保山曙光学校2013年高三化学高考考前阅读题.doc

2013年保山曙光学校高三化学考前阅读题命制人： 徐鸿昌 谢 华 杨建国 李明成 2013年4月26日1. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】：C【解析】：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。【考查重点】：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。【解题方法指导】 化学与生活、科技、社会的联系。此类问题立足于中学的基础知识和中学生的能力范围，同时给出和生活、生产、社会有关的一定量的信息。然后设置问题情景让考生回答。 解答此类题的基础有：(一)、化学与生活主要知识点：衣物与化学（皮革、天然纤维、人造纤维、合成纤维）；洗涤剂与化学（肥皂、合成洗涤剂、漂白剂和增白剂）；食物与化学（糖类、脂类、蛋白质、核酸、酶、胆固醇、维生素、无机盐和微量元素、膳食纤维、食品添加剂）。化学与能源（化石能源：煤、石油、天然气等化石燃料；新型电池：燃料电池、生物电池等；能量物质：核能、高能燃料等）。(二)、化学与科技主要知识点：科技与发现；二十世纪重大科技发明；新突破（诺贝尔奖）. (三)、化学与生产主要知识点有：无机化工（合成氨、接触法制硫酸、氯碱工业、硝酸工业、磷酸和磷肥工业、硅酸盐工业）；冶金工业（炼铁、炼钢、其它金属）；生活用水；石油化工；绿色化学(Green Chemistry)与原子经济性。 解答此类试题时，先必须仔细阅读试题内容，提取出自己熟悉的化学信息，然后将其与教材知识相联系，即可对四项备选答案进行筛选，其中总有一项是能用简单化学知识回答的。【典型例题1】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D 2.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为3：1的有（ ） A乙酸异丙酯 B乙酸叔丁酯 C对二甲苯 D均三甲苯【答案】BD【解析】乙酸异丙酯结构简式为，有3种H原子，故A错；乙酸叔丁酯的结构简式为，故B符合题意；对二甲苯的结构简式为： ，有两种等效氢，个数比为6:4=3:2，故C不符合题意；均三甲苯的结构简式为：，符合题意。【考查重点】有机物的同分异构题【解题指导】（一）。寻找烷烃同分异构体常用的方法是“减碳移位”法。可概括为“两注意，四句话”两注意：a.选择最长的碳链为主链依次减碳变短；b.找出中心对称直线支链顺序移位。四句话：a.主链由长到短；b.支链由整到散；c.位置由心到边；d.排布孪、邻、相间。甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体；（二）共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面， 1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。书写同分异构体时需注意：价键数守恒，包括C原子价键为“4”、O原子价键数为“2”、H原子价键数为“1”，不可不足或超过；注意思维的严密性和条理性，特别是同分异构体数量较多时，按什么样的思维顺序去书写同分异构体就显得非常重要。有序的思维不但是能力的一种体现，而且可保证快速，准确书写同分异构体。当然有序书写的顺序可以是自己特有的，但必须要有序。【典型例题2】 下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应【答案】D 3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【答案】A 【 解析】：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【考查重点】溶液中的离子共存问题【解题方法指导】 多种离子能否大量共存于同一溶液中归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+、 Fe2+ 、Fe3+ 、 MnO4等有色离子不能存在.二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-以及弱酸根阴离子（如CO32- 、SO32-、 S2- 、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH 4+、AI3+ 、Mg2+ 、Fe3+等）均不能大量共存；酸式弱酸根离子（如HCO3 -、HSO3 -、HS -、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特：指三种特殊情况 AIO2-与HCO32-不能大量存在：AIO2-HCO3 H2O=AI（OH）3CO32- ; NO3+H+组合具有强氧化性，能与S2-、 Fe2+ 、 I-等发生反应；而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+与 CO32-、 CHCOO-，Mg2+与 HCO32- 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2+与SO42- 、NH4+ 与OH- 、H+ 与CHCOO-等；氧化还原反应，如Fe3+与I- ，NO3-（H+）与Fe2+ ，MnO4-与Br- ，H+与S2O32-等；双水解反应，如AI3+与HCO3 - , AI3+ 与AIO2-等；络合反应，如Fe3+ 与SCN-等。 判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如在强酸性溶液中，在无色透明溶液中，因氧化还原反应而等等，再分析离子间的反应情况。【典型例题3】 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且 C. x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且【答案】A 4.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【答案】D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。【考查重点】弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小的比较方法【解题方法指导】 电解质溶液中离子浓度的关系： 一、 运用好两个守恒关系 ，即 1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性； 2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。 此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。 