2018年北京高考理综化学试卷解析版

2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学 北京卷 本试卷共 16 页 共 300 分 考试时长 150 分钟 考生务必将答案答在答题卡上 在试卷上 作答无效 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题 1 下列我国科技成果所涉及物质的应用中 发生的不是化学变化的是 A 甲醇低温 所制氢气用于 新能源汽车 B 氘 氚用作 人造太阳 核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射 天 宫二号 的火箭燃料 D 开采可燃冰 将其作为能源使 用 A A B B C C D D 答案 B 点睛 本题考查化学变化 核反应的区别 化学变化的特征是有新物质生成 注意化学变 化与核反应的区别 化学变化过程中原子核不变 核反应不属于化学反应 2 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B CH4 CH 3COOH 过程中 有 C H 键发生断裂 C 放出能量并形成了 C C 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 D 解析 分析 A 项 生成 CH3COOH 的总反应为 CH4 CO2 CH3COOH 原子利用 率为 100 B 项 CH4 选择性活化变为 过程中 有 1 个 C H 键发生断裂 C 项 根据图 示 的总能量高于 的总能量 放出能量并形成 C C 键 D 项 催化剂只影响化 学反应速率 不影响化学平衡 不能提高平衡转化率 详解 A 项 根据图示 CH4 与 CO2 在催化剂存在时生成 CH3COOH 总反应为 CH4 CO2 CH3COOH 只有 CH3COOH 一种生成物 原子利用率为 100 A 项正确 B 项 CH4 选择性活化变为 过程中 有 1 个 C H 键发生断裂 B 项正确 C 项 根据图示 的总能量高于 的总能量 放出能量 对比 和 形成 C C 键 C 项正确 D 项 催化剂只影响化学反应速率 不影响化学平衡 不能提高反应物的平衡转化率 D 项错误 答案选 D 点睛 本题考查原子利用率 化学反应的实质 化学反应中的能量变化 催化剂对化学反 应的影响 解题的关键是准确分析示意图中的信息 注意催化剂能降低反应的活化能 加 快反应速率 催化剂不能改变 H 不能使化学平衡发生移动 3 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A 硬脂酸与乙醇的酯化反应 C 17H35COOH C2H518OH C17H35COOC2H5 H218O B 常温时 0 1 mol L 1 氨水的 pH 11 1 NH3 H2O OH C 由 Na 和 C1 形成离子键的过程 D 电解精炼铜的阴极反应 Cu 2 2e Cu 答案 A 解析 分析 A 项 酯化反应的机理是 酸脱羟基醇脱氢 B 项 氨水为弱碱水溶液 存 在电离平衡 C 项 Na 易失电子形成 Na Cl 易得电子形成 Cl D 项 电解精炼铜时 精 铜为阴极 粗铜为阳极 详解 A 项 酯化反应的机理是 酸脱羟基醇脱氢 硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH C2H518OH C17H35CO18OC2H5 H2O A 项错误 B 项 常温下 0 1mol L 1 氨水的 pH 11 1 溶液中 c OH 10 2 9mol L 1 0 1mol L 1 氨水为弱碱水溶液 电离方程 式为 NH3 H2O NH4 OH B 项正确 C 项 Na 原子最外层有 1 个电子 Na 易失电子 形成 Na Cl 原子最外层有 7 个电子 Cl 易得电子形成 Cl Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl Na 与 Cl 间形成离子键 C 项正确 D 项 电解精炼铜时 精铜为阴极 粗铜为阳极 阴极电极反应式为 Cu2 2e Cu D 项正确 答案选 A 点睛 本题考查酯化反应的机理 电离方程式的书写 用电子式表示物质的形成过程 电 解精炼铜的原理 注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别 用电子式表示离子化合物 和共价化合物形成过程的区别 4 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀 随后变为红褐色 溶液变红 随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体 随后变为红棕色 A A B B C C D D 答案 C 解析 分析 A 项 白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 B 项 红色褪色是 HClO 表现强氧化性 C 项 白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl Na2S Ag2S 2NaCl D 项 气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO O2 2NO2 详解 A 项 