中学化学竞赛试题资源库——摩尔体积

中学化学竞赛试题资源库摩尔体积A组 B某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为MX/VNA，则X表示的是A 以g为单位VL该气体的质量 B 以g为单位1L该气体的质量C 1L该气体中所含的分子数 D 以L为单位1mol该气体的体积 D标准状态下，下列物质体积最小的是A 0.5g H2 B 71g Cl2 C 180g H2O D 32g S B若气体X与气体Y的摩尔质量之比为12，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为A 12 B 11 C 21 D 41 A两气体A和B的摩尔质量之比为21，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A 11 B 12 C 21 D 41 D由甲烷、氨气、氢气组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气体中三者的体积比为A 321 B 123 C 134 D 234 D在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L D在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是A 0.60 B 0.64 C 0.70 D 0.75 A如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为A 0.25x B 0.5x C 2x D 4x A在标准状况下，由CO和CO2所组成的混和气体13.44L，质量为24g，此混和气体中C和O两种原子物质的量之比为A 47 B 34 C 27 D 12 B若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿佛加德常数）A B C D B在一定容积的容器中，加入a mol氙气和b mol氟气，在2635千帕和400下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A ab/2 B ab C 4ab D a2b A若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A Al B Mg C Fe D Zn D22.4g金属M恰好跟42.60g氯气作用，同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96L（标况）。则M的原子量为A 23 B 24 C 27 D 56 B、D将2.4mol某金属投入到1.8L 2mol/L的强酸溶液中，恰好反应，放出标况下氢气7.2g，则下列说法正确的是A 金属为2价 B 金属为A族 C 强酸是一元酸 D 是二元强酸 A下列各组金属混和物的粉末12g投入足量的稀硫酸中，能产生11.2L标况下的氢气的是A Fe和Al B Pb和Cu C Al和Li D Zn和Cu C将15g由两种金属组成的混和物投入足量的硫酸中充分反应后可得标况下11.2L氢气，该混和物不可能是A Zn和Mg B Cu和Mg C Mg和Al D Al和Fe Bn mol某金属R与足量盐酸反应，生成RClx和标准状况下VL氢气，则x值为A 11.2nV B V/11.2n C 22.4nV D n/22.4V C将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 123 B 632 C 311 D 111 A等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 1 B 2 C 3 D 4 C同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装满丙烯，另一个装满丙烷和丙炔的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度 C三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A 三种气体质量相等 B 三种气体的物质量之比依次为1621C 三种气体压强比为1621 D 三种气体体积比为1816 BCO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是A 13 B 2111 C 1121 D 31 A由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是A 4.8g B 3.2g C 6.4g D 8g B由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是A 混合气中14CO与12CO的分子数之比为1415B 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为11C 混合气中14CO与12CO的质量之比为1415D 混合气中14CO与12CO的密度之比为11 