极被还原C 电池充电时，锌被氧化 D 电池放电时，锌是负极 A已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是A 充电时作阳极，放电时作正极 B 充电时作阳极，放电时作负极C 充电时作阴极，放电时作负极 D 充电时作阴极，放电时作正极 A市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触）所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害，该发生器制消毒液所涉及的化学反应有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Cl22NaOHNaClNaClOH2O H2Cl22HCl Cl2H2OHClHClO 2HClO2HClO2A B C D B某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl C高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强 B据光明日报报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏”固体氧化物燃料电池。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为A O22H2O4e4OH B O24e2O2C 2H22O24e2H2O D H22e2H D一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2COO22CO2。则下列说法中正确的是A 通CO的一极是电池的正极 B 负极电极反应是：O22CO24e2CO32C 正极发生氧化反应 D 熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 A、D以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是A 正极反应为：O22CO24e2CO32B 负极反应为：CO4OH2eCO322H2OC 正极反应为：O24e2O2D 负极反应为：COCO322e2CO2 B、DMCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2O22H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A 该电池的正极的反应式为：4OH4eO22H2OB 该电池负极的反应为：H2CO322eH2OCO2C 放电时CO32向正极移动D 该燃料电池能量转化率很高 B右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A a电极是负极B b电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：负极：2H24OH4e4H2O 正极：O24e2H2O4OH这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水，今欲得1L这样的饮用水，则电池的电子转移数量最小的是A 0.0089mol B 0.0446mol C 111.1mol D 155.56mol B、D将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是A 通甲烷的电极为正极B 正极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC 通甲烷的电极反应式是：CH42O24eCO22H2OD 负极的电极反应式是：CH410OH8eCO327H2O B、D用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是A 通氧气的铂极为负极B 此电池反应为CH42O2CO22H2OC 此电池放电时，KOH浓度不变D 此电池放电时，KOH浓度会发生变化 A、C右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是A 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C 负极反应式为：CH3OHH2O6eCO26HD 正极反应式为：O22H2O4e4OH ABTiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是A 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B 铂电极上发生的反应为：2H2eH2C 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 D固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B 有H2放电的b极为电池的正极C a极对应的电极反应为O22H2O4e4OHD 该电池的总反应方程式为2H2O22H2O A设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为：C5H1216O232e5CO26H2OC 该电池的总反应方程式为：C5H128O25CO26H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱 B、D燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A 负极反应为：O22H2O4e4OHB 负极反应为：CH410OH8eCO327H2OC 随着放电的进行，溶液的pH不变D 放电时溶液中的阴离子向负极移动 A锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：负极：LixC6C6xLie正极：Li0.5CoO20.5Li0.5eLiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLieLixC6，其中表示充电过程的是A a阳极变化、c阴极变化 B a阳极变化、d阴极变化C b阳极变化、c阴极变化 D b阳极变化、d阴极变化 A、B如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：ZnAg2OZnO2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A 锌为负极，Ag2O为正极B 放电时正极附近溶液的pH升高C 放电时负极附近溶液的pH升高D 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5xLiLixV2O5。下列说法不正确的是A 正极材料为锂，负极材料为V2O5B 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C 正极的电极反应式为：V2O5xeLixV2O5D 负极的电极反应式为：xLixexLiLi+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路 C、D某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6下列说法正确的是A 外电路上的“”，表示放电时的电流方向B 充电时阴极电极反应：LixC6xe6CxLiC 放电时负极电极反应：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiD 外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li的质量为0.7g B、D2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列说法正确的是A 放电时储氢合金作正极B 充电时储氢合金作阴极C 充电时阳极周围c(OH)增大D 放电时负极反应：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O