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中学化学竞赛试题资源库元素周期律A组 B元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 A第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 A元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化 C在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 C某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是A HR B H2R C RH3 D 不能确定 D下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3 A下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 C某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为23。该元素为A Na B Mg C Al D K C有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 A某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 C下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A Mg B S C Cl D Si D下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝 B 磷 C 钡 D 硫 B已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A a8mn B a8mn C amn D a16mn B有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O B按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径C 非金属性 D 单质的氧化性 A关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 D下列各项比较正确的是A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2 B 粒子半径：ClNaFO2C 熔点：二氧化硅钠镁铝冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S B还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl CX、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ A、BX、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYX CHF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2OC SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 D下列各项比较正确的是A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2B 粒子半径：ClNaFO2C 熔点：二氧化硅钠镁铝冰干冰D 氧化性：F2Cl2Br2I2S C有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 C下列离子半径之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al B下列各微粒的半径比大于1的是A R（Na）/R（F） B R（O）/R（F）C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br） B下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI C下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2 B下列各组离子半径比较，错误的是A ClBrI B Al3Mg2NaC RbKNa D PSO D下列粒子按半径从小到大排列正确的是A ClClBrBr B NaNaKKC TeSeSO D FClBrI B下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、ClC Cl、Mg2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F DX、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX CAn、Bn、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是A 原子序数：CBA B 粒子半径：BnAnC C是稀有气体的原子 D 原子半径：ABC BRx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知nm，那么它们按离子半径关系排列正确的A AnBmRx B RxBmAnC RxAnBm D BmAnRx Ca元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为A abc B abc C bca D bac DA、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：DB，BA，BC2，则四种元素的原子序数关系不可能是A CBDA B BDCAC DBCA D DCAB DX和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A NXNYNZ B NYNXNZ C NZNXNY D NZNYNX CA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA AA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE DX、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A acmn B abnm C cdmn D bdnm C、DA与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A A的氧化性小于B B A的还原性大于BC B的还原性大于A D A的氧化性大于B C有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 B按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A H2S、HCl、HBr B H2S、HCl、HFC H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3 B下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S A某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 B、C还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na B、C下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 B下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 A现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW B下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是A CH4SiH4GeH4SnH4 B HFHClHBrHIC HeNeArKr D CsRbKNaLi C已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC C、D下列各组物质性质的比较中，错误的是A 熔点：CaKRuCs B 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C 半径：KNaO2F D 热稳定性：SiH4NH3PH3H2O A下列递变规律中，正确的是A O、S、Na、K的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 B、D下列各组物质性质比较中正确的是：A 溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B 氧化性：CsKNaMg2C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD 稳定性：SiH4CH4NH3HF BA、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A 它们的原子序数ABC B 它们的原子半径CBAC 它们的离子半径A2CB2 D 它们的最外层电子数CAB A、D短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是A 原子半径为ABC B A的氢化物稳定性强于C的氢化物C B的氧化物的熔点高于A的氧化物 D A与C可形成离子化合物 DX、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A 非金属性：XYZB 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 D下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是A HClO4H2SO4H3PO4 B H2SO4H2SeO4H2TeO4C HClO4HBrO4H2SeO4 D H2SO4HClO4HBrO4 B、D下列顺序排列中不正确的是A 沸点：HIHBrHClHFB 熔点：PF3PCl3PBr3PI3C 化合物数目种类；CHSiSD 