杭州市第十四中学高三年级化学基础补习题10(教师用卷).doc

化学基础补习题10 姓名 1. 某x价的金属卤化物的相对相对分子质量为m，其同价硝酸盐的相对相对分子质量为n，又知x值为，由此卤化物中卤素是-C(A)氟 (B)氯 (C)溴 (D) 碘提示：0，所以可以排除(A)与(B)。x=，得B=802. 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是-(A)原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢(A)(B)(C)(D)3. 在一定条件下会发生下列反应：4HCl+O2 = 2H2O+2Cl2 氯气溶于水：Cl2+H2O = HCl+HClO氟气与水反应：2F2+2H2O = 4HF+O2由以上反应可以判断出氢化物的稳定性-(A)(A) H2O HCl(B) H2O HF(C) HCl H2O(D)无法判断4. 现有下列三个反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是-(D)(A) Cl2(B)盐酸(C) KMnO4(D) FeCl35. 取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数是-(C)(A)87.5%(B)46.65%(C)53.36%(D)58.47%6. 浓度为2a的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4a，以下列出的方法中，可行的是-(D)(A)通入标况下的HBr气体44.8升(B)将溶液加热蒸发浓缩至0.5V(C)蒸发掉0.5升水(D)加入10a氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升7. 下列所指物质是纯净物的是-(D)(A)红磷在氯气中燃烧所得到的产物(B)从市场上购得的漂白粉(C)实验室用KMnO4固体 和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体(D)氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后8. 环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的-(B)(A)NaCl(B)CaCl2 (C)NaOH (D)CaO9. 氯化钡溶液32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50g盐酸，该盐酸的质量分数应是-(D)(A)0.374%(B)0.292%(C)0.73%(D)1.46%提示：两种溶液的质量之和为52.33g，最后得到溶液50g，这说明生成的沉淀为2.33g，也就是0.01摩，则生成的HCl为0.02摩。10. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的-(A)(A)五氧化二磷粉未(B)浓硫酸(C)饱和食盐水(D)碱石灰提示：干燥管中只能放置固体干燥剂，所以B不能成为答案11. 下列溶液中含有能自由移动的离子的是-(BD)(A)氯酸钾溶液(B)氯化钾溶液(C)液态氯化氢(D)熔融的氯化钠12. 下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有-(D)把SO2气体通入溴水中 把液溴加入到SO2的水溶液中 把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中(A)(B)(C)(D)13. 做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的，其原因可能是- (BC)(A)HCl气体没有完全溶解(B)装置漏气，进入空气(C)集气时有空气混入(D)胶头滴管挤入烧瓶的水太少14. 把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为-(C)(A)9.5%(B)1%(C)10.4%(D)16.4%15. 有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混和后无反应，则正确的判断是-(AB)(A)Y肯定不是HCl(B)W、X不能确定 (C)Y可能是HCl(D)Y不是Cl2，也不是HBr16. 现有7.9g锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应为-(A)(A)Mn2O3+6HCl = 2MnCl2+3H2O+Cl2(B)Mn3O4+8HCl = 3MnCl2+4H2O+Cl2(C)MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2(D)Mn2O7+14HCl = 2MnCl2+7H2O+5Cl2提示：当生成氯的物质的量为1摩时， MnxOy的质量应为158g。17. 下列说法中正确的是-(C)(A)强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应(B)实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气(C)由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了(D)I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱，氧化性依次增强提示：卤素离子没有氧化性，因为它们的化合价不能再降低了；同样，碱金属离子等金属离子也不会有还原性，因为它们的化合价不可能再提高了。18. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g这两种物质的混和物，消耗1盐酸500mL。灼烧等量的上述物质，得到的氧化铜质量为C(A)35g(B)30g(C)20g(D)15g提示：氧化铜的物质的量等于盐酸物质量的一半，因为加入的盐酸中的氯元素全部转变成。19. 为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 (C)(A)岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物(B)岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物(C)岩石中的碳化物(如碳化钙等)与氘盐酸反应的产物(D)岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物20. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为-(C)(A)1：1：2(B)2：1：3(C)6：3：2(D)3：2：121. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是-(A)(A)食盐中添加碘盐(B)面包中加碘盐(C)大量食用海带(D)注射含碘药剂22. 已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的-(D)(A)碘(B)液氯(C)氟化钾(D)碘化钾23. 某金属氯化物中含氯34%，该金属为+2价，则该金属为-(D)(A)Ca (B)Mg (C)Zn (D)Ba24. 液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中-(B)(A)加适量碘化钾溶液振荡(B)加适量溴化钾溶液振荡(C)加适量氯化钠溶液振荡(D)通入适量氯气25. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是-(B)(A)硝酸银溶液(B)碘化钾淀粉溶液(C)碳酸钠溶液(D)酚酞溶液26. 有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均相对分子质量是38.5，则这两种卤素单质不可能是-(AD)(A)F2、Cl2(B)F2、Br2(C)Cl2、Br2(D)Br2、I227. 有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化物)，将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物-(BC)(A)氯化汞(B)氯化铝(C)氯化镁(D)氯化钡28. 将5.85gNaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24升(STP)，则所用98%的浓硫酸的质量为-C(A)3g(B)5g(C)大于5g(D)以上都不是提示：反应过程中硫酸的浓度不断降低，稀硫酸不会跟氯化钠反应。29. 将足量的二氧化锰与40mL10g浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比-C(A)前者产生的氯气多(B)一样多(C)后者产生的氯气多(D)无法比较30. 向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A(A)NaCl (B)NaCl，I2 (C)NaCl，Br2，I2 (D)NaCl，NaBr，NaI