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色 Fe OH 2 沉淀 白色沉淀变为红褐色沉 淀时的反应为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 该反应前后元素化合价有升降 为氧化还原 反应 B 项 氯水中存在反应 Cl2 H2O HCl HClO 由于氯水呈酸性 石蕊溶液滴入后 溶液先变红 红色褪色是 HClO 表现强氧化性 与有色物质发生氧化还原反应 C 项 白色 沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl Na2S Ag2S 2NaCl 反应前后元素化合价不变 不是氧化 还原反应 D 项 Cu 与稀 HNO3 反应生成 Cu NO3 2 NO 气体和 H2O 气体由无色变为红 棕色时的反应为 2NO O2 2NO2 反应前后元素化合价有升降 为氧化还原反应 与氧化还 原反应无关的是 C 项 答案选 C 点睛 本题考查氧化还原反应的判断 分析颜色变化的原因 理解氧化还原反应的特征是解 题的关键 5 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高 广泛用作防护材料 其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A 完全水解产物的单个分子中 苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B 完全水解产物的单个分子中 含有官能团 COOH 或 NH 2 C 氢键对该高分子的性能没有影响 D 结构简式为 答案 B 解析 分析 芳纶纤维的结构片段中含肽键 完全水解的单个分子为 采用切割法分析其单体为 该高分子化合物的结构简式为 详解 A 项 芳纶纤维的结构片段中含肽键 完全水解产物的单个分子为 中苯 环都只有 1 种化学环境的氢原子 A 项错误 B 项 芳纶纤维的结构片段中含肽键 完全 水解产物的单个分子为 含有的官能团为 COOH 或 NH 2 B 项正确 C 项 氢键对该分子的性能有影响 如影响沸点 密度 硬度等 C 项 错误 D 项 芳纶纤维的结构片段中含肽键 采用切割法分析其单体为 该高分子化合物由 通过缩聚反应形成 其结构简式为 D 项错误 答案选 B 点睛 本题考查肽键的水解 氢原子化学环境的分析 氢键对物质性质的影响 高分子化 合物的书写 注意掌握单体的判断方法 首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物 然后根据推断单体的方法作出判断 1 加聚产物单体的推断常用 弯箭头法 单键变双 键 C 上多余的键断开 2 缩聚产物单体的推断常用 切割法 找到断键点 断键后在 相应部位补上 OH 或 H 6 测定 0 1 mol L 1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH 数据如下 时刻 温度 25 30 40 25 pH 9 66 9 52 9 37 9 25 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验 产生白色沉 淀多 下列说法不正确的是 A Na2SO3 溶液中存在水解平衡 H2O OH B 的 pH 与 不同 是由于 浓度减小造成的 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D 与 的 Kw 值相等 答案 C 解析 分析 A 项 Na 2SO3 属于强碱弱酸盐 SO 32 存在水解平衡 B 项 取 时刻的 溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验 产生白色沉淀多 说明实验过程中部分 Na2SO3 被氧化成 Na2SO4 与 温度相同 与 对比 SO32 浓度减小 溶液中 c OH 的 pH 小于 C 项 盐类水解为吸热过程 的过程 升高温度 SO32 水解平衡正 向移动 c SO 32 减小 水解平衡逆向移动 D 项 K w 只与温度有关 点睛 本题考查盐类水解离子方程式的书写 外界条件对盐类水解平衡的影响 影响水的 离子积的因素 SO 32 的还原性 解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析 7 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验如下 烧杯内均为经过酸化的 3 NaCl 溶液 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A 对比 可以判定 Zn 保护了 Fe B 对比 K 3 Fe CN 6 可能将 Fe 氧化 C 验证 Zn 保护 Fe 时不能用 的方法 D 将 Zn 换成 Cu 用 的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 答案 D 解析 分析 A 项 对比 Fe 附近的溶液中加入 K3 Fe CN 6 无明显变化 Fe 附近的溶液中不含 Fe2 Fe 附近的溶液中加入 K3 Fe CN 6 产生蓝色沉淀 Fe 附近的 溶液中含 Fe2 中 Fe 被保护 B 项 加入 K3 Fe CN 6 在 Fe 表面产生蓝色沉淀 