D铝空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3下列说法中正确的是A 电池工作时，铝做正极B 电池负极的电极反应式为：3O26H2O12e12OHC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过1mol e，铝的质量理论上减小9g AD右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A 电池充电时，阳极电极反应式为：3Br2eBr3B 电池放电时，负极电极反应式为：2S222eS42C 电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3D 在充电过程中Na通过膜的流向为从左到右 B、D硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2NaxSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A 这是一种新型无机非金属材料B 此化合物可能发生加成反应C 原电池的负极反应将是单体转化为的过程D 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g B锂电池具有比普通电池能量高、体积小、种类多的特点，电解质可以是LiBF4、LiClO4、LiBr、LiI等中的一种。关于锂电池的下列说法不正确的是A 单位质量所产生的电量大B 解质溶液是将对应的电解质溶于水所得的溶液C 负极的反应为：Li一eLiD 可广泛应用于电脑、手表、心脏起博器上以及作火箭、导弹的动力源 BC一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A 在熔融电解质中，O2 由负极移向正极B 电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO2 5H2O B据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是A 正极电极反应式：O22H2O4e4OHB 负极电极反应式：CH3OH4OH4eCO24H2OC 电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低D 当外电路通过1.2mol e时，理论上消耗甲醇6.4g AC AD燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30% KOH溶液，组成一种燃料电池。有关上述燃料电池的叙述正确的是A 通入乙烷的电极为负极 B 通入氧气的电极为负极C 溶液里K移向正极 D 溶液的pH值不断变大表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是A 通C2H6的电极的电极反应式：18OHC2H614e2CO3212H2OB 通O2的电极的电极反应式：O22H2O4e2OHC 电池的总反应式：C2H614e3.5O22CO23H2OD 电池的总反应式：2C2H67O28OH4CO3210H2O （1）Zn2eZn2 2H2eH2 Zn2HZn2H2（2）Zn2eZn2 2NH42e2NH3H2 2NH4ZnZn22NH3H2（3）Zn2e2OHZn(OH)2 Ag2O2eH2O2Ag2OHZnAg2OH2O2AgZn(OH)2（4）Pb2eSO42PbSO4 PbO22e4HSO42PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O（5）Fe2e2OHFe(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OHNiO2 Fe 2H2ONi(OH)2 Fe(OH)2（6）Cd2e2OHCd(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OHNiO2Cd2H2ONi(OH)2Cd(OH)2（7）2H24e4OH4H2O O24e2H2O4OH 2H2O22H2O（8）4Al12e12OH4Al(OH)3 3O212e6H2O12OH4Al3O26H2O4Al(OH)3（9）2Zn4 e4OH2Zn(OH)2 O24e2H2O4OH2ZnO22H2O2Zn(OH)2（10）4Fe12e4Fe3 3O212e6O2 4Fe3O22Fe2O3写出下列实用电池的电极反应和总反应：（1）铜锌电池负极材料锌正极材料铜电解质稀硫酸负极反应正析反应总反应备注（2）干电池负极材料Zn正极材料C电解质NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液负极反应正极反应总反应备注正极产生的NH3被ZnCl2吸收，反应式是：4NH3ZnCl2Zn(NH3)4Cl2正极产生的H2被MnO2吸收，反应式是：H22MnO2Mn2O3H2O（3）银锌电池负极材料Zn正极材料Ag2O电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池）（4）铅蓄电池负极材料Pb正极材料PbO2电解质H2SO4溶液(30%)负极反应正极反应总反应备注（5）爱迪生电池负极材料Fe正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（6）镉镍电池负极材料Cd正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（7）燃料电池负极材料可燃性气体(以氢气为例)正极材料O2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合（8）铝空气电池负极材料Al正极材料空气电解质海水负极反应正极反应总反应备注（9）心脏起搏电池负极材料Zn正极材料Pt电解质人体体液负极反应正极反应总反应备注以铂锌为电极材料，埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏起能源，它依靠人体体液内含有一定浓度溶解氧进行工作（10）热敷袋负极材料Fe正极材料C电解质食盐水负极反应正极反应总反应备注市场上出售的医用热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、食盐和少量水，用塑料袋密封包装，启用时打开袋口，轻轻搓揉即可放出大量的热，敷于病者患处可起到治疗作用 （1）将两根带有铜导线的碳棒插入氯化铜溶液，接通蓄电池，与有气泡生成的碳棒相连的电极是正极，则另一极是负极（2）将铜导线插入氯化铜溶液中，接通蓄电池，有一根铜导线会变细，它所连接的电极是正极，另一极是负极某畜电池正负极标志难以辩别，现根据下列两种条件，如何来判断正负极?（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒（2）氯化铜溶液、两根铜导线 Zn2eZn2 氧化反应 2NH42e2NH3H2 还原反应常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极 ，反应类型 ；正极 ，反应类型 。 （1）Zn2e-Zn2 2NH42e2NH3H2（3）向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。实验步骤：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口 实验现象：试纸变蓝 有关离子方程式：NH4OHNH3H2O加热法 坩埚、酒精灯（玻璃棒、三脚架）等某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题：（1）干电池的基本构造和工作原理。上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是 。正极上的电极反应式是 （已知NH4的得电子能力大于Zn2）。MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象），该反应方程式为：H22MnO2Mn2O3H2O。