A下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦 4时9 mL水 0.2mol磷酸钠A B C D D四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：ABCD，其体积比为3261；已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的A n2p mp2 B np3 m2p C n2p mp D np3 mp DaL CO和O2的混和气体，点燃后得到bL气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的b 2a/3 ab ab 2(ab)A B C D B完全燃烧10 mL H2和CO组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为A 2.5 mL B 5 mL C 15 mL D 25 mL D下列有4组混和气体，其中哪一组可以按任意比例进行混和，所得到的1L混和气体，在O2 中充分燃烧耗氧量相等A CH4、C2H6 B NH3、N2 C H2S、CO D CH4、HCOOCH3、CH3COOH D完全燃烧CO和H2混气1L，消耗同状态下O2 0.5L，则混气中CO和H2体积比为A 12 B 41 C 11 D 任意比 D空气与二氧化碳按51体积比组成混和气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成CO，则反应后混和气体中CO的体积与原混和气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）A 11 B 12 C 13 D 23 B将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混和气体，经测定，在混和气体中氧的质量分数为64%。试分析该混和气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为A 12 B 21 C 11 D 13 A、C两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A 原子总数 B 电子总数 C 分子总数 D 质量 A在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 B假设空气是由N2和O2组成的，其平均分子量是28.8，那空气中N2的质量分数是A 80% B 77.78% C 79% D 20% B等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A 它们的分子个数之比为1716 B 它们的原子个数之比为1716C 它们的氢原子个数之比为1712 D 它们所含氢的质量比为1712 D下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 压强相同、体积相同的O2和N2 B 体积相等、密度相等的N2和C2H4C 温度相同、体积相同的N2和O2 D 质量相等、密度不同的C2H4和CO C在一密闭容器中，在120时通入a mol CnH4和b mol O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为A （ab）（2ab） B （ab）（a2b）C 11 D 不能确定 D在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A AB B A2B3 C AB2 D AB2 C某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2d B 2.5d C 5d D 7d BX元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为171，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为A 16 B 15 C 14 D 7 D标况下向密闭容器中加入0.1 mol Cl2和0.4 mol H2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0时，密闭容器内压强为多少PaA 1.01104 B 2.02104 C 4.04104 D 1.01105 C把373 K含40%水分（体积百分数）的空气通过一潮湿的物体，温度下降到323 K，水分增加到60%，所得湿空气的密度为原空气密度的A 0.75倍 B 0.90倍 C 1.05倍 D 1.20倍 C常温下X、Y两气体，测密度为dg/L，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是 A CH4和O2 B C2H2和O2 C H2和Cl2 D NH3和HCl D将m1g锌加到m2g 20盐酸中，反应结束后共放出xL