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第二章 化学物质及其变化1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。一、物质的分类1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 和 是常用的分类方法。2.把 所得到的体系,叫做分散系。分散系属于 ，它由 和 组成；分散系又分为 、 和 。3.胶体（1）分散质粒子大小在 的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是 。（2）区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用 。（3）制备FeOH3胶体：将 逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体呈 ，与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，写出发生反应的化学方程式_。二、物质的变化1.物质变化的分类2.离子反应（1）电解质和非电解质：电解质： ，叫做电解质。非电解质： ，叫做非电解质。（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生 的过程。（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于 。（4）酸碱盐的概念：酸：电离时 的化合物。碱：电离时 的化合物。盐：能电离出 的化合物。（5）离子方程式：概念：用 表示反应的式子。书写方法：写（写出反应的化学方程式）、拆（把 、 物质拆写成离子形式）、删（将 离子从方程式两端删去）、查（查方程式两端原子个数和电荷数是否相等）。意义：不仅可表示 ，还可表示 。（6）离子反应：概念：在水溶液中有 参加的一类反应。发生条件：水溶液中的复分解反应：有 生成；有 生成；有水生成。三者具备其一即可。水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律。3.氧化还原反应（1）概念：凡有 的化学反应，叫做氧化还原反应。（2）本质：_。（3）特征：_。（4）几组概念：氧化反应和还原反应氧化反应：物质 电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质 电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂和还原剂a.氧化剂： 电子（或电子对偏向）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。常见氧化剂：活泼的非金属单质，如Cl2、O2、等；高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。b.还原剂： 电子（或电子对偏离）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金属单质，如H2、C等；较低价态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4等。氧化性和还原性：氧化性： 电子能力，越容易得电子，氧化性越 。还原性： 电子能力，越容易失电子，还原性越 。氧化性、还原性强弱与得失电子的难易有关，而与得失电子的数目无关。氧化产物和还原产物：氧化产物：还原剂被 生成的物质。还原产物：氧化剂被 生成的物质。注意：氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一定属于氧化还原反应的是 ；一定不属于氧化还原反应的是 。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A.CO32 B.Cl C.OH D.Cu2+3.下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂5.下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：空气、水银 化合物：CaCl2、烧碱 电解质：胆矾、硫酸钡 有机物：酒精、蔗糖A. B. C. D.探究一 离子方程式正误的判断例1 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加稀硫酸：CO322HH2OCO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe3+3H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O跟踪训练1 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3CH3COONH4B.碳酸钠溶液中加过量澄清石灰水：CO32+CaOH2CaCO3+2OHC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2OH+2H+2H2OD.稀硫酸滴在铝片上：Al+2H+Al3+H2探究二 离子共存问题例2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+、Ag+、NO3、Cl B.Ba2+、Na+、CO32、OHC.Mg2+、Ba2+、OH、NO3 D.H+、K+、CO32、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42、Cl F.K+、Na+、H+、OH跟踪训练2 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Mg2、Ag、NO3、Cl B.Cu2、Na、SO42、ClC.Ba2、K、NO3、Cl D.Zn2、Na、OH、SO42探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解例3 金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它能造成环境污染。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行，第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2N2+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D.跟踪训练3 (1)请注明画线元素的化合价。(2)下列反应中属于氧化还原反应的是 。A.2COO22CO2 B.Cu2OH2CO32CuOH2OCO2C.Na2OH2O2NaOH D.Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(3)在Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。探究四 氧化还原反应中的电子转移例4 分析以下氧化还原反应，并填空。12FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2氧化剂是 ； 元素失电子，化合价 ； 被氧化；该反应中转移电子数为 。22KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O还原剂是 ； 元素得电子，化合价 ； 被还原；该反应中转移电子数为 。跟踪训练4 用下列方法,各在一定条件下制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2Na2O22H2O4NaOHO2 2KClO32KCl+3O2若制得等质量的氧气,上述反应中物质转移电子数目之比为（ ）A.2112 B.1111 C.1221 D.12121.下列离子方程式中，书写错误的是（ ）A.碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO322H+H2OCO2B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+2OHCuOH2C.盐酸溶液中加入氢氧化铁：H+OHH2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO42.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为211的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）A.Ba2+和NO3 B.Na+和Cl C.Na+和NO3 D.Ag+和SO423.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.浓硫酸SO2 B.Fe2+Fe3+ C.H2SSO2 D.HCO3CO24.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）A.ClCl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2SO4BaSO45.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.NH3作还原剂 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移6.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A.Na、Ag、CO32、Cl B.K、Ba2+、SO42-、ClC.Na、K、CO32-、Cl D.Na、K、Cl、SO42-7.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图2-4-1所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )图2-4-1A.Cl2+2NaI2NaCl+I2 B.NH4HCO3NH3+H2O+CO2C.4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO29.在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）A.失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性10.物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下所示的反应：（1）写出相应物质的名称和类别：ABCDE名称类别（2）在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于离子反应的是 。（3）写出反应的离子方程式： 。作业一作业内容见课本第4243页第112题。作业二作业内容见“复习练案”。作业三作业内容见“测评试卷”。参考答案自主学习答案一、1.交叉分类 树状分类 非金属（或酸性） 金属（或碱性） 含氧 无氧 一元 二元 强 弱 一元 二元 正 酸式2.一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中 混合物 分散质 分散剂 溶液 浊液 胶体3.（1）1100 nm 分散质粒子大小不同 100 nm 不能 1 nm 能 不能 1100 nm 能 不能（2）丁达尔效应3FeCl3饱和溶液 透明的红褐色 FeCl3+3H2O（沸水）FeOH3(胶体)+3HCl二、1.分解 复分解 离子 氧化还原 非氧化还原2.（1）在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物（2）自由移动的离子（3）自由移动的离子浓度(4)生成的阳离子全部是H 生成的阴离子全部是OH 金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子(5)实际参加反应的离子符号 易溶于水 易电离的 不参加反应的 某物质间的具体反应 所有同一类型的离子反应(6)离子 沉淀 气体3.(1)电子转移 (2)有电子转移 (3)反应前后元素的化合价发生了变化 (4)失去 得到 得到 氧化 降低 还原 失去 还原 升高 氧化 得 强 失 强 氧化 还原 (5)置换反应 复分解反应自我检测答案与解析1.D 解析：CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电;Cl2既不是电解质,也不是非电解质，SO2是非电解质。2. D 解析：Cu2+与OH结合为CuOH2沉淀。3.B 解析：胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1100 nm，而溶液和浊液中分散质粒子的直径分别为小于1 nm和大于100 nm。丁达尔现象是胶体的特殊性质，溶液和浊液都不具备。由于滤纸孔隙较大，通过过滤的方法不能将胶体的分散质从其分散剂中分离出来。4.D 解析：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3，A错；氧化还原反应的本质是电子的转移，B错；失电子的反应物在反应中作还原剂，被氧化，C错；金属单质化合价为0价，反应中生成化合物，金属显正价，因此一定作还原剂，D正确。5.C 解析：空气是混合物，水银为单质，错。课内巩固练习答案与解析1.C 解析：C项，氢氧化铁是难溶碱，应写成化学式。2.C 解析：将三种物质按分子数为211的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl、SO42和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和NO3。3.A 解析：浓硫酸生成SO2，S元素化合价降低，需加入还原剂，A对；Fe2生成Fe3，H2S生成SO2，Fe、S的化合价都升高，需加入氧化剂，B、C错；HCO3生成CO2，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D错。4.A 解析：A中Cl元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe和Cu的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。5. 解析：该反应是氧化还原反应，错；氮元素化合价升高，氨气做还原剂，正确；氯元素化合价降低，氯气做氧化剂，表现强氧化性，正确；该反应生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。6.C 解析：A中Ag+和Cl-、CO32-不能共存，生成沉淀；B中Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀而不能共存；D中离子间能共存，但加入稀硫酸时，不产生气体。7.B 解析：在该反应中，N2化合价降低，是氧化剂，A、C错；D中摩尔质量应为 41 g/mol。8.D 解析：阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，不符合题意；B为分解反应，不符合题意；C项为有单质参加的化合反应，不符合题意；D项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。9.D 解析：失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原产物，C错，D对。10.（1）ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐（2） （3）CuO2H+CuH2O解析：结合上述转化关系和物质的性质分析。 12
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