2015年中考真题化学(张掖卷)(解析版).doc

甘肃省张掖市2015年中考化学模拟试卷一选择题（共20小题）1诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C夜来风雨声，花落知多少D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误故选：C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2 “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）ACH3COOHBH2O和CO2CO2和H2ODO2考点：绿色化学.专题：化学与环境保护；化学与生活分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答解答：解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2A在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；BC02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；CH2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；D一个O2分子和两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确故选AD点评：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方可解答3如图所示的实验操作不正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧B读取液体的体积C除去CO中的CO2D制取蒸馏水考点：氧气的化学性质；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；气体的净化（除杂）.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据除去气体中杂质装置的特点分析判断D、根据蒸馏的操作要点分析判断解答：解：A、铁在氧气中燃烧时瓶底要加少量的水，故A操作正确B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B操作正确C、除去CO中的CO2时，应将气体从长管通入到氢氧化钠溶液中，短管排出，故C操作错误；D、制取蒸馏水的实验操作正确，故D操作正确故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4以下说法正确的是（）工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物ABCD考点：氧气的工业制法；空气的污染及其危害；合金与合金的性质；碱的化学性质；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.专题：空气与水；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作分析：据工业上制取氧气的方法分析；可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；据合金的优良性回答；据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；据干冰能灭火的原因分析；二氧化碳不属于大气污染物解答：解：工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；二氧化碳不是大气污染物，故错误故选C点评：本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可5水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关水的说法正确的是（）A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B用肥皂水不可以区分硬水和软水C将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治.专题：空气与水分析：A根据水的组成分析；B根据肥皂水的鉴别方法来分析；C根据自来水的净化过程分析；D根据水体污染的原因来分析解答：解：A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；B区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故错误；C由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；D工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误故选C点评：本题考查许多知识点有利于学生通过题目对水的组成，净化、硬、软水的鉴别，水体污染等有关知识加以归纳总结掌握基础知识点即可轻松解题6微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A仅有碳原子构成的物质属于纯净物B原子中一定含有质子、中子、电子CNaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的DCl的离子结构示意图为考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、根据碳原子构成的物质的种类分析；B、根据构成原子的粒子分析；C、根据构成物质的粒子分析；D、根据氯离子的结构特点分析解答：解：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成，故A错误；B、原子中一定含有质子、电子有的原子中不含有中子，例如氢原子，故B错误；C、HCl是由分子构成的，故C错误；D、Cl的离子结构示意是，故D正确故选D点评：本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习7利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度AABBCCDD考点：结晶的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据硫酸铜溶液的浓缩结晶所需的仪器进行分析判断；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器进行分析判断；D、根据测定雨水的酸度可使用pH试纸，进行分析判断解答：解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确故选：D点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学实验基本操作的原理、所需仪器等是正确解答本题的关键8硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A核电荷数为79B核外电子数为34C质子数为34D中子数为45考点：原子的定义与构成.专题：化学用语和质量守恒定律分析：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息解答：解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为7934=45，核电荷数为34故选：A点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”9高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A属于氧化物B钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C铁元素化合价为+6D由两种金属和一种非金属组成考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算.专题：化学用语和质量守恒定律分析：利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题解答：解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（232）：56：（164）=23：28：32，故B错误；C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误故选：C点评：此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固10把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反应物Bd一定是催化剂CX=2.0gD该反应是化合反应考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律分析：a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g1.2g=2.0g解答：解：A、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确；B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X=3.2g2.0g=1.2g，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确故选：D点评：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础11证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）ABCD考点：二氧化碳的检验和验满.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来进行检验解答：解：A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，故A错；B、二氧化碳是无色无味的气体，无色无味的气体很多，例如氧气、氮气都是无色无味的气体，故B错；C、振荡汽水瓶瓶子变瘪，出来的气体不一定是二氧化碳，故C错；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验是正确的，故D正确故选D点评：解答本题关键是要知道二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊12下列实验结论错误的是（） 选项 A B C D 实验 实验现象 热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 带火星的木条伸入氧气中复燃 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 实验结论 燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大AABBCCDD考点：燃烧与燃烧的条件；氧气的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质.专题：简单实验方案的设计与评价分析：A根据燃烧条件分析；B氧气浓度越大，燃烧越剧烈；C二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；D向放有燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳时，通过实验现象可以判断二氧化碳的性质解答：解：A热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，说明烧需要氧气，正确B带火星的木条伸入氧气中复燃，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确C紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，不是二氧化碳，错误D向放有燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，正确故选：C点评：实验现象是化学反应的外在反应，根据实验现象可以判断某些化学反应的实质，因此要重视实验，学会根据实验现象分析反应的实质13向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料分析：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化解答：解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C点评：本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力14芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成下列关于铁画的叙述不正确的是（）A铁画应悬挂在干燥的环境中B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金考点：金属锈蚀的条件及其防护；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生铁和钢.