Fe 表面产生了 Fe2 对比 的异同 可能是 K3 Fe CN 6 将 Fe 氧化成 Fe2 C 项 对比 也能检验出 Fe2 不能用 的方法验证 Zn 保护 Fe D 项 由实验可知 K3 Fe CN 6 可能将 Fe 氧化成 Fe2 将 Zn 换成 Cu 不能用 的方法证明 Fe 比 Cu 活泼 详解 A 项 对比 Fe 附近的溶液中加入 K3 Fe CN 6 无明显变化 Fe 附近的溶 液中不含 Fe2 Fe 附近的溶液中加入 K3 Fe CN 6 产生蓝色沉淀 Fe 附近的溶液中含 Fe2 中 Fe 被保护 A 项正确 B 项 加入 K3 Fe CN 6 在 Fe 表面产生蓝色沉淀 Fe 表面产生了 Fe2 对比 的异同 可能是 K3 Fe CN 6 将 Fe 氧化成 Fe2 B 项正确 C 项 对比 加入 K3 Fe CN 6 在 Fe 表面产生蓝色沉淀 也能检验出 Fe2 不能 用 的方法验证 Zn 保护 Fe C 项正确 D 项 由实验可知 K3 Fe CN 6 可能将 Fe 氧化成 Fe2 将 Zn 换成 Cu 不能用 的方法证明 Fe 比 Cu 活泼 D 项错误 答案选 D 点睛 本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法 考查 Fe2 的检验 实验方案的对比 解 决本题的关键是用对比分析法 要注意操作条件的变化 如 中没有取溶液 中取出溶 液 考虑 Fe 对实验结果的影响 要证明 Fe 比 Cu 活泼 可用 的方法 KS5U 第二部分 非选择题 8 8 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂 也是重要的医药中间体 下图是 8 羟基喹啉的合成路线 已知 i ii 同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定 1 按官能团分类 A 的类别是 2 A B 的化学方程式是 3 C 可能的结构简式是 4 C D 所需的试剂 a 是 5 D E 的化学方程式是 6 F G 的反应类型是 7 将下列 K L 的流程图补充完整 8 合成 8 羟基喹啉时 L 发生了 填 氧化 或 还原 反应 反应时还生成 了水 则 L 与 G 物质的量之比为 答案 1 烯烃 2 CH2 CHCH3 Cl2 CH2 CHCH2Cl HCl 3 HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH OH CH2Cl 4 NaOH H2O 5 HOCH2CH OH CH2OH CH2 CHCHO 2H2O 6 取代反应 7 8 氧化 9 3 1 解析 分析 A 的分子式为 C3H6 A 的不饱和度为 1 A 与 Cl2 高温反应生成 B B 与 HOCl 发生加成反应生成 C C 的分子式为 C3H6OCl2 B 的分子式为 C3H5Cl B 中含碳碳双 键 A B 为取代反应 则 A 的结构简式为 CH3CH CH2 根据 C D 的分子式 C D 为氯 原子的取代反应 结合题给已知 ii C 中两个 Cl 原子连接在两个不同的碳原子上 则 A 与 Cl2 高温下发生饱和碳上氢原子的取代反应 B 的结构简式为 CH2 CHCH2Cl C 的结构简式 为 HOCH2CHClCH2Cl 或 ClCH2CH OH CH2Cl D 的结构简式为 HOCH2CH OH CH2OH D 在浓硫酸 加热时消去 2 个 H 2O 生成 E 根据 F G J 和 E J K 结合 F G J 的分子式以及 K 的结构简式 E J K 为加成反应 则 E 的结构简式为 CH2 CHCHO F 的结构简式为 G 的结构简式为 J 的结构简式为 K 的分子式为 C9H11NO2 L 的分子式为 C9H9NO K L 的过程中脱去 1 个 H2O 结合 K L 的反应条件和题给已知 i K L 先发生加成反应 后发生消去反应 L 的 结构简式为 2 A B 为 CH3CH CH2 与 Cl2 高温下的取代反应 反应的化学方程式为 CH3CH CH2 Cl2 CH2 CHCH2Cl HCl 3 B 与 HOCl 发生加成反应生成 C 由于 B 关于碳碳双键不对称 C 可能的结构简式为 HOCH2CHClCH2Cl 或 ClCH2CH OH CH2Cl 4 C D 为氯原子的水解反应 C D 所需的试剂 a 是 NaOH H2O 即 NaOH 水溶液 5 D E 为消去反应 反应的化学方程式为 HOCH2CH OH CH2OH CH2 CHCHO 2H2O 6 F 的结构简式为 G 的结构简式为 F G 的反应类型为取代反应 7 K 的分子式为 C9H11NO2 L 的分子式为 C9H9NO 对比 K 和 L 的分子式 K L 的过程 中脱去 1 个 H 2O 结合 K L 的反应条件和题给已知 i K 先发生加成反应生成 发生消去反应生成 L 补充的流程图为 8 根据流程 L G J 8 羟基喹啉 H 2O 即 H2O 对比 L 和 8 羟基喹啉的结构简式 L 发生了去氢的氧化反应 根据原子 守恒 反应过程中 L 与 G 物质的量之比为 3 1 点睛 本题以 8 羟基喹啉的合成为载体 考查有机推断 有机物类别的判断 有机物结构 简式和有机方程式的书写 有机反应类型的判断等 推断时主要依据分子式判断可能的反 应类型 结合所学有机物之间的相互转化和题给信息分析 9 