H2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是A (m1/65)mol B (5m2/36.5)mol C (m2/36.5)mol D (x/11.2)mol B若下列反应在一定温度（430）下，在容积固定的密闭容器内进行，则反应前后容器内气体压强相等的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（g）B C2H4（g）3O2（g）2H2O（g）2CO2（g）C C4H8（g）6O2（g）4H2O（g）4CO2（g）D C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） B、D标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是A 同温同体积的G1与G2的质量比为m1/m2B 一个G1分子的质量是一个G2分子质量的m1/m2倍C 同温同压下G1与G2的密度比为m2/m1D 同温同质量的G1和G2的分子数比为m2/m1 11 11 53 411 411在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 H2 H2 H2O H2O在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 1 1 质量守恒定律和阿佛加德罗定律同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x ，y 。你的推理依据是 。 NH3 N2 理由略 41 80%常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可知，甲为 ，乙为 ，理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ，甲在混合气体中的体积分数为 。 0.018 1.344体积为2 L的密闭不锈钢容器中，放有0.110 mol氯酸钾和少量二氧化锰，将其中的空气抽出，再充入甲烷和一氧化碳混合气体，加热使氯酸钾完全分解，然后点火使甲烷和一氧化碳完全燃烧。在500 K时，测定容器内的压强为4.371.013105 Pa。冷却到260 K时，测定容器内压强为1.891.013105 Pa。已知氯酸钾放氧量是混合气体完全燃烧需氧量的2.5倍，则燃烧前充入的甲烷有 mol，充入的一氧化碳在标准状况下占 L。 4NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2，y4 N2H44mL O2和3mL NxHy（yx）混合气体在120，1.01105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。（1）反应的化学方程式为 。（2）推算NxHy的分子式：计算的根据是（用文字叙述） ，即（用含x、y的代数式表示） ，解此方程得 时符合题意，所以NxHy的分子式为 。 （1）氮、氢 （2）32 （3）N2H4 （4）N2H42CuON22H2O2Cu下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由 和 元素组成的。（2）若240mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/mol。（3）通过计算，确定X的分子式为 。（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应） （1）氮 氧 （2）NO N2O有原子量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为34.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：（1）A、B两种元素的名称：A： B： （2）X、Y的分子式：X Y： FeSO4某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mol，1.68g该金属与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下体积为672mL，求该金属的相对原子质量及生成盐的化学式。 Ax2By2Ax/2By已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以12的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少1/3。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示） （1）当v（CO）/ v（O2）2时，v（CO）n L，v（O2）（mn）L 当v（CO）/ v（O2）2时，v（CO）2（mn）L，v（O2）（2nm）L （2）成分：CO2、CO n（CO2）n（CO）17将CO和O2的混合气体m L（通常状况）用电火花引燃，充分反应后体积变为n L（通常状况）。