高考总复习量专气题.docx

量气专题一、第一种装是利用集气瓶、量筒，采用排水法测量气体体积，装置如下图所示：左边发生装置产生的气体把集气瓶内的水压到量筒里，最后读出量筒内的液体体积就是左边发生装置产生气体的体积。注意，量筒导管的下端一定要在液面下。在这个实验中，通常会有以下几个问题：1、读数时要使集气瓶液面与量筒内液面相平时，再读数。否则产生误差较大。这个问题有学生不明白，为什么要使两边液面相平？保持两液面相平，是为了使两边气压相等。减少实验误差。因为实验前装置内的气压与量筒的大气压是相等的。所以只有在反应后也保持两者相等，所得出来的体积，才等于气体体积。2、如果量筒内的液面高于集气瓶液面，得出的气体体积是偏高还是偏低。是偏低的。因为量筒的液面高于集气瓶的液面，使得量筒内的液势差对休气瓶内有一个液压，使得排出的液体比实际的液体少，实验值偏小。例如正常应该排出10毫升，由于量筒的高位液压，实验排出9毫升，实验结果偏小。3、如果量筒液面高了的话，如何调整？是把量筒上移还是下移。下移。下移的话，消除了液面差造成的压力，使难于压出的液体再流到量筒内。所以量筒液面高于集气瓶液面，下移致两液面相平后再读数。二、第二种装置原理与第一种相同，只是装置不同，如下图：读数前也必须两液面相平后再读数。当量气管液面高时，量气管应该向上移这样可以使量气管液面和水准管液面相同，消除因压强变化导致的测量不准。练习：1.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低回答下列问题：(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为_Lmol-1(3)如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是_克(4)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_(填写序号)A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数不一定使甲、乙两管液面相平2. 某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)I向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作：_(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL(V50ml，气体体积已经换算为标准状况)准确测得NO体积的主要操作_II验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_写出对应现象的化学方程式_(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体当通入氧气的体积为V/2L时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_mol/L3. 某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：(1)如图中仪器A的名称是_，其中盛放的液体可能是_(2)实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为_(3)比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是_(4)用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是_(填序号)不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积读出量筒内水的体积时，不可俯视读数4. 下列实验设计合理的是()A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入H2O和Na2CO3、Ba（OH）2、HCl溶液B.如图所示装置能用于测量气体的体积C.用pH试纸可测某新制氯水的pHD.航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体5. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是( )A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C.从B口进气，用排空气法收集CO2D.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积6. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )A.用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B.用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C.用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0，锌的相对原子质量为65)(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_A、200mL B、400mL C、500mL(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65gmol-1=bg/64gmol-1+V ml/22400mlmol-1，依据的原理是_(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=_(用含字母的代数式表示)若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将_(填偏大、偏小或无影响)(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意(至少写出两条)：_ 9. 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是( )(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ ( )(填“可行”或“不可行”)，原因是 (3)实验烧瓶中发生反应的化学方程式是()，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 (4)实验中量气管中的液体最好是( (填字母编号，下同)a浓NaOH溶液b氨水c煤油d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有()(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，( )，视线与凹液面最低处相平(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为( )10. (1)某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究如图I所示(导管出口高于液而)请回答下列问题：测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号) _(3)图II是实验室制取TiCl4的装置四氯化钛是无色液体，沸点为136它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl)在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体A装置中反应的离子方程式_ Mn2+Cl2+2H2OB装置的试剂盒作用 D中冷凝管的水进出方向 请指出该装置的缺陷和不妥之处：ab答案1. （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2） 23.0L/mol（3） 0.283（4） ABC2 I （1）通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将中空气全部排除，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将中空气全部排除，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度（2）关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度II （1） 气体先变为红棕色然后逐渐变淡气体先变为红棕色然后逐渐变淡2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO（2） 当通入氧气的体积为V/2L; V/3 LL V/11.2（mol/L）3 （1） 锥形瓶； 锥形瓶稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）（2）组装好仪器，把丙中导管插入盛水的烧杯中，用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管内形成一段高于烧杯内水面的水柱，则装置的气密性好 （3）测量产生相同体积的氢气，两种金属所需时间长短（4） 4.D 5 D 6.D7( 1）C（2分）（2）Zn+2H2SO4( 浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（2分）（3）得失电子守恒（2分） （4）(64cV-2m)/m（3分）；偏小（2分） （5）待冷却至室温才开始读数 读数前使量气管左右液面相平 眼睛视线与液面最低处相平 9.（1） 打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2） 不可行 不可行 NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2火焰明亮并伴有浓烈的黑烟火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（4）c cACDFACDF（5）使量气管两端液面相平使量气管两端液面相平 (6) 27.0%10：（1）bac； 如果量筒内的液面高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移；如果量筒内的液面 低于量筒外的液面，慢慢将量筒上移（2）普通漏斗；（3） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O， 浓硫酸；干燥氯气； a；b；a、因TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置，故答案为：TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置；b、因TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置，故答案为：TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置；c、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，缺少CO的处理装置，故答案为：由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置27.0%