高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题2011A.doc

高一化学必修一第一章从实验学化学单元测试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 P：31K：39S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一.选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较准确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(D)A.100 mL烧杯B.50 mL烧杯C.100 mL量筒D.50 mL量筒2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(B)A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发3.下列实验操作与安全事故处理正确的是(D)A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B.配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中4.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射嫦娥一号卫星”.将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是(C)A. 蒸馏 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发5.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是(A)A.HClNa2 CO3NaHCO3NaOHB.BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C.NaOHNa2 SO4Ba(NO3)2HClD.MgCl2Na2 SO4Ba(OH)2KOH6.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是(C)A.溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B.溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C.溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D.溶解 加适量盐酸 加热7.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法最适当的是(C)A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中8.下列叙述中正确的是(B)标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.9.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A.在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NAB.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.该原子的摩尔质量是a NAB. W g该原子的物质的量一定是 b w/aNA molC.w g该元素的原子中含的原子数为w/aD.由题中信息可得：NA=12/a二.选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意)11. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中正确的是(D)A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3 B.溶液中KCl的质量分数为C.密度大于1.174 gcm-3的KCl溶液是过饱和溶液D.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1 12.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(B)A.150 mL 2 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 2 molL1的CaCl213.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是(A)A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m14.物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3 ，c(R+) = P molL1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是(C) A. a = B. P = C. P = 2 D. Va% = 15.下列说法中正确的是(C)A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/LB.将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/LC.将10 mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了16.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2n.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(C)A.b=2a B.a=2b C.b2a D.b2a17. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列正确的是(A)A.若C1=2C2 则w12w2 V50MLB.若C1=2C2 则w150MLC.若w1=2w2 则C12C2 V=50MLD.若w1=2w2 则C12C2 V50ML18.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度(molL1)为(C)A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2519.将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g.cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( D )A. a/22.4mol/LB. ab/22400 mol/LC. ab/(22400+36.5a) mol/LD. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L20.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是(A)A.未冷却即转移，定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时视线偏低，仰视液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水三.填空题21(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称： ；(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是： 。(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水.(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。22.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl，K2SO4，Na2CO3，NaCl，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子，碳酸根离子和氯离子进行如下实验：(1)向溶液中滴加_溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；(2)然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；(3)过滤，向滤液中加入 溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；(4)过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；23.(10分)实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .(2)本实验应称取NaCl的质量为 g，选用的容量瓶体积为 mL.(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要 .(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量时将NaCl固体放在天平右盘上称量(偏低)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容(偏高)定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度(偏低)容量瓶用0.4 mol/L的NaCl标准溶液润洗(偏高)定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出(偏低)四.计算题24. (8分)标准状况下，有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L(1)该混合气体的平均摩尔质量是多少？(4分)(2)计算CO与CO2的分子数比和质量比是多少？(各2分)25.(12分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通过足量CO2气体。当沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2体积为224ml(标准状况，忽略CO2溶于水的情况，以下情况相同)(1)写出反应过程中发生反应全部的化学方程式(4分)(2)原混合物中，Ca(OH)2的质量为 g (2分)(3)沉淀恰好溶解时消耗CO2体积为 mL (2分)(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(ml)之间的关系式(提示V在不同取值范围内关系式形式不同，应分段书写) (4分)参考答案选择题答案题号12345678910答案DBDCACCBBC题号11121314151617181920答案DBACCCACDA21 (每空1分)(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶(2) (3)酒精灯，蒸馏，未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶22(每空1分)(1)HNO3，产生无色无味气体，检验CO32-的存在；(2)除尽CO32-；(3)Ba(NO3)2，产生白色沉淀，检验并除尽SO42-；(3)AgNO3，产生白色沉淀，检验Cl- 23(每空1分)(1)(2)8.8 500 (3)玻璃棒，胶头滴管(4)偏低，偏高，偏低，偏高，偏低24 (1)38.67g/mol (4分)(2)1:2 7:22 (3分)25.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)0.74 (3)896(4) 当0V224时，m=V/224当224V672时，m=1当672V896时，m=1-(V-672)/224当V896时，m=0