安徽省安庆一中2012届高三第三次模拟化学试题.doc

安徽省安庆一中2012届高三第三次模拟理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；考试时间：150分钟，满分300分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂825 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 1041099在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是：( ) A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K210. 下列说法有错误的是()A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaHCO3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B反应2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）对应的反应热H=798 kJ/molCP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小12.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2-由正极移向负极B该电池的总反应是：C3H85O2=3CO24H2OC电路中每流过10mol e-，标准状况下约有11.2L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e-+6H2O=3CO2+20 H+13.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述中正确的是（ ）A0.01molL-1的溶液中c(H+)=110-4 molL-1B. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)c(H+) c（HA）-c(A-)D. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)25.(14分)X、Y、Z、R、Q、T为六种原子序数递增的短周期主族元素。元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，非金属元素Y的单质可以与水剧烈反应，Z的第一电离能比Al大，R元素的基态原子核外有两个未成对电子，Q的单质主要存在于火山喷发口，T的最高价氧化物对应水化物的酸性为短周期最强。试用化学用语回答下列问题：（1）指出Q在元素周期表中的位置_周期_族。（2）写出R的基态原子电子排布式_。（3）写出X单质的结构式_，其中键与键的个数比为_。（4）Y、Z、T形成简单离子的半径由小到大的顺序是_。（5）向Na2Q2溶液中通入足量T2后，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。写出Na2Q2溶液与足量T2反应的离子方程式_。26.（17分）阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：线路二：(1)E的结构简式为 ；由C、D生成化合物F的反应类型是 ；合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (2)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： ； 。（3）下列关于阿立哌唑的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.易溶于水c.苯环上的一溴代物有6种同分异构体 d.属于氨基酸（4）碱性条件下，B完全水解的化学方程式是 。(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：27（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42；TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O =TiO2 xH2O+H2SO4。请回答：（1）步骤中操作名称是 ，所得滤渣的主要成分为 。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,步骤的离子方程式是 。（3）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（4）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO47H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO47H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。28.（13分）某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）已知：ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。A B C（1）写出制备ClO2的化学方程式： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO2（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是_，B装置的作用是_。（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 _ 。（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HCl、0.01 molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 三模化学答案(3) a c （3分）(4) + 2NaOH + H2O（3分）(5)(4分)27（14分）（1）过滤(2分) TiO2xH2O、Fe (2分)