（1）试确定混合气体中CO和O2的体积；（2）若反应后的气体密度是相同条件下H2密度的15倍，试确定此时气体的成分以及它们的物质的量之比。B组 A已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是A CH4 B Cl2 C CO2 D O2 C将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A p(H2)p(O2)P(N2) B p(O2)P(N2)p(H2)C p(H2)P(N2)p(O2) D P(N2)p(O2)p(H2) B若以表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： 其中A 和都是正确的 B 和都是正确的C 和都是正确的 D 和都是正确的 B、C有两种气体x、y，均易溶于水，但不与水反应，且y的相对分子质量是x的相对分子质量的两倍，则下列说法正确的是A 同温同压下，同体积的x、y两气体，其质量比为21B 同温同压下，同质量的x、y两气体，其体积比为21C 同温同压下，同质量的x、y两气体，分别溶于水，配制成同体积的x、y的溶液，其物质的量浓度比为21D 同温同压、同体积的x、y两气体分子数目比为21 C在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小 A、B下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO2 C下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 体积相等、密度不等的N2和C2H4C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2 C范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：（Pan2/V2）（Vnb）nRT，此方程中an2/V2项表示A 气体分子占据的体积 B 气体分子对器壁的压强C 器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D 气体分子的质量 （1）盐酸的物质的量浓度xmol/L（2）当金属镁过量：V（H2）0.112xL；当盐酸过量：V（H2）0.448L0.48g金属镁与10mL盐酸反应，求生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。已知Mr(Mg)24，计算该题时，除必须应用所给的数据外，还缺少一个数据，请指出该数据的名称，并列出计算式。（1）缺少的数据是 。（2）计算式 。 （1）5 5 （2）（a10）（20a） （3）10a20在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。 氯化氢 锥形瓶中的HCl气体与NaOH溶液反应，HCl物质的量减少，使瓶内压强小于瓶外空气压强，空气被压火气球中而胀大 1.12mol/L如右图所示，在250mL的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有NaOH溶液，导管的A端通大气、B端捆有一小气球。在标准状况下实验：开启分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，气球逐渐胀大，当滴加NaOH溶液共10mL时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性。则原锥形瓶中装有的气体是 （填名称）；气球逐渐胀大的原因是 ，分液漏斗中的NaOH溶液物质的量浓度不超过_（保留2位小数）。 56相对原子质量小于100的某金属的一种氧化物48 g，全部还原时需氢气2.016L。将还原出的金属与足量盐酸反应，放出氢气1.344L，求此金属的相对原子质量（氢气体积均为标准状况下的体积）。 35.45 g/mol19世纪中期，一位化学家测定一种新元素X的摩尔质量，因无其他方法，选择了下面的途径：他成功地制备了含有元素X的四种化合物A、B、C和D，并且测定了每一种化合物中X的含量（质量分数）。在 523 K，四种化合物都是气态，将它们分别转移到预先抽成真空的四个烧瓶中，直到每个烧瓶内压强达1.013105 Pa，然后称量烧瓶质量，减去空烧瓶的质量后，得各气体质量，用比重复这个过程，得到下表数据：气体气体总质量气体中元素X的含量（质量分数）N20.652gA0.849g97.3B2.398g68.9C4.851g85.1D3.583g92.2试求元素X可能的摩尔质量。C组 (AlCl3)2无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以2.7g铝与标态下7.84L HCl作用。然后在1.013105 Pa、546K下（此时氯化铝也为气体）测得气体总体积为11.2L。试通过计算写出气态氯化铝的分子式。 59.14温度为0时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据：Patm0.20.40.60.8dgL10.533 61.0791.636 32.205 4试根据以上数据，计算三甲胺的分子量。 