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下 已知 磷精矿主要成分为 Ca5 PO4 3 OH 还含有 Ca5 PO4 3F 和有机碳等 溶解度 Ca 5 PO4 3 OH 或 3 反应 是气体物质的量减小的反应 温度一定时 增大压强使反应正向移动 H2SO4 的物质的量增大 体系总物质的量减小 H 2SO4 的物质的量分数增大 4 SO2 5 SO42 6 4H 7 0 4 8 I 是 SO2 歧化反应的催化剂 H 单独存在时不具有催 化作用 但 H 可以加快歧化反应速率 9 反应 ii 比 i 快 D 中由反应 ii 产生的 H 使反 应 i 加快 解析 分析 1 应用盖斯定律结合反应 II 分析 2 采用 定一议二 法 根据温度相同时 压强与 H2SO4 物质的量分数判断 3 依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变 反应 i 反应 ii 消去 I 得总反应 4 用控制变量法对比分析 详解 1 根据过程 反应 II 为 SO2 催化歧化生成 H2SO4 和 S 反应为 3SO2 2H2O 2H2SO4 S 应用盖斯定律 反应 I 反应 III 得 2H 2SO4 l S s 3SO2 g 2H2O g H H1 H3 551kJ mol 297kJ mol 254kJ mol 反应 II 的热化学方程式 为 3SO2 g 2H2O g 2H2SO4 l S s H 254kJ mol 3 反应 II 的总反应为 3SO2 2H2O 2H2SO4 S I 可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 总反应 反应 i 2 得 反应 ii 的离子方程式为 I2 2H2O SO2 4H SO42 2I 4 B 是 A 的对比实验 采用控制变量法 B 比 A 多加了 0 2mol LH2SO4 A 与 B 中 KI 浓度应相等 则 a 0 4 对比 A 与 B 加入 H 可以加快 SO2 歧化反应的速率 对比 B 与 C 单独 H 不能催化 SO2 的歧化反应 比较 A B C 可得出的结论是 I 是 SO2 歧化反应的催化剂 H 单独存 在时不具有催化作用 但 H 可以加快歧化反应速率 对比 D 和 A D 中加入 KI 的浓度小于 A D 中多加了 I2 反应 i 消耗 H 和 I 反应 ii 中 消耗 I2 D 中 溶液由棕褐色很快褪色 变成黄色 出现浑浊较 A 快 反应速率 D A 由 此可见 反应 ii 比反应 i 速率快 反应 ii 产生 H 使 c H 增大 从而反应 i 加快 点睛 本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体 考查盖斯定律的应 用 化学平衡图像的分析 方程式的书写 控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响 考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力 11 实验小组制备高铁酸钾 K 2FeO4 并探究其性质 资料 K 2FeO4 为紫色固体 微溶于 KOH 溶液 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中快速产 生 O2 在碱性溶液中较稳定 1 制备 K2FeO4 夹持装置略 A 为氯气发生装置 A 中反应方程式是 锰被还原为 Mn2 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂 C 中得到紫色固体和溶液 C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2 2Fe OH 3 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外还有 2 探究 K2FeO4 的性质 取 C 中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶液 a 经检验气体中含有 Cl2 为 证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl 而产生 Cl2 设计以下方案 方案 取少量 a 滴加 KSCN 溶液至过量 溶液呈红色 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体 再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出 得到 紫色溶液 b 取少量 b 滴加盐酸 有 Cl2 产生 由方案 中溶液变红可知 a 中含有 离子 但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl 氧化 还可能由 产生 用方程式表示 方案 可证明 K2FeO4 氧化了 Cl 用 KOH 溶液洗涤的目的是 根据 K2FeO4 的制备实验得出 氧化性 Cl2 填 或 而方案 实 验表明 Cl 2 和 的氧化性强弱关系相反 原因是 资料表明 酸性溶液中的氧化性 验证实验如下 将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中 振荡后溶液呈浅紫色 