二 、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡； 3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡； 4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。 三、 两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）： a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况； b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。 当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【典型例题4】下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是【答案】D【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0【考查重点】酸碱中和反应，化学图像题的解答方法【解题方法指导】解基本理论方面的题要注意：（1）清楚概念的内涵和外延，例如电解质，清楚电解质的分为强电解质和弱电解质。强电解质的定义，那些物质属于强电解质，那些物质属于弱电解质。熟悉电解质电离方程式的书写。（2）掌握解题的常见的方法：如：掌握溶液中离子浓度大小比较的规律，我们经常使用的三大守恒原则，水的电离守恒，电荷守恒，物料守恒。掌握外间条件对平衡的影响，我们使用的规律是列夏特列原理。熟悉有关PH值的计算，分为两种不同温度下的计算250C与其他温度。250C时水的离子积常数为10-14，其他温度下的水的离子积根据题目中所给的数据进行计算。酸碱混合的计算，如果是酸过量以氢离子的浓度来算，如果是碱过量先算出氢氧根离子的浓度，再通过水的离子积转化为氢离子的浓度。【典型例题5】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【答案】D 6. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%【答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=001设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= xx/(1x) 2= 001 ,得到x=017,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B 17%【考查重点】 掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。【解题指导】(1)v正v逆0表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。解达到平衡状态标志的题目，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。(3)当两种反应物按化学计量数之比投料时，二者任意时刻的转化率都相等。反之根据不同投料比例时的两种物质的转化率，亦可确定二者的化学计量数之比。【典型例题6】下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B 7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【答案】B【解析】：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。【考查重点】化学语言-化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、结构示意他等的书写【解题方法指导】(1)书写电子式时应注意原子的电子式力求均匀、对称。共价化合物均以共用电子结合，要体现共用电子对的数目。离子化合物中的阴离子要用 括起来，并在 的右上方注明离子的电荷数，金属阳离子只写成离子符号，而NH4+、H3O+等复杂阳离子也要用 括起来，并注明电荷数。（2）在原子结构示意图中，要体现质子数和核外电子数相等，在离子结构示意图中，要体现质子数和核外电子数不等。（3）熟记结构简式的书写方法，要保持物质的结构特点，要将分子中的官能团表示出来。（4）熟记核素的书写方法，质量数标在元素符号的左上角，质子数标在元素符号的左下角。【典型例题7】 下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图： 【答案】D8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B 【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。【解题方法指导】（1）原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上都发生得电子的还原反应。（2）电解反应规律和溶液的pH变化（使用惰性电极）编号电解质类 别实 例阴极反应阳极反应电解反应溶液pH变化电解反应的实质第 I类含氧强酸H2SO4溶液4H+4e=2H240H4e- = 2H2O+O2或2H2O_4e-=O2+4H+2H2O2H2+O2消耗水，H2S04溶液浓度增大，pH减小电解的实质是水的电解强碱NaOH溶液4H+4e=2H2或4H2O+4e=4OH-+H240H-4e- =2H2O+O22H2O2H2+O2消耗水，NaOH溶液浓度增大，pH增大强碱的含氧酸盐NaNO3溶液4H+4e=2H2或4H2O+4e=4OH-+H240H-4e- = 2H2O+O22H2O2H2+O2消耗水，NaNO3溶液浓度增大，pH不变第II类无氧酸(除HF外)HCl溶液2H+2e=H22Cl2e- = Cl22HClH2+Cl2消耗HCl盐酸溶液浓度减小pH增大电解的实质是电解质本身的电解不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶液Cu2+2e=Cu2Cl2e- = Cl2CuCl2Cu+Cl2消耗CuCl2，CuCl2溶液浓度变小，pH接近7第III类活泼金属的无氧酸盐NaCl溶液2H+2e=H22Cl 2e= Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2消耗溶液中的H+，使c(H+)减小，pH增大电解质和水同时发生电解第IV类不活泼金属的含氧酸盐CuSO4溶液2Cu2+4e=2Cu4OH-4e- =2H2O+O22CuSO4+2H2OH2SO4+2Cu+O2消耗溶液中的OH，使C(OH)减小，C(H+)增大，pH减小电解质和水同时发生电解（3）根据原电池、电解池里得失电子守恒的规律，可得出反应中电子与物质、物质与物质的量关系，即可解上述B、C这类选项。（4）两种金属组成的原电池中，活泼金属作负极，活泼金属和不活泼金属在一起，活泼金属更容易腐蚀。