【胡波章节练习】25碘及其化合物

中学化学竞赛试题资源库碘及其化合物A组 B方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液 C下面是关于药物华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是A I B I C I2 D HI C目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A 单质碘（I2） B 碘化钠中化合态的碘（I）C 碘酸钠中的碘元素 D 氯化碘（ICl）中的碘元素 A碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐 B 面包中加碘盐C 大量食用海带 D 注射含碘药剂 D1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用 D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾 D碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液 B可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液 C在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A 整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色C 上层无色，下层紫红色 D 下层无色，上层紫红色 D现有下列试剂：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C 除外 D 全部 BNaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：通入氯气；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液 其操作顺序正确的是A B C D A某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A Na、Br、CO32 B Na、SO32、IC Ca2、I、SO32 D Ca2、CO32、Br C一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A 该反应属置换反应 B 还原性：I2Cl2C 非金属性：ICl D 氧化性：KClO3I2 B一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI C某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。则X2、Y2只能是A F2、Cl2 B Cl2、Br2 C Br2、Cl2 D Br2、I2 E Cl2、I2 B为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO35I6H3I23H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A B C D B向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4% aNa2CO3 bBaCl2 cNa2SO4 dNaClO eHCl fKI有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号（1）（2）（3）（4）（5）操 作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液? 水是该反应的催化剂 这个反应是放热反应取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是_和_。 （1）CBDAGHEF（2）分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，及时关闭旋塞（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B 把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E 旋开活塞，用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置，分层就此实验，完成下列问题：（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ；（2）上述E步的操作中应注意： ；（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。 （1）B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是_。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 （1）防止浓缩时I2的挥发 （2）2FeCl32NaI2FeCl2I22NaCl （3）升华，萃取 （4）CCl4密度比水大；太空中没有重力作用 （5）蒸馏含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 ；（2）第步操作中发生反应的化学方程式是 ；（3）第步实验操作名称是 ，第步实验操作名称是 。（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 ；（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。 （1）使镁离子完全沉淀（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）溶液由蓝色刚好变为无色（4）（5）B已知在溶液中IO3与I、I2与S2O32有如下反应：IO35I6H3I23H2OI22S2O32S4O622I某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是 ；（2）过滤用到的玻璃仪器有 。（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。（4）MgCl2的质量分数是 （列出计算式）。（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是 （填字母）A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底 （1）过滤 萃取 Cl22I2ClI2。（2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。