该现象能否证明氧化性 若能 请说明理由 若不能 进一步设计实验方案 理由或方案 答案 1 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 2 3 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 i Fe3 5 4FeO42 20H 4Fe3 3O2 10H2O 6 排除 ClO 的干扰 7 8 溶液的酸 碱性不同 9 若能 理由 FeO42 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3 和 O2 溶液浅紫 色一定是 MnO4 的颜色 若不能 方案 向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4 观察溶液紫 色快速褪去还是显浅紫色 解析 分析 1 KMnO 4 与浓盐酸反应制 Cl2 由于盐酸具有挥发性 所得 Cl2 中混有 HCl 和 H2O g HCl 会消耗 Fe OH 3 KOH 用饱和食盐水除去 HCl Cl2 与 Fe OH 3 KOH 反应制备 K2FeO4 最后用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2 防止污染大气 2 根据制备反应 C 的紫色溶液中含有 K2FeO4 KCl Cl2 还会与 KOH 反应生成 KCl KClO 和 H2O I 加入 KSCN 溶液 溶液变红说明 a 中含 Fe3 根据题意 K2FeO4 在酸性或中性溶液中快速 产生 O2 自身被还原成 Fe3 II 产生 Cl2 还可能是 ClO Cl 2H Cl2 H2O 即 KClO 的存在干扰判断 K 2FeO4 微溶于 KOH 溶液 用 KOH 洗涤除去 KClO 排除 ClO 的干扰 同时保持 K2FeO4 稳定存在 根据同一反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 对比两个反应的异同 制备反应在碱性 条件下 方案 II 在酸性条件下 说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱 判断的依据是否排除 FeO42 的颜色对实验结论的干扰 详解 1 A 为氯气发生装置 KMnO 4 与浓盐酸反应时 锰被还原为 Mn2 浓盐酸被氧 化成 Cl2 KMnO4 与浓盐酸反应生成 KCl MnCl2 Cl2 和 H2O 根据得失电子守恒和原子守 恒 反应的化学方程式为 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O 离子方程式 为 2MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H 2O 由于盐酸具有挥发性 所得 Cl2 中混有 HCl 和 H2O g HCl 会消耗 Fe OH 3 KOH 用 饱和食盐水除去 HCl 除杂装置 B 为 C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2 2Fe OH 3 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O 还有 Cl2 与 KOH 的反应 Cl 2 与 KOH 反应的化学方程式为 Cl2 2KOH KCl KClO H2O 反应的离子方程式 为 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 根据上述制备反应 C 的紫色溶液中含有 K2FeO4 KCl 还可能含有 KClO 等 I 方案 I 加入 KSCN 溶液 溶液变红说明 a 中含 Fe3 但 Fe3 的产生不能判断 K2FeO4 与 Cl 发生了反应 根据题意 K2FeO4 在酸性或中性溶液中快速产生 O2 自身被还原成 Fe3 根据 得失电子守恒 原子守恒和电荷守恒 可能的反应为 4FeO42 20H 3O2 4Fe3 10H2O KS5U II 产生 Cl2 还可能是 ClO Cl 2H Cl2 H2O 即 KClO 的存在干扰判断 K 2FeO4 微溶于 KOH 溶液 用 KOH 溶液洗涤的目的是除去 KClO 排除 ClO 的干扰 同时保持 K2FeO4 稳 定存在 该小题为开放性试题 若能 根据题意 K2FeO4 在足量 H2SO4 溶液中会转化为 Fe3 和 O2 最后溶液中不存在 FeO42 溶液振荡后呈浅紫色一定是 MnO4 的颜色 说明 FeO42 将 Mn2 氧化成 MnO4 所以该实验方案能证明氧化性 FeO42 MnO4 或不能 因为溶液 b 呈紫色 溶液 b 滴入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液中 c FeO42 变小 溶液的紫色也会变浅 则设计 一个空白对比的实验方案 方案为 向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4 观察溶液紫色快 速褪去还是显浅紫色 点睛 本题考查 K2FeO4 的制备和 K2FeO4 的性质探究 与气体有关的制备实验装置的连接 顺序一般为 气体发生装置 除杂净化装置 制备实验装置 尾气吸收 进行物质性质实 验探究是要排除其他物质的干扰 尤其注意最后一空为开放性答案 要注重多角度思考