50.46或50.5g/mol（/pp作图）理想气体状态方程式为pVnRT，其中p：压强，单位为Pa； V：体积，单位为m3；T：温度，单位为K； n：物质的量，单位为mol；R：气体常数 R8.314Jmol1K1。实际气体在温度越高、压强越低时越接近理想气体，现在273K时测得1g某实际气体在不同压强下的体积如下表，请用作图法对得到的数据加以处理，求出该气体的分子量。p/105Pa1.0130.67550.50660.33780.2533V/103m30.43340.65520.87711.3211.765 压力7.43103 Pa或7.43 kPa （2）压力100.9103 Pa或100.9 kPa一个高为76cm的容器，在25下，当它充满（1）水、（2）汞时，试计算顶端与底部之间的压力差？已知25时，汞的密度为13.53g/cm3，水的密度为0.997g/cm3。 h8.6km 实际上，空气的密度随高度上升而降低，因此大气高度应超过8.6km，现代飞机常规飞行高度已经超过8.6km（28 000 h）。已知大气密度为1.2kg/m3，汞的密度为13.53103kg/m3，试计算使压力计的读数为76cm汞柱的空气柱的高度？ V24.87 L一定质量的氧气，压力为740torr时，体积为5.00L，若温度恒定，计算标准气压下相同质量气体的体积？ V2146cm3100下，一定质量氖气的体积为200cm3。若压力保持不变，试计算0时该氖气的体积？ P214.9 atm一个充满二氧化碳气体的钢罐，已知其温度为27，压力为12.0atm。试计算加热至100时的气体压力？ V220.7L试计算5、760torr下，20.0L的氨气在30、800torr下的体积。 P22.47atm1.00atm和20下，1L的气体被加热至40。试计算使它的体积减小至1/2L时的气体压力。 T73OF27OF下，一位车手给轮胎充气，气压为30.0磅/平方英寸（psi*），行驶了很长的一段时间后，他发现轮胎的气压上升至34.2psi。试估算轮胎里的空气的温度（OF）。 8.38g某容器中装有6.00g温度为150，压力为100kPa的二氧化碳。若二氧化碳的压力不变，温度为30，试问此容器能装多少充二氧化碳？ 最终密度0.1191kg/m3标准状态（STP）下氦气的密度为0.1786kg/m3。一定量氦气（STP）通过改变温度和压力使它的体积膨胀为原来的1.500倍，试计算它的最终密度？ d21.24g/L标准状态（STP）下，氧气的密度为1.43g/L。试计算17，700torr时氧气的密度？ N2的分压494torr O2的分压114torr CO2的分压152torr压力为760torr的混合气体中，氮气、氧气和二氧化碳所占的体积百分比分别为65.0、15.0和20.0。试计算各组分的分压（torr）？ （1）混合物的分压775 torr （2）H2的体积分数25.8%已知20时混合气体中各组分的分压为：氢气200torr，二氧化碳150torr，甲烷320torr，乙烯105torr。试计算：（1）混合气体的总压？（2）氢气的体积百分比？ V294.5cm323、800torr下，用排水取气收集氧气的体积为100cm3，试计算干燥氧气的标准体积？已知23下水的蒸气压为21.1torr。 氧气的消耗速率280cm3/min在20的水面上完成测量基本新陈代谢的实验，测量时间为6min，病人消耗的空气为52.5L。已知20时水的蒸气压为17.5torr，大气压为750torr。呼出气体中氧气所占的体积百分率为16.75，吸入气体中氧气的体积百分数为20.32，二者均以干燥气体为基准。忽略溶于水的气体和呼出、吸入空气的体积变化，计算病人每分钟消耗的氧气（cm3，换算为标准态）。 体积（STP）33.7cm3在试管内的汞表面上一定质量的气体20时的体积为50.0cm3，试管内汞的水平面比试管外汞的水平面高出200mm，如右图所示。试计算气体的体积（STP）？ （1）0.0313 atm （2）3.17kPa已知：25时水的蒸气压力23.8torr，将它用下面形式表达。（1）大气压 （2）千帕。 3.05104 atm研究人员发现樟脑在148、3.09109N/m2下结晶，试将其相转变压力用大气压为单位表示。 55.4ft3在地面上有一个充满氢气的气象气球，已知其体积为48.0ft3，地面上的压力为753 torr。计算它在将被发射的山顶上时的体积。假设山顶的温度与地面一样，而压力只有652torr（忽略压力对气球外壳的任何影响）。 5 atm在一个带有可以移动的活塞的气缸内的压力为1atm的氢气10L，在相同的温度下，移动活塞使气体体积变成2L，试计算此时气缸内的气体压力？ 1.33L/min工厂中，647时氯气在电解他阳极的排放速度为3.65L/min。在泵的人口处它被冷却至63。假设压力恒为常数，计算泵的入口处氯气的速度？ （1）246 （2）1366torr一定质量的氢气密封在一个恒容的铂容器中，当铂容器被浸入冰浴时，气体压力为1000torr。试问：（1）当压力计指示绝对压力为100torr时，铂容器内气体为多少摄氏度？