浙江省台州中学2013-2014学年高一(上)期中化学试卷(含解析).doc

2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012春肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼2（2分）（2013春泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B玻璃态水变成冰发生化学变化C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水与冰的化学性质不同3（2分）（2013秋临海市校级期中）实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫，铜，锌氯化钠、磷酸钾实验室新购进一些碳酸钠，应该将这些碳酸钠放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱4（2分）（2013秋临海市校级期中）有关容量瓶上的说法错误的是（）A标有温度B标有刻度线C标有“0”刻度D标有容量5（2分）（2013秋临海市校级期中）下列说法错误的是（）A元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D12C的放射性可用于考古断代6（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关科学家的说法错误的是（）A瑞典化学家舍勒命名了氯元素B英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法D德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕7（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关说法正确的是（）A所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括B氧化还原反应可能是复分解反应C氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应D置换反应可能不是氧化还原反应8（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关药品的保存说法错误的是（）A过氧化钠、漂白粉要密封保存B钠保存在四氯化碳中C液氯可以保存钢瓶中D溴化银和碘化银保存在棕色瓶中9（2分）（2013秋临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则两容器中（）A总原子数相同B分子数相同C氧原子数相同D气体质量相同10（2分）（2013秋临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液（NaClO）D可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质11（2分）（2014浙江学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4212（2分）（2013秋临海市校级期中）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L水的分子数为NAB常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0molL1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NAC0.5 molL1KCl溶液中含有0.5NA个K+D0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同13（2分）（2012丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是（）A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐14（2分）（2013秋临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.60mol/L，则c（SO42）为（）A0.30mol/LB0.20mol/LC0.15mol/LD0.10mol/L15（2分）（2013秋白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+16（2分）（2013秋临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯化铜稀溶液中下列有关该说法错误的是（）A钠在液面到处游动B钠熔成小球C溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀D溶液中产生红色固体17（2分）（2013秋临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹气，一会儿，棉花突然燃烧起来下面有关该过程的说法错误的是（）A该过程为放热过程B该过程主要是口中吹过去的氧气把棉花氧化了C该过程中CO2与过氧化钠发生了反应D如果在包有过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水也可能燃烧起来18（2分）（2012春南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1，5molkg1的硫酸的密度是1.289gmL1，则其物质的量浓度约为（）A3.56molL1B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL119（2分）（2013秋金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡；一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀；将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A整个实验过程中未涉及氧化还原反应B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀为CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO20（2分）（2013秋临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为（）ABCD二、非选择题（共4大题）21（6分）（2013秋临海市校级期中）已知有以下物质：蔗糖 熔融的氯化钠 二氧化碳 盐酸 钠 纯碱 氯气 漂白粉 氧化钠 （填写编号）（1）其中能导电的有（2）属于非电解质的有（3）属于电解质的有22（12分）（2013秋临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式、（3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为（4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为23（12分）（2013秋临海市校级期中）如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是（2）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，用化学方程式表示其作用（3）若选用为氯气收集装置，则氯气应从口通入（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为24（15分）（2013秋临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明配料氯化钠、碘酸钾含碘量2030mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O，其实验的现象是反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带灼烧溶解氧化萃取分液操作的名称写出灼烧和分液时用到的主要仪器、（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因25（15分）（2013秋临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称；（2）反应“b”的化学反应方程式；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl外，阴离子有；对该溶液的系列操作包括、过滤（4）工业纯碱的等级标准如图所示：等级优等品一等品合格品Na2CO3含量 99.2 98.8 98.0 