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金解答：解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈故A正确B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈故B正确C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀故C正确D、所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金故D不正确故选D点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断15 20时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（） 常见物质的溶解度（20） 物质名称 氯酸钾 硝酸钾氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.431.6 36.0203.9 A氯酸钾B硝酸钾C氯化钠D蔗糖考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度的概念进行解答，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量解答：解：A、氯酸钾20的溶解度为7.4g，即20时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20的溶解度为36g，即20时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20的溶解度为203.9g，即20时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误故选：A点评：溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量理解此概念要注意两点，“某温度下”“最多”，既谈论某物质的溶解度必须指明温度；“最多”指的是此时溶液得到饱和状态16下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A.20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液AABBCCDD考点：溶质的质量分数；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质.专题：实验操作型分析：A根据饱和溶液的形成来分析；B根据金属与酸的反应过程来分析；C根据高锰酸钾加热分解的过程来分析；D根据过氧化氢分解的过程来分析解答：解：A在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；B等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故B错误；C高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量不变，故C错误；D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误故选：A点评：根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本17下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）ABCD热水瓶中的水垢可用食醋除去洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的物质只能由分子构成用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线有观察颜色的方法区别白酒和白醋用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液活性炭可以使硬水软化合理施用农药、化肥可减少水体污染点燃可燃性气体前必须验纯AABBCCDD考点：酸的化学性质；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸、碱、盐的鉴别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.专题：物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作分析：本题可以选用排除法来解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项，据此根据所学知识进行分析判断即可解答：解：A、热水瓶中的水垢可以与醋酸反应，因此可用食醋除去；洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃；故A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是只能由分子构成，故B错误；C、白酒和白醋都是无色的，不能通过观察的方法鉴别，故C错误；D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能将硬水软化，故D错误故选A点评：本考点考查知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，综合把握本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中18某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液考点：中和反应及其应用.专题：常见的酸 酸的通性分析：据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可解答：解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C点评：本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决19小军同学自制汽水所需配料如图所示下列说法不正确的是（）A小苏打属于碱类物质B柠檬酸溶液的pH7C小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应考点：酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：化学与生活分析：A、根据酸碱盐的概念进行区别；B、柠檬酸属于酸，酸性溶液的pH值7；C、小苏打显碱性，小苏打（NaHCO3）和柠檬酸会发生中和反应；D、部分二氧化碳溶于水生成碳酸解答：解：A、小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B、柠檬酸属于酸，它的pH7，故B正确；C、柠檬酸是一种酸，与显碱性的小苏打发生反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故D正确故选：A点评：该题以汽水为载体，考查了碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，常见的酸、碱、盐的区别等知识点在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答20下列生活用品由有机合成材料制成的是（）A塑料水盆B不锈钢龙头C木桶D纯棉毛巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：A、塑料面盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确B、不锈钢龙头是用不锈钢等制成的，属于金属材料，故选项错误C、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在二填空题（共3小题）21化学是造福人类的科学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献请用所学过的化学知识解答下列问题（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖请你列举两种富含淀粉的食物大米、面粉（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：2C3H4O+7O26CO2+4H2O（3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3 g5 g某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约1.8g小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格（NaCl+AgNO3AgCl+Na NO3）0.585g与溶质计算结果一致合格考点：生命活动与六大营养素；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算分析：（1）从糖类的主要食物来源方面分析（2）根据题中提供的反应物，生成物，反应条件，写出方程式（3）根据生理盐水的溶质质量分数计算根据氯化钠和硝酸银发生化学反应的方程式计算出65克溶液中的氯化钠的质量，再进一步求出溶液中溶持的质量分数，并与生理盐水的标签对比得出结论解答：解：（1）糖类主要存在于植物的种子或块茎及制品中，如大米、面粉等（2）丙烯醛在空气中完全燃烧，条件是点燃，生成二氧化碳和水，所以方程式为：2C3H4O+7O26CO2+4H2O（3）200g0.9%=1.8g；设：65g溶液的溶质质量为XNaCl+AgNO3AgCl+Na NO358.5 143.5X 1.435g58.5143.5=X1.435g解得X=0.585g0.585g65g100%=0.9%计算结果与标签一致，为合格品故答案为：（1）大米，面粉；（2）2C3H4O+7O26CO2+4H2O；（3）1.8；合格点评：“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一22在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同则固体C是铁，操作的名称是过滤，实验中所加的过量金属粉末是锌考点：金属活动性顺序及其应用.专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：根据题意，固体C能被磁铁所吸起，应是铁，根据提炼出铁和铜流程图，结合溶液的成分及金属的活动性，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液；由实验过程图可判断，操作完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作为过滤操作解答：解：由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁由于金属活动性是锌铁铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作为过滤操作故答为：铁；过滤；锌点评：此题是对物质分离知识的考查，解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质，并结合相关的实验过程就能顺利解题23在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是cba（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克考点：饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；（4）根据溶液中溶质质量分数的含义以及配制溶液的注意事项进行解答解答：解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是abc，所以t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是cba；故填：cba；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量=15%50=7.5g；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g2.5g=2.5g故填：7.5g；AB；加快氯化钠的溶解；2.5g点评：本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力三解答题（共2小题）24小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体8g，水72mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度分析：（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，根据参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量即可解答：解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g10%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g8g=72g；水的密度为1g/cm3，则根据V=72cm3=72mL（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水（3）设至少消耗盐酸的质量为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g 10%x，x=73g故答案为：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗盐酸的质量是73g点评：本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键25某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240gY=0.6g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）考点：有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算分析：（1）一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气由此可以得到X、Y的值（2）由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数（3）由第四次实验数据根据化学方程式还可以计算出稀硫酸的溶质质量分数解答：解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g（2）设铁合金中铁的质量分数为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 230gx 0.6g=，x=56%（3）设稀硫酸中溶质质量分数为yFe+H2SO4=FeSO4+H256 9830g56% 240gy=，y12.3%答：（1）X=240g，Y=0.6g；（2）铁合金中铁的质量分数为56%；（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大- 20 -