（2）当铂容器加热至100时，压力计所指示的压力为多少？ 52个氦气是一种珍贵的气体资源，长途运行的载人气球通常要带有一些备用氦气。已知在31、1.00atm（14.7lbf/in2，或psi）下一个气球可容纳18700ft3一的氦气。如果每个气缸容积为2.50ft3，温度为11时，气缸的安全压力为2000psi，计算需要多少个钢制的气缸来储存备用氦气？ 306mL50、785torr下一定质量气体所占的体积为350mL。试计算标准状态下气体的体积？ 29.8cm3在容器中气体发生反应，如上图所示。第一次观察时，大气压力为752torr，室温为26，汞液面比管内汞液面低279mm，气体体积为473cm3。第二天，室温为17，大气压力为729torr，如果调整球体使汞液面与原来一致，则可测得气体体积的读数是多少？ 441cm3在温度为25，压力为755torr的水面上有500cm3氮气，氮气中的水蒸气达到饱和。已知25时水蒸气的分压为238torr，试计算干燥氮气的体积（STP）？ 145cm3标准状态下干燥气体的体积为127cm3。如果相同质量的气体在23的水面上，混合气体的总压为745torr，试计算气体的体积？已知23时水的蒸气压为21torr。 553Pa在30、556Pa下，一定质量气体的体积为0.825L。若体积变为1L，温度变为20。计算该气体的压力。 不可以；最终压力为959 kPa一个容积为57.3L的压力容器，它的安全阀设定在875kPa时打开。有一个化学反应预期在标准大气压下生成472L气体产物，如果周围环境温度可以升至105OF，计算是否可以用上述的容器来储存？ 5.59 gL通过标准状态下的气体密度可以方便地测得摩尔质量。然而对于液体物质，通常必须提高温度和降低压力才能测量其气体密度。有一气体98、638torr时的密度为3.45g/L，计算在标准状态下的密度，单位为g/L（与kg/m3相同）。 18.7 g某容器可以容纳2.55g氖气（STP），计算100、10.0atm时，该容器容纳氖气的质量为多少克？ 山顶与山下的空气密度比为0.9861.000在山顶上温度计的读数为10，压力计的读数为700mmHg；而在山下的温度为30，压力为760mmHg。试比较山顶与山下的空气密度？ （1）78cm3 （2）89cm3在带刻度的试管内，27时汞的液面上有95cm3氮的氧化物，已知750torr时试管内部的汞面比外部的高60mm。（1）计算相同质量的气体在标准状况下的体积（2）当温度为40，压力为745torr时，试管内部的汞面比外部的低25mm，计算相同质量的气体所占的体积？ 4.82107 torr距离地面某一高度的空气，估计其温度为100，密度只是标准状况下地面空气的1/109。假设空气的成分一致，计算空气在这个高度上的压力（单位：torr） 478kg/m3在0、1atm下，氮气的密度为1.25kg/m3。标准状况下体积为1500cm3的氮气在0下被压缩至575atm，发现气体体积为3.92cm3，偏离Boyle定律的计算值。试计算最终的非理想气体的密度？ 9.1% N2 64.6%NO 26.3%NO2通过选择性吸收氮的氧化物，分析由N2、NO和NO2组成的混合物的各组成百分比。混合物的最初体积为2.74cm3，经过水处理吸收了NO2后，体积为2.02cm3；残余的气体和硫酸亚铁溶液一起充分振荡吸收NO，此后体积为0.25cm3。所有的体积测量都在大气压下，忽略水蒸气。试计算初始混合物中各组成气体的体积百分比？ 1.77atm一个内部体积为60cm3手球内充满压力为1.25atm的空气，一个马虎的选手又给它注入25cm3压力为1.00atm的空气，结果手球爆裂。假设手球的体积不变，计算被损坏的手球的内部压力。 789 torr 22.6%Kr一个250mL的烧瓶装有压力为500torr的氢气；另一个450mL的烧瓶装有压力为950torr的氢气。打开连接它们的活塞，使两种气体混合。假设在所有的操作过程中温度恒定，计算最终的总压和各气体的体积百分比？忽略活塞的体积。 1.03107torr在工厂里，一个玻璃真空管在750下密封，残留的空气压力为4.5107torr。然后用金属吸收剂消耗尽所有的氧气（占空气体积的21）。计算22时管内的最终压力？ 810 torr 355 torr 1165 torr80时水的蒸气压为355torr。一个100mL的容器中有被水饱和的氧气，它的温度为80，总压为760torr。在相同的温度下，用泵将容器中的所有组分打到一个体积为50mL的容器内。计算最终的平衡状态时，氧气和水蒸气的分压，以及气体总压？忽略任何凝结水的体积。 70.4cm3一气体样品被收集在类似上图所示的容器内，该容器中的封闭液体是水。17时气体体积为67.3cm3，大气压为723torr，球形瓶中的水平面比集气瓶内的低210mm。后来，房间温度升至34，气压升至741torr，试验员慢慢地调整球形瓶水平面与集气瓶相同。试计算新的体积读数？已知水的蒸气压：17时为14.5torr，34时为39.9torr；汞的密度为水的13.6倍。 摩尔质量62.0g/mol已知STP时，560cm3某气体重1.55g，试求该气体的摩尔质量？ 49.8g/mol已知在18、765torr时，1.29L某气体重2.71g，试求该气体的摩尔质量？ 