取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012春肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼考点：核素；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、依据原子符号可知质子数为2；B、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素；C、质量数=中子数+质子数计算得到；D、氦是稀有气体的2电子结构，性质稳定；解答：解：A、He原子核内含有2个质子，故A错误；B、He和42He质子数相同中子数不同互为同位素，故B正确；C、He原子核内含有1个中子，故C错误；D、He的最外层电子数为2，是一种2电子稳定结构，所以He化学性质不活泼，故D错误；故选B点评：本题考查了原子结构的分析判断，同位素、质量数、概念的计算应用，题目较简单2（2分）（2013春泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B玻璃态水变成冰发生化学变化C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水与冰的化学性质不同考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、反应中没有新物质生成；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态水与冰的成分分析解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、玻璃态的水与冰的成分都是H2O，玻璃态水变成冰没有新物质生成，不是化学变化，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态水与冰的成分一样，所以化学性质相同，故D错误故选C点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构3（2分）（2013秋临海市校级期中）实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫，铜，锌氯化钠、磷酸钾实验室新购进一些碳酸钠，应该将这些碳酸钠放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，金属离子或铵根离子和酸根离子构成的为盐，碳酸钠属于盐解答：解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为单质类，丁中的药品为盐类，碳酸钠属于盐，故放在丁橱中故选D点评：本题考查物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，较简单4（2分）（2013秋临海市校级期中）有关容量瓶上的说法错误的是（）A标有温度B标有刻度线C标有“0”刻度D标有容量考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶为一种定量仪器，只能用于配制一定体积、浓度的溶液，不能用于溶解、稀释溶质；容量瓶上标有温度、容量及刻度线，没有0刻度线，据此进行解答解答：解：容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，故选C点评：本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法5（2分）（2013秋临海市校级期中）下列说法错误的是（）A元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D12C的放射性可用于考古断代考点：有机物实验式和分子式的确定版权所有专题：有机化学基础分析：A元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；B红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器；C原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法；D614C的放射性可用于考古断代解答：A元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，故A正确；B红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器不，同官能团吸收谱图不同，故可根据红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，故B正确；C原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，故C正确；D614C的放射性可用于考古断代，故D错误；故选D点评：本题考查了有机物结构测定和同位素的应用，较基础注意碳的同位素中14C用用来考古断代，12C作为相对原子质量的标准6（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关科学家的说法错误的是（）A瑞典化学家舍勒命名了氯元素B英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法D德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕考点：化学史版权所有专题：化学应用分析：A.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，瑞典化学家贝齐里乌斯首先提出，用欧洲各国通用的拉丁文来统一命名元素；B.1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型；C.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，打破了原子是不可分割的说法；D.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素解答：解：A.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，瑞典化学家贝齐里乌斯首先提出，用欧洲各国通用的拉丁文来统一命名元素，故A错误；B.1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，故B正确；C.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，打破了原子是不可分割的说法，故C正确；D.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素，故D正确，故选A点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感7（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关说法正确的是（）A所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括B氧化还原反应可能是复分解反应C氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应D置换反应可能不是氧化还原反应考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：A、依据四种基本反应类型进行判断分析即可，化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”，但不是所有反应都可以概括进去；B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不发生变化；C、有的化合反应可以是氧化还原反应，有些分解反应可以是氧化还原反应；D、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化解答：解：A、所有反应不可以用四种基本反应类型进行概括，如CO+CuOCu+CO2，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中元素化合价发生变化，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不发生变化，故B错误；C、化合反应中可能有单质参加，则可能有电子转移，可能是氧化还原反应，如2H2+O22H2O；分解反应中可能有单质生成，则可能有电子转移，可能是氧化还原反应，如2KClO32KCl+3O2，氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应，故C正确；D、置换反应中一定有单质参加和生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查了四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，置换反应中肯定有化合价发生改变的元素，复分解反应中各元素的化合价都不变，分解反应和化合反应要具体反应具体分析，只要有单质参加或生成的，化合价肯定发生改变，题目难度不大8（2分）（2013秋临海市校级期中）下列有关药品的保存说法错误的是（）A过氧化钠、漂白粉要密封保存B钠保存在四氯化碳中C液氯可以保存钢瓶中D溴化银和碘化银保存在棕色瓶中考点：药物的主要成分和疗效版权所有专题：化学应用分析：A过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的二氧化碳反应；B钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；C液氯与铁在常温下不反应；D溴化银和碘化银见光分解解答：解：A过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的二氧化碳反应，故都要密封保存，故A正确；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水和四氯化碳小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B错误；C液氯与铁在常温下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故C正确；D溴化银和碘化银见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确，故选B点评：此题是药品储存的有关考查题，难度不大解题的关键是了解所储存物质的特性9（2分）（2013秋临