（4）缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。 （1）NaCl：11.7g；NaI：30g；Na2CO3：10.6g （2）26.4%由NaCl、NaI、Na2CO3组成的混合物共52.3g，加适量水溶解后，加入2.4mol/L的盐酸125mL，放出CO2 4.4g。再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。求：（1）原混合物中各物质的质量；（2）原混合物中钠的质量分数。（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。 45mg 合格为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62 （1）KBrO3KIO3Br2（HBrO3HIO3Br2）（2）a1/6 I2、Br、Br2 1/5a6/5 a6/5；IO3、Br2（3）a8/15（4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol已知在酸性条件下有以下反应：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为 。（2）现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论结果填入下表中。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2、Br1/6a1/5I2、IO3、Br2（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a的取值为 。（4）当a的取值为1时，其产物及其物质的量分别为 。 （1）ClO2I2HClI2H2O（2）NaClOI22Na2S2O3在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00gmL1），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100molL1 Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式： 。（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。B组 C由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子 D选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 四氯化碳与碘水不发生化学反应 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中有较好的溶解度 四氯化碳易挥发A B C D B在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A AgI与Cl结合不如Ag与I结合快B AgI比AgCl更难溶于水C AgCl比AgI容易分解D Cl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强 A碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO65正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O1210 D碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 C有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性 B1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下 D时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为H2NNH22I24IN24H将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）A 2倍 B 4倍 C 6倍 D 36倍 紫 2ICI2I22CI 棕紫 2BrCl2Br22Cl 棕红色 I25Cl26H2O2IO310Cl12H向盛有Br、I及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 。 ClO2I2HI2ClH2OSO32I2H2OSO422H2ISO42、I2、ClO在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 。从以上事实可知，ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。 （1）弱电解质（2）H5IO6 5H5IO62Mn211H2MnO45IO37H2O已知pH2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式），反应的离子方程式为 。 可以，Cl2得电子倾向强手I2；ClO3得电子倾向强于IO3下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？ Cl22I2ClI2， 2ClO3I2Cl22IO3 H2O是Al和I2反应的催化剂，所以第一堆立即反应；Na2SO410H2O易风化（释放出水），所以过一会也发生反应；CuSO45H2O不易失水，所以不易反应。均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量固态Na2SO410H2O，第三堆上加少量CuSO45H2O晶体。现象是：第一堆立即发生剧烈的反应，并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反应。请解释此实验现象。 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3，再用升华法精制即可得纯I2。写出该反应的化学方程式。 IO44SO32I4SO42（或IO44HSO4I4SO424H）IO36H5I3H2O3I2（淀粉）3I2（淀粉）3SO323H2O6I6H3SO42（或3I2（淀粉）3HSO33H2O6I9H3SO42）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应pH变化的敏感性。HLandot发现SO32、IO4、IO2和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色，接着就突然转变为I2淀粉配合物所特有的暗蓝色。如果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。