高一化学必修一第一章讲义.doc

高一化学必修一第一章【认识化学科学】第一节 走进化学科学1.化学课程的本质：化学已成为在_、_水平上研究物质的_、_、_、_、_和_的重要自然科学。2.化学的特征是_。3.近代化学发展的里程碑年份人物国家成就意义（了解）1661年波义耳 1771年拉瓦锡1803年道尔顿1869年门捷列夫【练习】：1. 课本P7 概括整合 2的后一问；2. 课本P8 练习与活动1,2.第二节 研究物质的方法和程序1.钠是一种_色的_（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_。2.钠放置在空气中，会迅速氧化成_色的_（化学式_），并失去_（因此Na通常保存在_里）；Na在空气中燃烧生成_色的_。试写出涉及到的化学方程式：_；_。3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是_，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_；_。4.氯气是一种化学性质_（选填“稳定”或“活泼”）的_（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造_、_和_。是_色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_；_；_。5.氯气能与水反应，方程式为_。次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的_，使其_，它还能_,因此有_作用和_作用。6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。7.试写出次氯酸分解的化学方程式：_。8.漂白粉是_和_的混合物，是利用_和_反应制得的，反应的化学方程式为：_。【练习】：1. 课本P18 概括整合的2；2. 课本P18 练习与活动的1,2.化学中常用的物理量物质的量1.物质的量也是一种物理量，单位是_（简称_），符号为_。2. 6.021023mol-1称为_，用_(字母)表示。3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系是：_。4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_。单位物质的量的物质所具有的质量叫做_，常用单位是_。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是_。5.气体摩尔体积单位是_或_，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系是_。（其中，气体摩尔体积约为_）6.以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫_,单位有_或_。【练习】：课本P18 练习与活动的2,3,6 本章小结1.熟记基础知识；2.做到对知识的灵活运用；3.做课本P28本章自我评价。.金属钠的性质与应用一、钠的存在、制备、保存、用途。1存在：钠的化学性质很 ，在自然界中只能以 态存在，如 。2在实验室里金属钠是保存在 中。【探究】在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？【观察思考】课本P9-P11实验现象结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）实验1钠质地很 ，切开表层后的钠呈 色，放在空气中后表面 。实验2熔成 、 燃烧、 色火焰、生成 。实验3反应的剧烈程度 。反应中钠的状态： 在水面上、熔成 、到处 。反应中溶液温度的变化 。反应中溶液颜色的变化 。可概括为 、 、 、 、 。【问题解决】1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）4钠与盐溶液的反应。向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。结论：钠加入盐的水溶液,首先和 反应，生成的 再和盐反应。所以钠 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。【巩固练习】 1钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的强还原性22.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A2.3% B4% C略小于4% D略大于4%3将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊4NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 ,在该反应中的水是 （ ）A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂5少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 （ ）ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNaHCO36下列叙述中不正确的是 （ ）A钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子C由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属D钠是电和热的良导体8有关钠的叙述中正确的是 （ ）A可以把钠保存在煤油或四氯化碳里B大量钠着火时，可以用水浇灭C钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去D不能用手直接拿金属钠9在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ ）A制过氧化钠 B原子反应堆的导热剂C冶炼金属钛 D制取贵重金属钽12Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1molL1稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气 （ ）A钠最多 B铝最多 C镁、铝一样多 D三者一样多13将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液氯气的性质四实验内容实验步骤实验内容实验现象解释或结论1一、认识氯气的物理性质颜色、气味、状态、溶解性、密度1.嗅闻氯气： 方法 结论： 2.观察氯气的颜色和状态： 取一支装有氯气的注射器，仔细观察氯气的颜色、状态。结论：颜色、状态 3试验氯气在水中的溶解性用注射器抽取约50mL氯气观察颜色；抽取10mL蒸馏水，充分振荡，读出剩余氯气的体积。氯气呈 色，注射器中的氯气体积 mL；剩余氯气 mL。推算：1体积水能够溶解 体积氯气。结论：氯气的溶解性 。4推测氯气的密度氯气的相对分子质量是 ，空气的相对分子质量约为 ，在相同条件下，氯气比空气 （填重或轻）。标准状况下，它的密度约是 （保留1位小数）。实验步骤实验内容实验现象解释或结论2二、氯水成分的探索把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。小心嗅闻，如右图用手轻轻地在试管口扇动。氯水呈 色，氯水的气味，有 气味。结论：氯水中除了水分子，还有 分子。氯气溶解于水，形成氯水，这一过程是否发生了化学反应呢？用玻璃棒蘸取氯水，滴在PH试纸上，观察PH试纸的颜色变化。PH试纸呈现 色。结论： 用实验推测氯水的成分。如图：从实验看到 现象。实验说明，氯气无漂白作用，而氯水有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式 讨论：氯水中存在哪些成分？氯水中存在着 、 、 、 四种成分。结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。化学方程式可写成： 3三、氯气和氢氧化钠溶液反应用贮有剩余氯气的注射器抽取氢氧化钠溶液510mL，观察现象。观察到的现象是： 结论：氯气和氢氧化钠溶液化学方程式 实验内容实验现象解释或结论4二、氯气和金属单质反应把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。从实验看到 现象。结论： 讨论氯气与其他金属单质反应 氯气与铜单质反应； 氯气与钠单质反应；现象 现象 方程式 方程式 结论： 5三、氯气与非金属单质反应点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。现象 结论： 讨论氯气与其他非金属单质反应氯气与单质磷反应；现象 结论： 阅读教科书，小结氯气的性质。序号氯气的性质反应方程式1氯气与非金属单质反应2氯气与金属单质反应3氯气与水反应4氯气与碱溶液反应物质的量浓度练习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？( )2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_ 。将称好氢氧化钠固体放入_ _中加_ _蒸馏水将其溶解，待 _后，将溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入 ，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 _（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_ _时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 _。最后盖好瓶盖_ _，将配好的溶液移入 _中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L）4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。物质的量浓度练习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？(1.17克)2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_10_g。将称好氢氧化钠固体放入_烧杯_中加_一定量_蒸馏水将其溶解，待_冷却_后，将溶液沿玻璃棒_移入100_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_23_次，将冲洗液移入容量瓶_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_12厘米_时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制_。最后盖好瓶盖_摇匀_，将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L）4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）E、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中F、 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液G、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液H、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。答案：用量筒量取98%的浓硫酸_10。9mL。将量取98%的浓硫酸放入_烧杯_中加_一定量_蒸馏水将其溶解，待_冷却_后，将溶液沿玻璃棒_移入100_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_23_次，将冲洗液移入容量瓶_中，向容量瓶内加水至刻度线_12厘米_时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶盖_摇匀_，将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。答案：2036.51.191000（1000+2036.5）36.5=11.17molL