2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)

第(35)期学号 姓名 第 学习小组课题：刚好遇见你 陌生而熟悉命题人： 校对人 日期：4.1一众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）1溶液中弱酸制取强酸：2两种氧化物反应，有气体生成：3两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性： 4发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：5某氢化物在一定条件下与O2反应，生成它的低价氧化物：6两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：7金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：8酸性氧化物与酸反应：9某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：10金属单质与碱溶液反应：二陌生反应走套路 氧化还原是归宿11双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：12PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：13MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）14将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式）15Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。该反应的离子方程式为：16ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。该反应的离子方程式为：17NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：18向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式）19生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：20向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3+。该反应的离子方程式为：21温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)。（写出化学方程式）22AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：23煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式24一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，该反应的离子方程式为：25+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：26写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：27NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：28利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，该反应的离子方程式为：29工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 30氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。该反应的化学方程式为：34废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物 质的量之比为52。该反应的离子方程式为：32直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl36H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。（写出化学方程式）33在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4和NaFeO2。该反应的化学方程式为：34当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，该反应的离子方程式为：35H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：36废旧干电池中的MnO2与FeS在70 的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：37用阴离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2OCu2O + H2，装置图如下所示。该电解池的阳极反应式： 38据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如上图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为：39科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式：40在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。a电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式：参考答案：1H2S + CuSO4 =CuS+H2SO423NO2 + H2O= 2HNO3 + NO32H2S + H2SO3=3H2O + 3S4CH3COONa + HCl=CH3COOH + NaCl52H2S + 3O22H2O +2SO26Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O7Cu + 2FeCl3=CuCl2 + 2FeCl28SiO2 + 4HF=SiF4 + 2H2O93O22O3102Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2112MnO4+ 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12PbO2 + 4HCl(浓) =PbCl2 + Cl2 + 2H2O133MnO2 + KClO3 + 6KOH= 3K2MnO4 + KCl + 3H2O； 3MnO42 + 4H+=2MnO4 + MnO2+ 2H2O14 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 =5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O15S2O32 + 4Cl2 + 5H2O =2SO42 + 8Cl + 10H+162ClO2 + Cl2=2ClO2 + 2Cl17NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2182KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4=2MnSO4 +10CO2 +K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O193Na2SO4 + 8C3Na2S + 4CO+ 4CO220Cr2O+ 6Fe2+ +14H+=2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O21 4Al(NO3)312NO2+ 3O2+ 2Al2O3222AgNO32Ag + 2NO2+ O2234NO + 3ClO + 4OH=4NO + 3Cl+ 2H2O242Fe2+ + BH + 4OH=2Fe + B(OH) + 2H225Cr2O + 3HSO + 5H+=2Cr3+ + 3SO + 4H2O262NaClO3 + H2SO4 + SO2=2NaHSO4 + 2ClO2272OCN + 3ClO=CO+CO2+3Cl+N228FeTiO3 + 4H+ 4Cl=Fe2+ TiOCl + 2H2O292As2S3 + 5O2 + 6H2O=4H3AsO4 + 6S30Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO315Cl2 + 2CN+ 4H2O=10Cl+ 2CO2 + N2 + 8H+32AlCl36H2O + 6SOCl2 =AlCl3 + 12HCl + 6SO2334FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH =8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10H2O34SO+ 2NO2 + 2OH=SO + 2NO + H2O352P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 + 2PH3369MnO2 + 2FeS +10H2SO49MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 10H2O372Cu2e+2OH=Cu2O+H2O382CO2 + 12H+ + 12e=C2H4 + 4H2O39CO2 + 8e + 8H+=CH4 + 2H2O40阳NH + 3F6e=NF3 + 4H+