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则两容器中（）A总原子数相同B分子数相同C氧原子数相同D气体质量相同考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则CO和CO2的物质的量相等、分子数目相等，结合分子含有原子数目、O原子数目及m=nM解答解答：解：在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则CO和CO2的物质的量相等、分子数目相等，ACO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子，二者分子数目相等，则含有原子总数之比为2：3，原子总数不相等，故A错误；B同温同压下，CO和CO2体积相等，则CO和CO2的物质的量相等、分子数目相等，故B正确；CCO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子，二者分子数目相等，则含有O原子总数之比为1：2，即含有O原子数不相等，故C错误；DCO和CO2的物质的量相等，二者摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者质量不相等，故D错误，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量有关计算，比较基础，注意对阿伏伽德罗定律的理解掌握10（2分）（2013秋临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液（NaClO）D可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：元素及其化合物分析：A海水中含有钠离子，钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化；B电解熔融氯化钠得到氯气和Na；C电解饱和食盐水生成的氯气，与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D溴在海水中是溴离子，晒盐得到苦卤，将苦卤浓缩、氧化得到溴单质解答：解：A海水中含有钠离子，钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，发生物理变化不能实现，故A错误；B海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl（熔融）2Na+Cl2，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故B错误；C电解饱和食盐水生成的氯气，与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液（NaClO），故C正确；D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，不能直接从海水知提取溴单质，故D错误；故选C点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，知道从海水中提取M钠、Br2所涉及的反应及操作步骤，知道金属的冶炼方法，题目难度不大11（2分）（2014浙江学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A胶体具有丁达尔效应；B透过蓝色钴玻璃，可观察到K+离子焰色反应现象；C碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体；D不能排除Ag+的干扰解答：解：A胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；B透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，可观察到K+离子焰色反应现象，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，可用加热的方法检验，故C错误；D不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理，难度不大12（2分）（2013秋临海市校级期中）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L水的分子数为NAB常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0molL1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NAC0.5 molL1KCl溶液中含有0.5NA个K+D0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B无论酸是否足量，钠会完全反应，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；C缺少氯化钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目；D等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成后的溶液组成完全相同解答：解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B23g钠的物质的量为1mol，1mol钠与盐酸完全反应失去1mol电子，反应共转移的电子数为NA，故B正确；C题中缺少氯化钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故C错误；D0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，反应后溶液的质量、溶质的物质的量完全相同，所以所得NaOH溶液浓度相同，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇等不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠与水的反应情况13（2分）（2012丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是（）A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；B、操作1是溶剂碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大解答：解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、操作1是溶剂碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误故选D点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制14（2分）（2013秋临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.60mol/L，则c（SO42）为（）A0.30mol/LB0.20mol/LC0.15mol/LD0.10mol/L考点：溶液的组成版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+2c（SO42），0.4mol/L+20.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42），解得c（SO42）=0.15mol/L，故选C点评：本题考查溶液显电中性，难度不大要注意离子浓度的大小关系是解题的关键15（2分）（2013秋白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断解答：解：根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+故选A点评：本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（2分）（2013秋临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯化铜稀溶液中下列有关该说法错误的是（）A钠在液面到处游动B钠熔成小球C溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀D溶液中产生红色固体考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，根据金属钠和水反应的现象来回答解答：解：金属钠和水反应，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B正确，反应过程中氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应过程中放热氢氧化铜可能分解生成黑色氧化铜，所以C正确，溶液中无红色固体生成，故D错误；故选D点评：本题考查学生金属钠和水反应的现象以及生成物的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大，较简单17（2分）（2013秋临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹气，一会儿，棉花突然燃烧起来下面有关该过程的说法错误的是（）A该过程为放热过程B该过程主要是口中吹过去的氧气把棉花氧化了C该过程中CO2与过氧化钠发生了反应D如果在包有过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水也可能燃烧起来考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