为了维持振荡反应，必须产生中间产物I，且I应来自于IO4。试用反应方程式表示上述变化： （1）C（2）将体系中的空气赶走，减少白磷在空气中燃烧（3）除去未反应的碘蒸气（4）2HICl2I22HCl（5）不合适 Cl2密度较HI小，Cl2放在下方，HI放在上方；才有利于Cl2和HI充分接触，使反应现象更明显。实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U型管后，用向上排空气法收集55mL气体，这种气体就是碘化氢。用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI的温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似A KClO3和MnO2共热制O2 B Zn稀盐酸制H2C MnO2和HCl（浓）共热制Cl2 D 乙醇与浓H2SO4共热制C2H4（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体。这是为了 。（3）制备HI时红磷的作用是 。（4）写出制碘的方程式 。（5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适 （合适，不合适，无所谓）。这是因为_。 （1）I2； 不是（2）C； 分层，下层呈现紫红色； 能分层，又不反应。（3）原理：碘遇淀粉显蓝色操作方法：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向试管中再加入约2mL淀粉溶液。结论：如果观察到溶液显兰色，则说明华素片中存在分子碘。下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片组成：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5mg / 片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等贮藏遮光、密闭、在凉处保存有效期二年（1）根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是 （写分子式）；请推断华素片 “是”或“不是”白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向试管中再加入约2mL （填选项字母）。并用力振荡。A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象 ；选用该液体的原因 ；（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理，操作方法和实验结论） 2IClOH2O12Cl2OH；I25ClO2OH2IO35ClH2O；2IO35SO322HI25SO42H2O；I2SO32H2O2I5SO422H；5IIO36H3I23H2O。在淀粉碘化钾溶液中，加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A。再加入过量NaClO时，得无色溶液B，然后酸化，并加入少量Na2SO3于B中，又复显蓝色。当Na2SO3过量时，蓝色又消失，再加入NaIO3溶液，蓝色又出现。试依次写出上述变化的离子方程式。 （1）碘遇淀粉变蓝色，这是鉴定碘的存在的最简单的方法。（2）（略）（3）由弹簧振子的摸型应用牛额定律得：akx/MHf6.521013HzMI-=127MH+，I质量比H+大得多，可认为I离子静止不动。应用此种弹簧振子模型还必须假设M H+的振动是简谐振动。关于卤素元素中的碘及碘化氢（1）怎样用最简单的方法证明碘的存在？（2）碘跟氢反应能生成碘化氢，请写出其化学反应方程式。（3）如果将结构简单的碘化氢（HI）分子想象为键的两端有两个离子，如同将两个不同质量的物体连在弹簧两端振动的情况一样（如右图所示）假若在此机械模型中能够忽略碘离子的运动，试写出联系a、MH、K、x之间的方程式（a为氢离子运动的加速度，MH为氢离子的质量，K为键的劲度系数，x为氢离子运动的位移）。当电磁波通过碘化氢气体时，发现一平均波长为4.6106m的吸收带，试计算吸收辐射的平均频率。试解释为何略去碘离子的运动是合理的并指出应用此模型的另一假想是什么？ （1）因生成难溶于水的AgI沉淀，使化学平衡向生成H2的方向移动；（2）合理，因为由质量比7.87103知，在m(H)m(I)时，可认为I静止不动；假设H的振动为简谐振动；（3）正反应；因为常温下I2由气态变为固态，相当于体系的压强减少，向生成物方向移动；或从该反应是放热反应的角度加以解释。（4）碰撞总次数按等差数列加和：碰撞总数项数(首项末项)/2(n11)(n1)/2（因为n很大，n1n），又因为，单位体积内n个分子可用浓度CHI来代替，因此，将1/2并入常数，得到vkCHI2。（5）未考虑分子的碰撞方向（如是正碰还是侧碰等）；未考虑分子间的相互作用力（实际上每一个分子运动要受到其他分子的制约）等。HI是一种较为常见的物质，试就HI的有关内容回答下列问题：（1）将金属银投到HI的水溶液中，会观察到有气泡产生，经研究发现该气体为H2。该反应能够发生的原因是_。（2）HI分子时刻都在运动，氢、碘原子各自在平衡位置附近振动。小明将结构简单的HI分子想象为键两端有两个离子，如同将两个不同质量的物体在弹簧两端振动的情况一样（如图所示），并忽略了I的运动。请你判断： 在此模型中，小明忽略I的运动_（填“是”或“不是”）合理的，原因是_（要求有简洁的计算过程）。 如果运用小明提出的模型，还需要添加一条假设。试问：该假设是_。（3）对于可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)，若将反应体系降温至室温，反应将向_（填“正反应”或“逆反应”）移动，原因是_。（4）分子间的碰撞是化学反应的前提。小明试着研究2HI(g)H2(g)I2(g)的化学反应速率与HI浓度之间的关系。他通过思考，根据碰撞理论，提出如下假设：设现在有n个HI分子（n是一个很大的值），第一个HI和其他HI分子碰撞（n1）次，第二个HI和其余HI分子碰撞（n2）次依此类推。单位体积内n个HI分子可用浓度CHI表示；分子碰撞的次数与反应速率成正比。请你预测：小明推算出的该化学反应速率v与CHI的关系式为_。（5）按上面得出的关系式计算知，773K、常压下，1升HI分子在1秒内互相碰撞的总几率是3.51028次。如若每次碰撞都发生反应的话，则3.51028次相当于5.8104 molL1s1，反应将于瞬间完成，然而实际反应速度是1.2108 molL1s1，两者相差1012倍，这表明小明的假设需要改进。小明提出的假设的最大缺陷是_。 （1）IO35I6H3I23H2O（2）51（3）Mg2HPO42NH3H2ONH4MgPO4H2O；抑制NH3H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀。工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式IO33HSO3I3SO423H；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：（1）第二步发生反应的离子方程式 。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为 。（3）磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 。而实际在制备的反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。 （1）6H2O6e3H26OH I3H2O6eIO36H（2）5IIO36H3I23H2O 51（3）合格现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：（1）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI3H2OKIO33H2。两极反应式分别为：阴极 ，阳极 。（2）为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）为进一步确证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去（I22S2O32S4O622I），由此可通过计算判断该加碘食盐为 （填“合格”或“不合格”）食盐。 （1）B （2）C （3）反应式略 51 （4）略 （5）83.7L碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者也大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题。（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A 胰岛素 B 甲状腺激素 C 生长激素 D 雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A 甲状腺亢进 B 佝楼病 C 地方性甲状腺肿 D 糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，能观察到的明显现象是 （4）已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为：KI3H2OKIO33H2，则两极反应式分别为阳极 ，阴极 （5）在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气_L。 （3）2IClO2HI2ClH2O I3 保留一部分I使I2与形成I3，这样既可通过离子交换树脂进行富集，又可通过离子交换树脂的交换容量压力（此时一个I3所占的位置也只相当于一个I的位置） （4）RClI3RI3Cl RClIRICl （5）IO3、I（还有Na、OH） I、OH（还有IO3） 3I26OH5IIO33H2O （6）I、Na、OH（还有IO3、Cl） Cl （7）5IIO36H3I23H2O （8）6I2NO28H3I2N24H2O （9）碘易升华海带中含有丰富的碘，一般以I存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：（1）用水浸泡海带，浸出液中含I和褐藻糖胶。（2）用溶液调节浸出液的pH至12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。（3）用溶液调节清液的pH至1.52，滴入NaClO，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I氧化为I2，故无沉淀生成）。写出NaClO与I反应离子方程式 ，此时碘元素主要存在的形式为 。在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而I使完全氧化（结合以下各步操作考虑这个问题）？ 。（4）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以RCl表示）柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式： 。（5）从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间以后，树脂恢复为原来的颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有 ；树脂上的离子有 所发生反应的离子方程式为： 。（6）将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有 ；树脂上存在的离子有 。（7）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是 。（8）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有N2），静置澄清。上述反应的离子方程式是： 。（9）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 。 （注意反应的先后顺序，最后一个反应为：I25Cl26H2O2IO310Cl12H）往含有0.2mol Br与0.2mol I的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2，至恰好完全反应，作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象。（离子的水解和Cl2与H2O的反应可忽略不计；参考数据：EOBr2/Br1.07V；EOBrO3/Br1.48V；EOCl2/Cl1.36V；EOClO3/Cl1.45V；EOClO3/Cl21.47V；EOFe3/Fe20.77V；EOI2/I0.54V；EOIO3/I21.20V） IO35I6H3I23H2O IO47I8H4I24H2O IO4IH2OIO3I22OH I22S2O322I S4O62 AsO33I22OHAsO432IH2O 正四面体 0.00333mol 0.01000mol在酸性溶液中IO3离子被I离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3离子不被I离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4都被I离子还原。在酸性溶液中，IO3离子与I离子反应的方程式为 ，IO4离子与I离子反应的方程式为 ；在碱性溶液中IO4离子与I离子反应的方程式为 。