2.8L已知氧气的摩尔质量是32，试求STP时，4.0g氧气的体积？ V211.6L试求90、735torr时，15.0g气的体积？ 密度3.33g/L已知甲烷的摩尔质量是16.0，试求该气体在20、5.00atm下的密度？ 干空气的密度：1.29g/L已知干燥空气含有21%氧气、78%氮气和1%氩气（摩尔比），试求该干空气的平均摩尔?并计算标准状况下该干空气的密度？ C4H6O2已知某有机化合物的组成：C55.8%、H70.3%、O37.2%。将1.500g该化合物蒸发，其体积在100、740torr时为530cm3。试求该化合物分子式? 6分子/cm3在实验室中采用水银扩散泵产生高真空。通常是在泵和被抽真空的体系之间放置一冷阱，这样可以使水银蒸气冷凝，同时防止水银扩散回体系。体系中所允许水银的最大压力即为冷阱温度下水银的蒸气压。试计算120时，冷阱中单位体积的水银蒸气分子数?已知该温度下水银的蒸气压为1016torr 24L试求多少体积的氢气与12L氯气完全反应可以生成氯化氢？反应能生成多少体积氯化氢？ 12ft3试求多少体积的氢气与6ft3氮气恰好反应生成氨气？反应能生成多少体积氨气？ 72L已知64L NO和40L O2混合，发生下述反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）试计算反应后气体总体积？ STP下，3 mol氧气的体积67.2 LSTP下，1 mol二氧化碳的体积22.4 LSTP下，2 mol二氧化硫的体积44.8 L标准状态下，1mol二硫化碳（液态）完全燃烧需要多少氧气？同时可生成多少升二氧化碳和二氧化硫？ 氧气的体积27.4L标准状态下，100g氯酸钾分解可生成多少升氧气？ V29.6L试求18、750torr下，100g氯酸钾可生成多少克氧气？ 1.38 g Zn试求20、770torr时，硫酸需要溶解多少克锌才能生成500cm3氢气？ 82 g C4H6已知一天然气含有84%CH4、10%C2H6、3%C3H8和3%N2（体积比）。若经过一系列催化反应后，气体中所有碳原子均转化为丁二烯C4H6（转化率100%）。试求100g该天然气可制得多少丁二烯？ （1）R0.0821 LatmK1mol1 （2）R1.987calK1mol1（1）试用SI单位推导出以LatmK1mol1表示的R值？（2）写出以cal表示的R值？ 1.84km/s计算0时氢气的根均方速率？ 4.7计算氢气和二氧化碳通过一针孔的相对泻流速率？ 30.0已知STP时，200cm3某气体的质量为0.268g，试求该气体的摩尔质量？ 8.1L试求标准状态时，16g N2O的体积？ 456cm3试求18、755torr下，1.216g二氧化硫气体的体积？ 44.2g/mol一实验人员欲测定某液体化合物的摩尔质量，但担心该物质加热会分解。因此他将0.436g物质用注射器注入充有5.00L氮气的烧瓶内（温度为何），烧瓶连有开口式U型管测压计。当该物质在烧瓶中完全汽化时，水银柱面由16.7mm升到52.4mm。计算读物质的摩尔质量。 4.84g/试求34、1.047atm下，2.65L二氧化碳气体的质量？ 2.77g/L试求27、2.00atm下H2S的密度？ 32.0已知某气体在40、785mmHg下密度为1.286kg/m3，试求该气体的摩尔质量？ 210 m3一未充气气球连有一重216kg的物体。在12、628mmHg下，若把该气球充满氢气使其从一山顶升起，此时空气密度为1.11g/L。试求需向该气球充多少氢气？ 2.3107K可以用理想气体状态方程来计算太阳中心的温度。如果假设太阳中心的气体平均摩尔质量为2.0、密度为1.4103kg/m3、压力为1.3109atm，试计算太阳中心的温度？ 3.91013个分子在生产过程中，一密封电子真空管的体积为100cm3，管内压力保持在1.2105torr、温度为27，试求该电子管中气体的分子数？ （1）0.681028atom/m3 （b）4.21028 atom/m3 （c）7.21028 atom/m3氢气作为汽车燃料的重要指标是它的致密性。试比较下列问题中每立方米所含氢原子数？（1）14.0MPa、300K时的氢气；（2）20K密度为70.0kg/m3的液态氢；（3）300K密度为8.200吨/m3的固态化合物DyCo3H5；（其中所有氢原子都可用来燃烧） 5.41015试分析一铁陨石中同位素氩的含量。已知每千克该陨石中，含有0.200mm3的36Ar（STP）。若一次宇宙活动可形成一个36Ar原子，试求每千克这样的陨石需要经过多少次这样的宇宙活动才能形成？ 72.6。答案也不排除72.6/n，n为正整数。有三种易挥发化合物均含有同一元素。已知三种化合物的气态密度（STP）分别为6.75、9.56和10.08kg/m3，同一元素在三种化合物中的含量分别为96.0%、33.9%和96.4%。试求该元素最有可能的原子质量？ x（CH4）0.704 x（C2H6）0.296将甲烷和乙烷的混合气体通入一容器（压力P，温度T），该混合气产生2.33atm压力。