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。正极产生的NH3又和ZnCl2溶液作用：Zn24NH3Zn(NH3)42（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤： 设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4实验步骤： 实验现象： 有关的离子方程式： 。用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？ 。（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器有 。 （1）PbSO422ePbSO4；PbSO42H2O2ePbO24HSO42（2）Ni(OH)2Cd(OH)22NiO(OH)Cd2H2O（3）铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大）。而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中的自由移动离子的浓度没减小（略增大），所以其导电能力几乎不变（即内阻几乎不变）。（4）2已知铅蓄电池总的化学方程式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)2e2H2O2Ni(OH)22OH；负极反应为：Cd2OH2eCd(OH)2。铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；而镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式 ；（3）上述2种电池使用一段时间后一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 。（4）如果铅蓄电池放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。 （1）正极反应的中间产物附着在石墨上，增加了电池的内阻。（2）0.813g 1.01103kJ锌锰干电池是普遍使用的化学电源，电解质溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池的电动势和内阻分别为E1.5V，r1.5，对外供电时的效率为75%，干电池的工作原理是：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O（1）干电池用久了，因为正极反应中，前后经历了以下两个反应，有水生成：2NH42e2NH3H2 2MnO2H2Mn2O3H2O如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难于持续稳定工作，理由是 。（2）在通电10min的电间内，参加反应的MnO2的质量为多少？外电阻消耗的电能是多少？B组 A下列电池中，可以作为心脏起搏器的能源的是A Li电池 B 干电池 C Ni钮扣电池 D Ag电池 C锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A Zn B 碳棒 C MnO2和NH4 D Zn2和NH4 D“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D 活性炭最终将转化为二氧化碳 B普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是A 和正极作用把碳变成CO2 B 把正极附近生成的H2氧化成水C 电池中发生化学反应的催化剂 D 和负极作用，将锌变成锌离子Zn2 B某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应B 放电时，正极反应为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D 充电时，阳极反应为：LieLi B、D锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li B我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 D有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41 ALiI2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是A 锂在反应中被还原 B 该电池总反应式为：2LiI22LiIC 锂电池是一种高能电池 D 正极的电极反应式为：I22e2I C、D用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型LiI2电池，其使用寿命已超过10年，LiI2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2LiI22LiI，下列说法正确的是A 负极反应是2I2eI2 B 该电池以LiI水溶液为电解质溶液C 以惰性非水有机溶剂为电解质 D 这是电池放电的化学反应 C锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2LiMnO2，若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）A 3.5g B 7g C 4.52104g D 43.5g C据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO22ZnO2，其原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是A 电解液肯定是强酸 B 正极发生氧化反应C 负极反应为Zn2e2Zn2 D 锌为正极，空气进入负极反应 C锌锰干电池的电极分别是石墨棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，干电池工作时，所发生的反应可用化学方程式Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O表示。根据以上叙述判断，下列说法中错误的是A 干电池中锌为负极，石墨为正极B 正极发生的反应为：2MnO22NH42eMn2O32NH3H2OC 干电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D 废旧干电池随意抛弃会造成环境污染 C碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统 B右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A 该能量转化系统中的水也是可以循环的B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C 水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D 燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O B汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A PbO2是电池的负极 B 负极的电极反应式为：PbSO422ePbSO4C PbO2得电子，被氧化 D 电池放电时，溶液酸性增强 B、C已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十2ePbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO42ePb2SO42C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，电池内部要消耗0.05mol H2SO4D 铅蓄电池充电时，若要使3.03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20mol电子 C实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2SO42PbSO42e正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O今若制取0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A 0.025 mol B 0.050 mol C 0.10mol D 0.20mol C美国科研人员正在研制一种新型镍铜长效电池，它是采用半衰期长达100年的放射性同位素镍63（Ni）和铜两种金属作为长寿命电池的材料，利用镍63发生裂变时释放电子给铜片，把镍63和铜片做电池两极外接负载为负载提供电能。