高三化学摸底模拟四建.doc

密封线内不准答题班级： 姓名： 班座号： 考试号：_ 2012-2013年宝山中学高三第四次建档考化学科答题卡 第I卷（选择题 共44分） 评分 说明：1、请在答题卷指定区域作答。 2、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、二、选择题（7-8每小题4分，共24分，22-23每小题6分，共12分。）题号789101111122223答案 第II卷 三、填空题（非选择题，共64分） 30、（8分）（1）请写出CO还原FeO的热化学方程式为： ； （2）请写出电解条件下的反应方程式： ； 请在下面画出装置图并在图中标出电极材料及溶液中的电解质（用化学式表示）。 、（10分）（1）NO2的平均生成速率为 。 （2）是 反应（选填“吸热”或“放热”） （3）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡， 平衡常数 （填“增大”、“减小”或 “不变”）。 并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。 31、（13分）(1) 此反应的平衡常数表达式K = 该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K 。升高温度后K值 将 （填“增大、减小或不变”）(2) 表中3min4min之间反应处于_状态； C2_ _0.18 molL (填“大于、小于或等于”)。 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是_(单选)。表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 32、（16分）（1）A的结构简式是 ，B的结构简式 是 ；（2）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（3）反应的条件是 ； (4) 写出反应的化学方程式_ _ _；(5) 写出反应的化学方程式_ _ _ 33.（17分） （1） 滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）杂卤石浸出K+的原因： 。（3）先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）求此温度下该反应的平衡常数K（请写出简单计算过程、计算结果保留三位有效数字）。 2012-2013年宝山中学高三第四次建档考 化 学 试 卷 命卷人 孙培举 （2012 11 12)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A B C D 9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH311 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 12、下列陈述、正确并且有因果关系的是 二、双项选择题：本大提供2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对1个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25kJ/mol3 Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；（2）铜和水在通常情况下不发生反应，某同学设计了电解装置，实现了该反应。请写出电解条件下的反应方程式，并在装置图中标出电极材料及溶液中的电解质（用化学式表示）。、（10分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 。（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2的方向）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（3）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。31（13分）(1) 在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0此反应的平衡常数表达式K = 该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K 。升高温度后K值将 （填“增大、减小或不变”）（2) t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 表中3min4min之间反应处于_状态； C2_ _0.18 molL (填“大于、小于或等于”)。 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是_(单选)。表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a使用催化剂 b增加氢气浓度 c增加水蒸气 d降低温度CONaOH，水，32、（16分）根据下面的反应线路及所给信息填空。 （1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ；（2）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（3）反应的条件是 ； (4) 写出反应的化学方程式_ _；(5) 写出反应的化学方程式_ _ 33.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）、滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。 20122013年宝山中学第四次建档考高三化学科参考答案题号7891011122223答案BBCDADBDAC一、二选择题：7、B解析：油脂不属于高分子化合物8、B解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9、C解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10、D解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应11、A解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。12、D解析：A关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性 22、BD解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。23、AC解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性CuNaClC30、（8分）（1）CO(g)+ FeO(s)Fe(s)CO2(g)；H11kJ/mol （方程式及物质聚集状态得1分，焓变数值及单位各1分）电解 （2）Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2（2分）阴、阳极及电解质各1分（阴极及电解质合理即可）、（10分）（1）0.002molL-1S-1（2分）； （2）吸热（2分）；（3）增大（2分）423K的曲线在373K下方（2分），达平衡时间在60s前（2分）31、(1) K = （1分）， K 1 （2分） 减小（2分）(2) 平衡 b c（各2分）32、（17分）（1）（每空2分） 、 ；（2）（每空2分）取代反应 、加成反应 ；（3）（3分） NaOH的乙醇溶液加热 ；（4）（3分）；（5）（3分）。33.（17分）（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3 H2SO4 （4）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75104