现有1升含有IO3和IO4离子的混合溶液，用移液管取出25.00mL放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65mL硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00mL，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020mol/L的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98mL亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。第一次滴定的离子方程式为 ，产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为 ，第二次滴定的离子方程式为 ，产物中的含氧阴离子的几何构型为 。在1升原溶液中，IO3离子的mol数为 ，IO4离子的mol数为 。 过量的IO3的物质的量为0.0016mol设碘化物的物质的量为0.002mol碘化物的摩尔质量为166g/mol碘化物的化学式为KI将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。 （1）IO42IH2OIO3I22OH AsO33I22OHAsO432IH2OIO47I8H4I24H2O IO35I6H3I23H2O I22S2O322IS4O62（2）9.20mg 2.85mg吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量KI溶液使IO4还原成IO3，并析出I2，用0.1000mol/L亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定耗去50.00mL。（1）写出有关的反应方程式：（2）每毫升试液中含KIO4 g，KIO3 g。C组 I2O55CO5CO2I2 IO(IO3)、 I(IO3)3在合成氨工业中，用I2O5来定量测量CO的含量，其反应方程式为 ；I2O4和I4O9是离子化合物，试用离子式表示之 。 将海带（或紫菜）灰化，灰分中含有可溶性碘化物（I），用氧化剂将碘化物氧化，即可提取出碘。方法1：（1）将海带（或紫菜）烘干，放在铁制的容器上（如铁坩埚，铁罐的盖等），强火加热，使海带（紫菜）完全灰化。（2）将海带（紫菜）灰倒入烧杯，用蒸馏水煮沸，过滤，取滤液。（3）滤液加稀硫酸酸化，再加H2O2氧化，即有棕色I2析出：2IH2O22HI22H2O（4）在分液漏斗中放入上述溶液，加CCl4将碘萃取。（5）将含I2的有机层置蒸发皿中蒸发而得碘。方法2：（1）将方法1中所得灰份，加入FeCl3，研细，转移到瓷坩埚内。（2）上面倒扣一漏斗，顶端塞入少许玻璃棉，坩埚置于石棉网上，下面用强热，漏斗内即有升华后凝结的碘。（其他装置只要合理也可）2KI2FeCl32FeCl2I22KCl海带和紫菜共都含有丰富的碘化合物，请你设计一个实验方法，从海带或紫菜中提取碘。（要求说明原理，使用的主要仪器及提取步骤） 2I23I2O510H2SO45IO2SO45H2SO4H2O 2I23I2O515H2SO4SO35I2(SO4)315H2SO4 4I2(SO4)312H2OI23I2O412H2SO42mol I2和3mol I2O5的混合物在浓H2SO4中生成IO2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4SO3）中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。 2KMnO410KI8H2SO46K2SO42MnSO45I28H2O I2II3 刚反应时，I较大，先呈现I3的颜色，随着I的消耗，平衡又左移，呈现I2的颜色。 2KMnO4I22H2SO42KIO32MnSO42H2O 由于I2被氧化而得到无色溶液。 3Mn22MnO42H2O5MnO24H 最后MnO2沉淀后，溶液为KMnO4的颜色。往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并解释颜色变化原因。 Br2I2KIO315324在酸性溶液（H2SO4）中，KBrO3能把KI氧化为KIO3，本身可还原为Br2，KIO3与KI反应生成I2。现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物？写出相应的反应方程式，这些氧化还原产物的物质的量比为多少？ 2KIO35H2O2H2SO4I2K2SO45O26H2O I25H2O2K2SO42KIO34H2OH2SO4 I2CH2(COOH)2CHI(COOH)2HI I2CHI(COOH)2CI2(COOH)2HI II2I3反应初期IO3浓度较大，反应主要按进行，生成的I2与淀粉作用显蓝色。当I2的浓度增大到一定程度时，反应主要按进行，由于耗掉I2，溶液的蓝色褪去。以后按式反应又成主要反应，溶液再次出现蓝色。如此反反复复，溶液的颜色不断变化，直到H2O2浓度减小到不能再发生反应时为止。加入丙二酸是为了以I3“贮存”I2，起到增大I2溶解度的作用，从而延长变色周期，便于观察，还能增加颜色循环变化的次数。可见，这是一种“变色瓶”反应。分别配制A、B、C三种溶液：A为12%的H2O2溶液；B为KIO3饱和溶液（0.2mol/L，介质H2SO4）；C为淀粉、丙二酸、硫酸锰的混合溶液。在烧杯中加入60mL A溶液，搅拌下同时加入等量B和C溶液。写出主要的化学方程式，并说明这是一种什么类型的特殊反应。（提示：溶液由无色经琥珀色变蓝色，再褪至无色） 白色固体为CaI2和KIO3的混合物有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判断白色固体的组成。（1）将白色固体溶于水得到无色溶液。（2）向此溶液中加入少量的稀硫酸后溶液变黄色并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。（3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。 A为KI，B为浓硫酸，C为I2，D为KI，E为Na2S2O3，F为Cl2。Ba2SO42BaSO4 S2O322HSSO2H2O S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H I2KIKI3 I3S2O32S4O623I 8KI5H2SO4（浓）4K2SO44I2H2S4H2O有一种白色固体A，加入油状无色液体酸B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份不断通入气体F，两份都褪色成无色透明溶液。E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气