【典型例题8】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH【答案】C 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H= 2Fe33H2【答案】：C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【考查重点】书写离子方程式【解题指导】一。书写离子反应方程式的方法（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液 和稀硫酸反应：HCO3-H+CO2H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ SO42- Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32OH- (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： 少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时碳酸氢钙过量中，有： Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有：Ca2+HCO32OH-CaCO3CO32-2H2O二。检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则 元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42BaSO42H2O 注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。 若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况： 若Ca(OH)2过量：Ca2+OH-HCO3CaCO3H2O 若NaHCO3过量：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2OCO32 （3）注意反应条件的原则 溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3-。 温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3H2O。 注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-H+HCO3;后发生：H+HCO3CO2H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-2H+CO2H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。【典型例题9】下列离子方程式正确的是（ ） A氢氧化镁与盐酸反应：2OH+2H+2H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO32【答案】 10. 下列说法正确的是（ ）A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小【答案】D 【解析】：A 选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的H=40.69 kJmol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp = 6.82 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用CC 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。【考查重点】热化学方程式、难溶电解质的溶解平衡、盐类的水解【解题指导】（一）。(1)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJmol1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变还为负值。（二）(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)【典型例题10】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）A.194 B.391 C.516. D.658【答案】B 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】D 【 解析】：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出现白色沉淀。C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D.向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。【考查重点】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。【解题指导】（一）熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO（二）常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液灰绿色沉淀白色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】B 【解析】：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【考查重点】物质的量在化学计算中的应用【解题指导】阿伏加德罗常数是历年高考的热点。这类题表面上是考阿伏加德罗常数，实际上是在考利用物质的量进行一些简单而又易错的计算。一般有以下几类:1.利用物质状态和气体摩尔体积，如本题B选项。2.利用式量求原子数，如46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA。3.利用氧化还原反应求电子得失，如生成1摩尔氧气电子转移都是4NA。4.利用晶体结构或化学式求化学键，如本题C选项。13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX【答案】AD 【 解析】：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。【考查重点】物质结构、元素周期律【解题指导】（一）。识记120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。（二）。元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。（三）化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。14.