下面有关该电池的说法正确的是A 镍63的裂变方程是NieCuB 镍63的裂变方程是NieCuC 外接负载时镍63的电势比铜片高D 该电池内电流方向是从镍到铜片 B碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法不正确的是A 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)D 电池工作时，锌失去电子 A、C设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断错误的是A 该电池的正极反应式为：O22H2O4e4OHB 氧化钇和氧化锆的化学式分别为ZrO2和Y2O3，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多C 该燃料电池外部的电流方向为正极负极；内部阳离子向正极运动，阴离子向负极运动D 燃料电池具有较高的能量利用率；但汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱充电放电充电 阳极：LiCoO2xexLiLi1xCoO2 阴极：xLiC6xeLixC6放电 正极：xLiLi1xCoO2xeLiCoO2 负极：LixC6xexLiC6LixC6LiCOO2 B、D锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是A 充电过程中，B极被氧化B 该电池充放电的总反应式为：LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6C 放电时A极是负极，Li发生还原反应D 放电时B极是负极，C6X发生氧化反应 D固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离于迁移进行电荷传递，因此又称为固体离于导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag，室温导电率达0.271cm1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，右图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A 4A1I33O22Al2O36I2 B I22Ag2e2AgIC AgeAg D I22Rb2e2RbI （1）Fe8OH6eFeO424H2O（2）H2Oe1/2H2OH（3）Fe2H2O2OH3H2FeO42（4）0.05mol（5）降低近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐FeO42，电解装置如右图。阳极发生的电极反应为 ，阴极发生的电极反应为 ，总电解反应方程式为 ；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。 H22e2OH2H2O 2Ni(OH)2e2HO2Ni(OH)32OH 减小 增大近年来开发出来的可充电电池镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式为：1/2H2NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，其负极反应为 ，其正极反应为 ，在电池充电时，其阳极周围溶液的pH值不断 ，其阴极周围溶液的pH值不断 （填“减小”或“增大”）。 LieLi xLiTiS2xeLixTiS2 xLiTiS2LixTiS2二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为 ；正极反应为 ；总反应方程式为 。 （1）PbO22e4HSO42PbSO42H2O 小 48（2）Pb PbO2铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。 （1）NiO(OH)eH2ONi(OH)2OH 增大（2）LieLi Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属 Li与水剧烈作用 Li2OCo2O3移动电话是利用微波数字通信实现语言通信的通信工具。近年来，中国移动电话用户的增长速度令世人瞩目。移动电话的电池主要有镍镉电池和锂电池。（1）镍镉电池的总化学反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。电池放电时，其正极反应为 ，在电池充电时，其阴极周围溶液的pH值不断 （填“减小”或“增大”）；（2）锂电池的负极材料是可插入锂的碳材料，本身就是离子、电子混合导体，正极材料是过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物构成的混合导体，电解质溶液为可传导锂离子的有机溶剂。锂电池负极的电极反应式是 ，该电池具有很大能量密度的原因是 ；该电池的电解液使用有机溶剂的原因是 ；将LiCoO2改写为氧化物的形式为 。 （1）负 CH3OH6e8OHCO326H2O（2）2CH3OH3O24OH2CO326H2O（3）（4）或g据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是 极，电极反应是 （2）电池反应的离子方程式是 （3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成a mol水和放出Q kJ的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成m g水。则电池的能量利用率为 。（用含a、Q、m的代数式表示）。（4）这种电池输出的电压为bV，要使标有bV、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇 g（用含有关的字母的代数式表示）。 （1）负极反应式为：2Zn4e2Zn2+；正极反应式为：O24H+4e2H2O（2）工作电流：5.0105A（3）在Zn反应完毕之前要进行第二次手术更换Zn，反应完毕所需要的时间为t2.96108s9.386年。考虑实际情况，答案应取9.3年。取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。（1）其正极的反应式为 ；负极的反应式为 。（2）该电池在0.8V、40uw条件下进行工作，则工作电流为 A。（3）将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字）？ （1）电极反应式：MnO2LieMnOOLi（s）2SO22Li2eLi2S2O4（s）2SOCl2（l）4e4Cl2SO2S（s）（2）放电时，锂离子脱嵌，从石墨的层间脱出，进入电解质溶液；充电时正好相反，锂离子嵌入，从电解质溶液进入石墨的层间。LiCoO2负极：LixC6C6xLixe正极：Li1xCoO2x LixeLiCoO2 （1）锂电池是用金属锂作负极活性物质的电池的总称。现已有LiI2，LiAg2CrO4，Li(CFx)n，LiMnO2，LiSO2，LiSOCl2等六个品种商品化。已经应用于心脏起博器、电子手表、计算器、录音机、无线电通讯设备、导弹点火系统、大炮发射设备、潜艇、鱼雷、飞机及一些特殊的军事用途。锂电池具有下列特点：电池电压高，开路电压达到3V或者4V；实际闭能量大于其他所有电池；放电电压平稳；但有安全性问题。LiMnO2，L