延安实验中学高一年级下学期期中测试化学必修2试卷附答案.doc

延安市实验中学第二学期期中考试试题（卷）高一化学第卷（选择题，共60分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 注意事项：可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 （ ）A. 酸性强弱: HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-2下列关于物质性质的比较，正确的是 （ ）A相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI3下列说法正确的是（ ）A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B离子化合物只能存在离子键C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D共价化合物中不可能存在离子键4下列化学用语书写正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖溶于水 B氯化钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化6把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO47普通干电池负极的电极反应式是（ ）AZn2eZn2+ BZn2+2eZn C4OH4e O2+2H2O D2H+2e H28将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出9100 mL 6 molL-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B硝酸钠 C硫酸钾固体 D醋酸钠固体10C、CH4、CO、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. C B. CH4 C.CO D. C2H5OH11元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化12下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大13有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是（ ）Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd14下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能15下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO216下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电 17某一反应物的浓度为10mol/L，经过20s后，它的浓度变成了02mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A 004 mol / (Lmin) B 004mol / L C 004mol / (LS) D 08mol / (LS)18在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少15a mol/L，A每分钟减少05a mol/L，则m：n：p为 ( )A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：219、已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol20、如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2SBHCLCPH3DSiH4第卷（非选择题，共38分）二、（本题包括7小题，共38分）21 (4分)将下列物质进行分类（填序号） O2与O3 126C与136C 金刚石与石墨 冰与水 H2、D2、T2 和 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是 22（6分)现有H2O2 HClO NH4Cl Na2O2 干冰 五种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）既存在离子键又存在共价键的是 。（2）写出的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _ _，23（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族周期AAAAAAA0234（1）在元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（2）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式： ， ， 。 24（4分）某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。29825（3分）某温度时，在2L容器中有X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。26（3分）天燃气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44KJ的能量。请回答下述问题。（1）甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式 。（2）8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热是 KJ。27（6分）甲、乙、丙、丁是118号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：（1）甲的单质与水反应的化学方程式为 ；（2）乙元素的原子结构示意图为 ；（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为 mol。（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式 。高一化学答案一、选择题（每小题3分，共60分）1、A 2、D 3、D 4、C 5、C 6、D 7、A 8、D 9、D 10、B11、C 12、B 13、B 14、D 1 5、A 16、D 1 7、C 1 8、C 19、A 20、D 二、（本题包括7小题，共38分）21，22， (2)略25（1）3x+Y 2Z （2）v（z）=0.05molL-1min-126.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890KJmol-1(2)44527.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)(3)2mol(4)2Mg+CO22MgO+C