高三化学一轮复金属材料与金属的冶炼练习题.doc

高三化学一轮复习-金属材料与金属的冶炼练习题一、选择题1.用于制造飞机制造业的重要材料是（ ） A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D. 不锈钢2.下列关于合金的说法正确的是 （ ）A. 合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质。B. 合金的化学性质一般优于它的各成分的化学性质。C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高。D. 合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质。3. 下列各物质是纯净物的是 （ ） A.黄铜 B.水玻璃 C.水银 D.漂白粉4. 下列关于合金用途说法正确的是（ ）A. 钾钠合金比热容高而被用于核反应堆的冷却剂。B. 由于黄铜比纯铜便宜，因此常被用作金属导线。C. 硬铝的强度比纯铝大，因此更适于制成输电线。D. 纯铁的机械性能比钢和铁都好，但由于冶炼成本较高，因此在实际生产生活中应用较少。5. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈。B. 生铁比纯铁容易生锈。C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈。D. 银质奖牌( 纯银制成)久置后表面变暗。6. 下列对合金的理解正确的是（ ）A. 两种或两种以上的金属构成的物质一定是合金。B. 合金为纯净物，如铁和钢。C. 合金是具有金属特性的物质。D. 两种或两种以上金属（或金属与非金属）组合而成的物质是合金。7. 铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ）A.含镍铬的合金 B.含硅锰的合金C.含铬钨的合金 D.普通钢表面镀镍8.下列说法正确的是（ ）A. 由于不锈钢耐酸碱腐蚀，因此可用不锈钢器皿盛放酸或碱。B. 由钢铁比纯铁更易被腐蚀，我们可以知道合金比组分金属化学性质更活泼。C. 由于纯铝机械性能不太好，因此我们我们日常生活中用到的铝制品都是用铝合金制成的。D. 两金属组成的合金的密度一般处在两金属密度之间。9.由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g合金与足量盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。则合金中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C .铝 D.镁10.一定量的镁铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的氢气，将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，收集到同条件的氢气是合金与盐酸反应时的一半，则合金中镁的质量分数为（ ） A.42.9% B.57.1% C.46.3% D.51.6%11.将铁铝的合金溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，最后溶液中大量存在的离子是（ ）A. Na+ Fe2+ Cl- AlO2- B. Na+ Fe3+ Cl- OH-C. Na+ Fe3+ Cl- AlO2- D. Na+ Cl- OH- AlO2-12（2000年广东）.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70% B.52.4% C.47.6% D.30%13.（1999年上海）. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观14下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A钙、镁 B铝、铁 C铁、铜 D汞、银15合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定16下列属于合金的是 A铁锈 B铜绿 C硬铝 D黄金17铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂18下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A加热Al2O3 B加热CaCO3 C电解熔融NaCl DNaCl和铝粉共热19钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有：高温高温TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A.反应是置换反应 B.反应是置换反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应金属Mg是还原剂20下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2二、填空：21、古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”。（1）冶炼的化学方程式_ _（2）药金的主要成分_ _22 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（已知Fe3+在PH=3.5左右沉淀完全，Cu2+在PH大于5才出现沉淀）I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因 是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。23.钛（Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_。（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：_。24.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：（1）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面的操作将产生的影响_。