（1）配平氧化还原方程式：_C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 H2O（2）称取6Og含H2C2O42H2O、KHC2O4 和K2SO4 的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL-1NaOH溶液至2 0ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中的H的物质的量为 mol. 第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液由 色变为 色。该溶液中还原剂的物质的量为 mol.原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 ，KHC2O4的质量分数为 。【答案】（1）5_C2O42 2 MnO4 16 H = 10 CO2 2 Mn2 8 H2O （2） OOO5 无 、 紫红 、 OOO4 21 、 64【解析】本题考查了氧化还原方程式的配平、中和反应以及根据关系式进行计算，综合应用能力强。（1）标出化合价升降：C2O42CO2， 碳元素由3变为4，MnO4Mn2,锰元素由7变为2；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数为10，可知在C2O42前加系数5，在MnO 4 前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式： 5_C2O42 2 MnO4 16 H = 10 CO2 2 Mn2 8 H2O 。（2）加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n（H）=n（OH）=O 25molL1OO2L=OOO5mol.加人酸性KMnO4将C2O42氧化，恰好反应时，溶液由无色变为紫红色；根据方程式可得关系式：5C2O422MnO4,n（C2O42）=52 n（KMnO4）=52 O1molL1O.O16L=O.OO4mol.因为和NaOH反应时，H+来源于H2C2O42H2O和KHC2O4,而和KMnO4反应时，C2O42-也来源于两者。设式样中含H2C2O42H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y,根据题意得方程式：x+y=O.O4;2x+y=O.O5.解之得：x=O.O1mol,y=O.O3mol.故m（H2C2O42H2O）=126gmol-1O.O1mol=1.26g,则式样中w（H2C2O42H2O）=1.266.O 100=21 ;m（KHC2O4）=128molL-1O.O3mmol=3.84g,故w（KHC2O4）=3.84g 6.o100=64. 【解题方法指导】氧化还原反应在高考中包括两个考点：一是氧化还原反应的基本概念及规律，二是氧化还原反应方程式的配平与计算，解答后者题目的时：（一）、配平方程式需抓住三个守恒：1、得失电子守恒：在任何一个氧化还原反应中，还原剂所失电子总数=氧化剂所得电子总数，即：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数。2、质量守恒：反应前后，各元素的原子个数守恒，配平时应使反应前后各元素的原子个数相等，使其符合质量守恒定律。3、电荷守恒：在一个离子反应方程式中，反应前后阴阳离子所带电荷总数相等。（二）、氧化还原反应的计算类型有：1、求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比；2、计算反应中转移的电子的物质的量或数目；3、确定反应前后某一元素的价态，或确定反应的产物等。解答的关键是：升价元素化合价的变化值升价元素原子的物质的量=降价元素化合价的变化值降价元素原子的物质的量，即存在得失电子守恒原理。15. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；X在元素周期表中位于 ；Y的单质能使湿润的有色布条褪色的有效成分是 ；A与Y同周期，A的最高价氧化物的水化物具有两性，该水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为 。【答案】（1）CaCl2。 第四周期、第IIA族 次氯酸 Al(OH)3 + OH- = AlO2+ 2H2O (2) S=C=S； H2S。 (3) Si3N4。(4) F2 + H2O = 2HF + O2【解析（1）X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X为a3，所以2aa3=54，a17，Y为Cl，X为Ca。Cl2与水反应生成次氯酸有漂白性。A与Cl同周期，A的最高价氧化物的水化物具有两性,说明A是Al。 （2）D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。（3）W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，说明R是F元素。【解题方法指导】解元素周期律、元素及其化合物的题时要注意：（1）熟记元素周期表上120号元素的名称、位置、核外电子排布，熟记元素及其化合物的性质及相互转化关系，熟记化学用语、化学方程式、离子方程式的书写规则。（2）由化学式推断元素的原子序数或名称（一般分为XY型、XY2型、X2Y型、X2Y3型等）首先推断两种元素的可能化合价，进而估计两种元素所在的主族和可能的原子序数及名称，最后考虑特殊情况：SO2 、CO 、N2O 、NO2 、N2O3 、NO2、H2O2、Na2O2、NH3、N2H4、CH4、C2H2、C2H4、C2H6等。 （3）注意题目的附加条件：“离子化合物”或“共价化合物”。 若一种简单阳离子和一种简单阴离子的电子层结构相同，则阴、阳离子的电子数相同；阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数；阳离子对应原子的电子层比阴离子对应原子的电子层多一层，简称“阴上阳下”；阴离子与具有该电子层结构的稀有气体元素在同一周期，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体元素的下一周期。（4）抓住重要信息，如题目中的化学式为XY2、前20号元素、其阳离子和阴离子（说明为离子化合物）的电子层结构相同、1 molXY2含有54 mol电子、单质能使湿润的有色布条褪色、最高价氧化物的水化物具有两性、其氢化物能用于刻蚀玻璃。从突破口入手，紧紧抓住重要信息，按照所掌握的知识，一一去击破这类题。16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素组成的单质是密度最小的物质，E元素是地壳中含量最多的金属元素。已知C、F同主族，C元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素原子核内质子数是B元素原子核内质子数的2倍。请回答下列问题：（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙。请写出D在周期表中的位置 ；化合物甲固态时属于 晶体（