酸性：HClO4HNO3H3BO3H2CO3 B下列叙述错误的是A 第A族的砹化银见光容易分解，难溶于水B 第A族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C 第A族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D 第A族的氢氧化铊Tl(OH)3不一定呈两性 AA、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，A2的离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是A 原子半径ABC B 原子序数ABCC 离子半径A2CB2 D 最外层电子数CAB B下列有关性质判断正确的是A 沸点：HBrHCl B 水中溶解性：CH3CH2BrC2H5OHC 熔点：LiNaK D 密度：氨水水 A下列排列顺序正确的一组是A 半径：Fe(OH)3胶粒IKNaB 熔沸点：HFHClHBrHIC 还原性：Fe3Cu2Fe2Zn2D 热稳定性：H3PO4H2SO3H2SiO4H2SO4 A四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是abnm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA 只有正确 B 正确 C 正确 D 正确 C、D同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是A 元素的非金属性强弱XYZ B 气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3C 原子序数XYZ D 原子量XYZ C、D下列叙述正确的是A 分子极性由大到小排列顺序：CH4CO2HBrHClB 原子半径由大到小排列顺序：OSNaKC 热稳定性由强到弱排列顺序：Na2CO3CaCO3NaHCO3H2CO3D 金属熔点由高到低排列顺序：WCuSnHg A、C下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸强B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 B下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性 D下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A 全部可以 B 仅不可以 C 仅不可以 D 可以 A关于Na元素和F元素的叙述正确的是A 原子序数NaF B 原子半径NaFC 原子的电子层数NaF D 原子最外层电子数NaF C甲、乙是同周期元素，如果甲原子半径大于乙原子半径，则下列说法中正确的是A 两元素形成的最高正价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙B 两元素形成的气态氢化物甲比乙稳定C 甲元素的简单阴离子的还原性比乙的简单阴离子的还原性强D 甲的原子序数大于乙的原子序数 B已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW A有Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们带有的电荷的数值mn，且X，Y，Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇效。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是A 它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强A 它们的原子半径依次增大C 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D 它们最高价氧化物的水化物都是强电解质 D运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A 铍的氧化物的水化物可能有两性B 单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸锶是难溶于水的固体D 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A下列说法中正确的是A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 B、D运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A、B几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是A L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB M与T形成的化合物有两性C Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是A Bi3Ge3O15 B Bi4Ge3O12 C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12 强 Bi2(GeO4)3我国研制的一种闪灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三种元素组成的化合物。若以氧化物形式写其化学式，发现Bi和Ge氧化物中含氧的总量相等。由于Bi的金属性比Ge的金属性 （填强、弱或相近），所以可书写其盐的化学式为 。 P有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主族元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为 。 D（n1） Cn An B（n1）；原子半径从大到小的是ABDCAn、B（n1）、Cn、D（n1）四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。 B（n1）、Cn、D（n1）、An A、B、C、DAn、B（n1）、Cn、D（n1）四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是 。 略 略 略 略 NH3、H2O、HF CH4 NH3 CH4 HF NH3写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式： ， ， ， ，其中属极性分子的是 ，属非极性分子的是 ，分子的空间构形呈三角锥形的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。 CaF2 CS2X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是 ，若XY2是共价化合物，其分子式 。 Cl S OX、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是 ，Y是 ，Z是 。 H2mn8ROm某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是 。 （1）A、B （2）A （3）D （4）D （5）A用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；（3）元素的化合价主要由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）核电荷数由 决定。 （1）Cl （2）Na （3）Cl （4）Na （5）NaOH Na2O （6）HClO4 Cl2O7（7）HCl （8）SiH4在1118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最小的元素是 ；原子半径最大的元素是 ；非金属性最强的元素是 ；金属性最强的元素是 ；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；气态氢化物中最稳定的是 ；气态氢化物中最不稳定的是 。 镁 氧 钠 略X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为 ，Y为 ，Z为 ，Z2Y的电子式是 。 3s23p4 K2O 分子X、Y、Z三种常见元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y离子多一个电子层。X最外层的电子排布式是 ，乙Y的分子式是 ，XY3属于 晶体。 氯 氮 铝 略X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3，最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。X、Y、Z三元素分别为 、 、 ；用电子式表示X的氢化物的形成过程 。 D(n1)CnAnB(n1) ABDCAn、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。 （1）钾 氯 氧 （2）OHHH2O设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成4核42个电子的1价阴离子。据此，请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 （1）SO32 Br2（2）Y2被还原成Y，说明Y是A族元素，X最高正价为6，说明X是A族元素，又因为X、Y是实验室常见的固体和液体，且均为非金属元素，故可知X为S，Y为Br。X、Y是元素周期表中的两种非金属元素，其单质X和Y2均为实验室常见的固体和液体。X、Y的不同价态物质有如下反应：XO32Y2XO422Y（末配平）（1）XO32是 ，Y2是 。（2）简述推断过程 。 （1）NaOH Mg (OH)2 （2）三角锥形 （3）分子晶体 （4）OH H3Oa、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表微粒代码abCdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带单位电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为 _（用化学式表示）（2）d分子的空间结构呈 。（3）g微粒所构成的晶体类型属 。（4）c微粒是 ，f微粒是 。 （1）O N O （2）3 （3）O2有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数比为23，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层电子数的三倍，试推断：（1）A、B的元素符号：A 、B ，A原子的原子符号 ；（2）Am中的m值 ；（3）Am的同素异形体的分子式 。 （1）族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO12LiBCNO3NaAlPCl（2）X值越大，原子半径越小（3）氢氟酸现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：元素编号元素性质X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常见化合价最高价41313最低价2313（1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_。（3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_。 （1）验证第三周期元素从左到右金属性递减，非金属性递增的规律。（2）仪器：试管、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管。药品：钠、镁条、铝片、新制H2S饱和溶液、新制氯水、2mol/L盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液。（3）314562；ABDCEF；（有关化学方程式略）（4）NaMgAlSCl元素的金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，非金属性随着原子序数的递增逐渐增强。（5）同一周期从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，表现在化学性质上：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。另两种未验证的元素为Si，P可设计以下实验确证其非金属性强弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若产生白色胶状沉淀，则H3PO4的酸性比H2SiO3强，说明磷元素的非金属性比硅强。（其它合理方法也可）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器 。药品 。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色。B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀（3）实验内容：实验方案*实验现象*有关化学方程式*填写题给信息表中的序号或大写英文字母（4）实验结论： 。（5）问题与讨论：请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因： 。请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 A：Na B：Cl已知A、B两种元素，A能形成的最高价氧化物为A2O，其中A的质量分数为74.19%；B元素能形成气态氢化物HB，B的最高价氧化物中B的质量分数为38.80%。通过计算和推理回答A、B各是什么元素，并画出它们的原子结构示意图。 24、镁处于短周期的某质子数与中子数相等的金属M 0.45g，与酸反应能置换出420mL（STP）的氢气，试推测该金属的原子量及其名称。 Al Al2O36H2Al33H2O Al2O32OH2AlO2H2O某金属最高价氧化物中含氧47.1%，0.5mol该金属与足量稀盐酸反应在标准状况下生成16.8L H2。（1）写出该元素原子结构示意图。（2）该金属的氧化物能否溶于硫酸溶液和氢氧化钠溶液，能反应的分别写出离子方程式。B组 A原子半径可以纳米（nm）为单位。1nm109m，相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm D根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB A、C在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB，而且VAVB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是A VAVB的值 B VA或者VB的值C 所耗两种酸的物质的量之比 D 两种酸的摩尔浓度之比 CA、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为A D2A B C2B C C2A D D2B AX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数与内层电子数相等，下列说法中正确的是A Y、W的最高价氧化物对应水化物均显两性B 最高价氧化物对水化物的碱性：ZWXYC 元素的第一电离能：WZD 原子半径：WZYX Da、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是：A 原子半径：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序数：adbc D 最高价含氧酸的酸性cdaA 原子半径：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序数：adbc D 最高价含氧酸的酸性cda A、C气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为1价C 丙可能为非金属元素 D 丁一定是金属元素 A四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn和dRm（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA 正确 B 只有正确 C 正确 D 正确 C、D下列说法中，正确的是：A Al能与强碱溶液反应，与其同主族的Tl（铊）也能与强碱溶液反应B 第二周期非金属元素气态氢化物分子间都能形成氢键C 同温度同物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH小于硅酸钠溶液D AlCl3晶体的熔点低于MgCl2晶体的熔点 B下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱 C已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4，你认为上述四种元素哪两种最易形成离子化合物A X与Y B X与W C Y与Z D Y与W B、C现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 B“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 A.现有下列短周期元素性质的数据：原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313下列说法正确的是A 原子序数元素大元素B 、处于同一周期C 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D 号元素原子结构示意图为： C右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A Si B Al C F D S C右图中曲线粗略表示在前18号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A C B Na C Ne D N （1）2NaBrCl22NaClBr2 （2）H2O HF或D2O或H218O锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）（1）填化学方程式：2Na2H2O2NaOHH22CSiO2SiCO2H2SO22S2H2O 。（2）填分子式：A：CH4 NH3 HFB： MgO SO3 CuSO4 （1）CH4NH3，H2SHCl（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c） Mg 1s22s22p43s2 Mg2下图表示元素X的头五级电离能的数值。已知X的原子序数20；则X元素的元素符号是 ；X的电子排布式是 ；元素X与电负性最强的元素形成化合物的电子式是 。 （1）NaOH HF（2）N2、O2、F2、N2（3）FNaMg2A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： 。 （1）三、A （2）H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH（3）1s22s22p2（4）原子 极性共价键右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）号元素位于周期表第 周期 族；（2）号元素形成的最高价氧化物对应的水化物，呈现两性的离子方程式为 。（3）号元素的原子最外层电子排布式为 。（4）号元素与氧形成的化合物其晶体属 晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为 。 （1）Cl2 H2O2（2）890.4 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l）；H890.4 kJ/mol某同一短周期元素的常见单质的沸点数据如右图所示。据此回答下列问题：（1）单质D的分子式为 。与元素C同主族的元素N和氢能构成18e的分子，其化学式为 。（2）短周期元素M与元素A同主族，M的最简单氢化物（R）1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65 kJ的热量，则R的燃烧热为 kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。 （1） （2）PCl3或CCl4 第三周期、A族 （3）KC8下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态11345715最低价态