福建省连江尚德中学2012-2013上学期期末考试高一化学试卷.doc

福建省连江尚德中学2012-2013上学期期末考试高一化学试卷（一）一、单选题（每题只有一个正确答案）1硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）A属于盐 B难溶于水 C属于硅酸盐 D易溶于水2下列表格中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B胆矾海 水次氯酸酒精C氯水铝合金AgCl CO2D氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ）A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数4设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ） A11.2L氯气所含的分子数为0.5NA B2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA C32g氧气中所含的氧原子数为NA D18g水中所含的电子数为8NA5如图所示，下列实验操作与方法正确的是 6下列溶液中,跟200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是 （ ） A200mL 0.25mol/L NaCl溶液 B200mL 1mol/L NaCl溶液 C100mL0.5mol/L NaOH溶液 D100mL 1mol/L Na2CO3溶液7日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+ Ce3+ ，Sn2+2Fe3+=2 Fe2+ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+ 、Ce3+9下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A1种B2种C3种D4种通电10目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程， 没有发生的反应是 （ ）通电A. Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O B.MgCl2=Mg+Cl2 C. 2MgO=2Mg+O2 D. Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg(OH)211下列各组离子在碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A.Na+、Cl-、Mg2+、K+ B.Cu2+、SO42-、NO3-、K+C.NH4+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、K+、SO42-、NO3-12下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯气和水的反应： C12 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO B向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+通电 C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl+ 2 H2O= Cl2 +H2 +2 OH13只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液14蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)215下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用蒸馏法进行海水淡化 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 16证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液17下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是ACO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液BMgO (Al2O3)：NaOH溶液 CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(CO)：O218下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部19某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moLL-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如右所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2 20将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L二、填空题21（8分）在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中， （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2） 是还原剂， 是氧化剂。 （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。22（9分）某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+_（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）_23根据下图推断填空：冷浓硝酸浓HCl浓HCl电解熔融（1）C是_ ，D是_，G是_（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：_；G+NaOH溶液：_（3）单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是_ 。24Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。25将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L(标准状况下)气体。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。2012-2013上学期期末考试化学试卷（一）参考答案题号12345678910答案DBCBABCAAC题号11121314151617181920答案DDACABDCBD21 失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得到2e- Na2O2 、Na2O2、 33.6L22 (1)取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有。（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-23（1）Al、Cl2、Al(OH)3（2）MnO2+2Cl+4H+Mn2+Cl2+2H2O，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（3）铝遇冷浓硝酸表面形成致密氧化膜阻止进一步反应而钝化24（共10分）（1）除去CO2中混有的HCl（1分）；干燥CO2气体（1分）（2）用滤纸吸干表面的煤油（1分），并用小刀切去表层（1分）（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）（4）白色物质是Na2CO3 （2分） 黑色物质是C（2分） 25（1）0.1mol（2）0.5mol/L 福建省连江尚德中学2012-2013上学期期末考试高一化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）A干冰灭火剂B黄砂C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂2下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） ANaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的NaOH 3Ar、K、Ca三种原子, 它们具有相同的 （ ）A质量数 B中子数 C电子层数 D电子数4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NAD. 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA5下列关于氯气的描述中正确的是 （ ） A氯气以液态形式存在时,可称作液氯 B红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁 C氯气不能与非金属反应 DCl2是一种黄绿色无毒的气体 6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰7赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列对于该反应的说法正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：18已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ABrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I29下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl210下列离子组能大量共存的是( )ANH4+、K+、OH-、Cl- BNa+、Ba2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DH+、CO32-、NO3-、K+11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO42= BaSO4 C向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO32H=Ca2H2OCO2D氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al33OH=Al（OH）312可用HOHH2O表示的化学反应是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. HClNaOH C. NaHCO3KOH D. CH3COOHFe(OH)313只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO314下列说法正确的是 AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤15下列物质的提纯方法不正确的是 A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤16鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是 （ ）A碘水和淀粉溶液 B氢氧化钠C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳17、MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ ）A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸DNaOH溶液18常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液19下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（ ） A硫酸铁溶液 B浓硝酸 C硝酸银溶液 D稀硫酸20在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 （ ） A. 7: 3 B2:7 C5:4 D2:5二、填空题21有X、Y、Z三种元素X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X+和Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，写出Z单质溶于X2Y的化学方程式 。22（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml。(1)该溶液中Cl-物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液 升。(2)若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃仪器有 。(3)人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；称量；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 23（12分）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_、B_、C_、D_。写出以上离子反应方程式：_24已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。 （2）写出反应的化学方程式 。 现象为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。三、实验题25 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O， 浓HCl A 无水CaCl2 MnO2 Fe B D E C 浓H2SO4 饱和食盐水 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接_，_接_，_接_烧瓶A中反应的离子方程式是 ，B中反应的化学方程式是_容器D的作用是_，容器E的作用是_A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）四、计算题26将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度2012-2013上学期期末考试化学试卷参考答案题号12345678910答案BDABABCADC题号11121314151617181920答案DBCDACDCAB21X：H；Y：O； Z：Cl ；Cl2+H2OHCl+HclO22（每空2分，10分）(1) 10mol/L; 1000 升。(2) 250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒。(3) (填各步骤序号)(4) 重新配制 23 A;Al2O3 B;Al(OH)3 C;AlCl3 D;NaAlO2AlO2-+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3OH-=Al(OH)324（1）Cl2 （1分） FeCl2 （1分）(2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 （2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+ （2分）25（1） （2）MnO2+4H+ +2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 3Cl2+2Fe=2FeCl3 （3）吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 （4）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化 （5）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 26（1）10.6g（2）0.5mol/L