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江苏省如东高级中学2016届高三热身训练化 学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是 A大力推广太阳能发电技术，减少火力发电所带来的污染 B探寻新型催化剂使水在常温下分解并放出热量制备绿色能源氢气 C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D研发高效低毒易降解农药，减少农产品的农药残留2下列有关化学用语正确的是285+15A中子数为18的硫原子： B氨分子的电子式： C甲醛的结构简式：CH3CHO D磷原子的结构示意图：3下列说法正确的是 A分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化HClH2途径a：Al途径b：AlFeOFeHClH2 C等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多 D吸热反应需要在加热或高温条件才能发生4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)r(O2) C在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性 D1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为46.0210235 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子 数的比为1/10。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：WYX B化合物ZWY的水溶液显碱性 C化合物ZW、XY中化学键类型相同 DX、W的氧化物对应的水化物均为强电解质6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液：Na、NO3、Ba2、Cl B水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、CH3COO C含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4、H、SO42、I Dc(OH)的溶液：ClO、NO3、Na、Ca27下列实验操作正确的是 A焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶水洗后需再用待测液润洗2-3次 C利用图1装置收集NO气体 D利用图2装置除去Cl2中的HCl杂质 8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 9下列指定反应的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4BCH3COOH溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应：OHH+H2OC酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：2Cr2O72+16H+3H2O24Cr 3+3O2+11H2OD将NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液混合：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO3210以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池， 原理如右图所示。下列说法不正确的是Ab电极为负极，发生氧化反应Ba电极发生的反应为N2+8H+6e2NH4+CA溶液中所含溶质为NH4ClD当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液pH7 C一定条件下反应2SO2+O22SO3，当2v正（SO2）=v逆（O2）时，反应达平衡状态 D室温下，0.1 molL1醋酸溶液pH=a，0.01 molL1醋酸溶液pH=b，则a+1b12由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：下列叙述正确的是A化合物X中不含有手性碳原子 B1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗4mol Br2C在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应D在浓硫酸催化作用下加热，化合物X能发生消去反应13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含SO42-B某卤代烃与NaOH的乙醇溶液混合加热，冷却后依次加入稀硝酸和硝酸银溶液未见白色沉淀生成该卤代烃中不含氯元素C将某气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色气体一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH) B向0.1 molL1的NH4Cl溶液中加入一定量的NaOH至中性：c(Cl)c(NH3H2O)=c(Na+) C向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH7溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D向0.10molL1NH4HSO3溶液中通入SO2至中性：c(NH4+）=c(HSO3)+c(SO32)15在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=196kJ/mol。达到平衡时，下列说法正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容210a恒温恒压002bA 容器中放出的热量为117.6kJB 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2 C容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和大于1 D若起始时向容器中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，则此时 正逆非选择题 （共80分）CuCl2溶液CuFeS2过滤1 滤液浸取 含CuCl2的溶液 过滤2 除硫 浓盐酸硫单质调节pH过滤3 Cu滤液16（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2 + 3CuCl24CuCl + FeCl2 + 2S（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的 化学式为 。 （3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。 （填离子符号）（4） 过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每 生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。（5） 冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学 方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2 此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。17（15分）E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下： (1)C分子中含氧官能团的名称为_ _。(2)由BC的反应类型为_。(3)由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。(5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。电解18（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平) 668K 在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为 L(标准状况)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4+C6H12O6 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知： Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012,若c(CrO42)1.110-4mol/L, 则此时c(Cl) mol/L。 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）19（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。（5）灼烧：准确称取所得 (CoCO3)23Co(OH)2 5.170 g，在空气中充分灼烧得4.150 g钴氧化物，写出该钴氧化物的化学式 。（6）用途：氧化钴是一种重要的过渡金属氧化物。通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及化学工业中的催化剂和染料。在各种建材和日用陶瓷中，用氧化钴制成蓝色的颜料或釉料涂于陶瓷制品，经 后呈现了鲜艳的陶瓷品，更具有艺术性。20.（14分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。（1）N2和H2以物质的量之比为13在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数见图11。下列途径可提高氨气生产效率的是 （填序号）。 a采用常温条件 b采用适当的催化剂 c将原料气加压 d将氨液化，不断移去液氨图11中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(选填“”或“”或“”)。（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H =534.0 kJmol1NO2(g)1/2N2O4(g) H =28.0 kJmol1反应2N2H4(g)+ N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g)的H = kJmol1。氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理见图12。阴极的电极反应式为 。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 。21（12分）在5氨基四唑（ ）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。（2）5氨基四唑中C原子的杂化类型为 。（3）Ga和S可构成Ga3S6x，结构如右图所示，则 x= 。（4）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3），N3的空间构型为 。根据等电子体原理写出与N3互为等电子体的阳离子的化学式 。NaN3的熔点高于KN3的原因为 。江苏省如东高级中学2016届高三热身训练化学参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.AD 12.C 13.D 14.AB 15.AC16. （12分）(1) CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S（2分）（2）Fe2O3（2分）(3) Cu2+（2分）（4）HCl和CuCl2 （2分）, 0.5mol（2分）(5)会产生污染环境的气体SO2，（能耗高等）。（其它合理答案可以得分）（2分）17.（15分）（1）醚键、羰基 （2）氧化反应 （3） （4）（5） 18.（12分） (1)1.344（2分）（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（2分，其它合理也可以得分）（3）1.810-6（2分） n(AgNO3)0.2000 molL1 0.021L0.0042 mol （1分）n(KCl)总n(AgNO3)0.0042 moln(KClO4)+ n(KCl)0.0042 mol （1分）n(KClO4) 138.5 gmol1+ n(KCl) 74.5 gmol10.56890g（1分）n(KClO4)0.0040 mol（1分）m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554g（1分）0.554g0.56890g100%97.38%（1分）19.（15分）（1）提高钴等元素的利用率 （2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3分）（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）Co2O3 （6）焙烧或高温灼烧20（14分）（1）bcd（2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分） （2分）（2）1079.7（2分） 2NH3+ClO=Cl+ N2H4+ H2O（2分） （3）NO+5e+6H+= NH4+ H2O（2分） 14（2分）（4）氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2ONH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大（2分）21. A、物质结构与性质 （1）Ar 3d104s24p1 （2分） （2）sp2 （2分） （3）3 （2分） （4） 直线形 （2分） NO2+ （2分）NaN3中的Na+半径小于KN3中的K+半径，NaN3的晶格能高于KN3 （2分）
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