通入过量氧气与混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，除去水和剩余氧气后将二氧化碳重新通入原来的容器，此时气体压力为3.02atm（压力P，温度T均不变）。试计算原混合气体中各气体的摩尔分数？ C2H2在STP下，某500cm3气体的质量为0.581g。该气体组成为C92.24%、H7.76%，试推导其分子式？ 58.2 C4H10某碳氢化合物的组成如下：C82.66%、H17.34%。在30、75torr下其蒸气密度为0.2308g/L。试计算该化合物的摩尔质量和分子式？ 12.9 g试求25、740torr下，在水表面测得的体积为10.5L的氧气的克数？水的蒸气压（25）为24torr。 213g/mol某敞口空烧瓶重24.173g，向其中通入一有机液体的蒸气并在100和大气压下密封该烧瓶，在室温下称重密封的烧瓶为25.002g。打开烧瓶，在室温下加入水填满，再次称重为176g，此时大气压力是725mmHg。以上所有重量都是在室温25下测定的。试求该有机蒸气的摩尔质量？（提示：需考虑到密封烧瓶时空气的浮力，选定25、1atm时，空气密度为1.18g/L。） r158 m 重量1.82107 kg，包括气球表皮和氢气。某学生试图设计一铅质气球。他假定该气球半径为r，每平方厘米表皮重量为5.00g。在环境温度为25、压力为711torr下，向气球内充入氦气。此时空气密度为1.10g/L。气球表面积为4pr3/3。试计算要使气球顺利升空，气球半径应为多大？该气球有多重？ （1）0.73 （2）0.53在18和大气压下，将50cm3的H2和O2混合气体置于气体量管中，然后将火花通入该混合气体样品中，使两气体完全反应生成水。大气压下，反应后所剩的纯气体体积为10 cm3。试求（1）若反应后剩余氢气；（2）若反应后剩余氧气，原混合气中氢气的摩尔分数？ 0.82kg已知边长为4.0m的立方体房间的相对湿度为50%、温度为27。试求室内所含水蒸气量？27时水的蒸气压为26.7torr，相对湿度是指水的分压所占水蒸气压的百分比。 1.070104L烘干机中有一些湿衣服含水0.983kg。假设在48、738torr下从烘干机中排出的空气含有水蒸气且达到他和状态。试计算在24、738torr时，需多少干燥空气来烘干衣服？48时水的蒸气压为83.7torr。 （1）2molCO2，3molH2O （2）3.5L （3）50L（4）44.8L （5）2.23mol （6）98.2mol将C2H6在空气中燃烧，反应为2C2H67O24CO26H2O。试计算：（1）燃烧1mol C2H6可生成多少摩尔CO2和H2O？（2）燃烧1L C2H6需多少升CO2？（3）燃烧25L C2H6可生成多少升CO2？（4）STP条件下，燃烧1mol C2H6可生成多少升CO2？（5）STP条件下，燃烧25L C2H6可生成多少摩尔CO2？（6）STP条件下，燃烧25L C2H6可生成多少克CO2？ 0.131g纯氮气可通过液态亚硝酸铵NH4NO2的分解来制取。NH4NO2N2十2H2O如果42、778torr总压下，在水面上收集到56.0mL N2，试求参加反应的NH4NO2质量？已知42时水的蒸气压为61torr。 0.514 atm某混合物含有5.00g水、5.00g甲醇（CH3OH）和5g乙醇（C2H5OH）。将该混合物通入一密闭容器（已被抽空）并持续加热，直至容器内所有液体均汽化。若总压为2.57atm，则乙醇的分压是多少？ （1）173cm3 （2）66.2L将50g铝放入10%的过量浓硫酸中，反应如下：2Al3H2SO42Al2(SO4)3十3H2（1）反应需消耗多少体积96.5%（重量比）的浓硫酸？该浓硫酸的密度是1.80g/cm3。（2）在20、785 torr下可收集到多少升的氢气？20时水的蒸气压为17.5torr。 x（CO2）0.213 x（H2O）0.0032将0.750g固态苯甲酸C7H6O2置于一容积为0.500L的加压反应器中，容器内充有温度为25、压力为10.0atm的氧气。苯甲酸和氧气完全反应生成水和二氧化碳，其中苯甲酸完全用尽。试计算25时，反应后气体混合物中二氧化碳和水蒸气的摩尔分数各是多少？25时水的蒸气压为23.8torr。忽略非气态物质所占体积及二氧化碳在水中的溶解（因为在气相中水的分压不能超过水的饱和蒸气压，因此大部分水冷凝为液态）。 （1）1.22 （2）1.13计算以下比率？（1）urms比ump，（2）uavg比ump 2100 K温度为多少的氮气分子与300K时的氢原子具有相同的平均速率？ 819若CO分子在某温度下的最可见速率是其在0时的2倍，试求该温度？ 1.000在300K下，试计算UF6和He的平均分子动能的比率。 （1）4.99Kj （2）1.192kcal试求400K时1mol CO2的动能？（1）以千焦为单位，（2）以千卡为单位。 含235U的UF6扩散速率快1.004美国田纳西州的橡树岭原子能基地利用分级扩散法实现铀的两种同位素分离。为了达到完全分离效果，一给定体积的UF6必须扩散约两百万次。在238UF6和235UF6分子中轴的原子质量分别为238和235。应用Graham定律，计算两种分子的相对扩散速率？ 79在一含有纯氧的容器中，当氧气从一个小孔漏向真空时，容器压力在47min内从2000torr