气与棉花充分接触，反应放出大量的热，温度不断升高，当达到棉花的着火点时，棉花燃烧起来解答：解：A、依据反应现象可知，棉花突然燃烧起来说明费用放热，故A正确；B、该过程主要是口中吹过去的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气把棉花氧化，故B错误；C、过程中CO2与过氧化钠发生了反应生成碳酸钠和氧气，故C正确；D、过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程中放热，达到棉花着火点可以发生燃烧，故D正确；故选B点评：本题考查了过氧化钠性质的分析应用，主要是过氧化钠和二氧化碳、水反应过程中反应现象和实质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等18（2分）（2012春南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1，5molkg1的硫酸的密度是1.289gmL1，则其物质的量浓度约为（）A3.56molL1B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据信息可知，5molkg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5molH2SO4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义计算解答：解：浓度为5molkg1的硫酸，令水为1000g，则含有5molH2SO4所以m（H2SO4）=5mol98g/mol=490g所以溶液体积为=mL所以物质的量浓度为=4.33mol/L故选：C点评：考查学生对信息提取能力以及用定义计算溶液物质的量浓度，难度不大，关键清楚质量物质的量浓度的含义19（2分）（2013秋金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡；一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀；将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A整个实验过程中未涉及氧化还原反应B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀为CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断解答：解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确故选A点评：本题考查气体的制备和氯水的性质，题目难度中等，注意知识的归纳和整理是解题关键20（2分）（2013秋临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为（）ABCD考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，反应的过程是CO32+H+=HCO3，HCO3+H+=CO2+H2O，依据反应过程分析，开始无气体生成，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后开始有气体生成，至碳酸氢根离子全部反应后，气体体积不变，据此分析；解答：解：在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，反应的过程是CO32+H+=HCO3，HCO3+H+=CO2+H2O，依据反应过程分析，开始无气体生成，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后开始有气体生成，至碳酸氢根离子全部反应后，气体体积不变；A、图象中OA、OB段消耗氯化氢相同，不符合反应过程定量关系，故A错误；B、反应开始无气体生成，故B错误；C、图象中OA大于OB段消耗的氯化氢，不符合混合物滴入盐酸反应的定量关系，故C错误；D、图象中 开始无气体生成，OA段比OB段小，符合反应过程中的定量关系，故D正确；故选D点评：本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐性质的分析应用，主要是滴入盐酸反应过程的定量分析判断，图象分析方法和反应定量关系是解题关键，题目难度中等二、非选择题（共4大题）21（6分）（2013秋临海市校级期中）已知有以下物质：蔗糖 熔融的氯化钠 二氧化碳 盐酸 钠 纯碱 氯气 漂白粉 氧化钠 （填写编号）（1）其中能导电的有（2）属于非电解质的有（3）属于电解质的有考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：物质中带有自由移动的带电粒子，该物质就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断解答：解：（1）能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：熔融的氯化钠、盐酸、钠，故答案为：；（2）非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，满足该条件的为：蔗糖、二氧化碳，故答案为：；（3）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件的为：熔融的氯化钠、纯碱、氧化钠，故答案为：点评：本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电的条件22（12分）（2013秋临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式Ca（OH）2=Ca2+2OH、Al2（SO4）3=2Al3+3SO42（3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为17，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为NH3（4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为1：2考点：原子结构与元素的性质；核素；电离方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：（1）该元素形成微粒的质量数为37，中子数为20，则元素原子质子数=3720=17，微粒电子数为18，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化钙属于强电解质，完全电离得到钙离子与氢氧根离子；硫酸铝属于强电解质，电离得到铝离子与硫酸根离子；（3）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而确定其相对分子质量；结合相对分子质量及分子含有总电子数确定该气体分子式；（4）O3、O2均由O原子构成，含有的O原子数目之比等于质量之比解答：解：（1）该元素形成微粒的质量数为37，中子数为20，则元素原子质子数=3720=17，微粒电子数为18，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，该微粒结构示意图为，故答案为：；（2）氢氧化钙属于强电解质，完全电离得到钙离子与氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+2OH；硫酸铝属于强电解质，电离得到铝离子与硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故答案为：Ca（OH）2=Ca2+2OH；Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；（3）标准状况下，8.96L该气体的物质的量=0.4mol，该气体的摩尔质量=17g/mol，其相对分子质量为17，若该气体分子总电子数为10，则气体为NH3，故答案为：17；NH3；（4）O3、O2均由O原子构成，含有的O原子数目之比等于质量之比，故16gO3与32gO2中氧原子个数比=16g：32g=1：2，故答案为：1：2点评：本题考查原子结构、核外电子排布、电离方程式、常用化学计量计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握23（12分）（2013秋临海市校级期中）如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O（2）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，用化学方程式表示其作用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3）若选用为氯气收集装置，则氯气应从A口通入（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为饱和食盐水考点：常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，注意二氧化锰和浓盐酸反应但不与稀盐酸反应；（2）根据氯气的性质确定收集方法，注意氯气有毒，不能使氯气逸出污染空气；（3）根据氯气的密度选择排空气的方法；（4）饱和食盐水能够降低氯气的溶解度解答：解：（1）二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择装置；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O，故答案为：；MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O；（2）氯气有毒，逸出会污