【化学：高三人教版高考总复习课后练习】5-1

第5章 第1节1(2009深圳高三调研)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等下列说法中，正确的是()A18O2和16O2是两种不同的核素B将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gCN4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为10928D2N5=5N2是化学变化解析：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而18O2和16O2是单质，A错；将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反应2CuO22CuO和CuOCH3OHCuHCHOH2O，在反应前后铜的质量不变，B错；N4和白磷分子一样，为正四面体结构，含有6个共价键，键角应为60，C错；N5和N2互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确答案：D2下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量A BC D解析：电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如F和Na电子数相同，但不是同一种元素，不正确；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，不对；同种元素可能有几种同位素，它们的质量数各不相同，不对；某种元素原子的相对原子质量是指该原子的质量与12C原子质量的的比值，错误故D项错误答案：D3下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：解析：对照元素周期表可确定、分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第A族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2SH2O，B错误；非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，C正确；F、Cl虽均属第A族，但F无最高正化合价，D错误答案：C4(2009山东实验中学诊断)2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤中的3He含量可达500万吨关于3He的叙述正确的是()A3He和4He两种核素互为同素异形体B3He和4He两种核素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数中子数核外电子数解析：3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，A错，B对；核聚变是物理现象，化学变化中原子的种类和数目不变，C错；3He中质子数核外电子数2，中子数1，D错答案：B5下列关于卤素(从FI)的说法正确的是()A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱D与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2Cl2Br2I2解析：卤族元素从FI，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2和H2O剧烈反应，F2是氧化剂，H2O是还原剂，而非F2的自身的氧化还原反应答案：A6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子在a gHmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：HmX的相对分子质量为Am，每分子中含质子个数为(ANm)个，故a gHmX中含质子的物质的量为(ANm) mol.答案：A7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4Cx8 Dx18解析：元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4.答案：B8(2009山东潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项错Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误答案：A9(2010威海月考)我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质不如钠活泼DNa可以从Li的盐溶液中将Li置换出来解析：锂比煤油的密度都小，属轻金属，正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOHNaOH，故B、C均正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D不正确答案：D10(2009滨州一模)下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是()abcdeA.b元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定a为He，b为O，c为Si，d为Cl，e为As.对于选项A，O元素除0价外，还有2价、1价、2价等，A错；根据核外电子排布特点，5种元素中最稳定的元素应是稀有气体He，B错；b、d气态氢化物分别为H2O和HCl，显然C错；e元素最高价氧化物的水化物为H3AsO4，其性质应和H3PO4相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐答案：D11(2009安徽合肥高三质检)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_.(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_(4)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_.D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_.B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_.解析：根据题目信息可推断：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯(3)三者具有相同的核外电子排布式，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：r(O2)r(Na)r(Al3)(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Na、O可形成Na2O和Na2O2，不要漏写答案：(1)钠氯(2)NaH(3)r(O2)r(Na)r(Al3)(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH12A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大A、C可形成原子个数比分别为11和21的两种化合物A与B能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：(1)D的元素符号_，X跟Y反应的化学方程式_(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：_.(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3)，其水解生成难溶于水的BiOD.BiD3水解反应的化学方程式为_把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因_医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？_.若认为不合理，请说明理由；若认为合理，此空可不作答_.解析：A与B能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH3，又A、B原子序数依次增大，A为氢，B为氮A、C可形成原子个数比分别为11和21的两种化合物，且C的原子序数比A和B大，则C为氧由A与D能形成酸性气体Y，A、B、C、D分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大，可推出D为氯(2)NH4NO3溶液因NH水解而显酸性(3)据信息可知BiCl3水解的方程式为BiCl3H2OBiOCl2HCl.因盐酸抑制了BiCl3的水解，故BiCl3溶于含少量盐酸的水中能得到澄清溶液分析BiOCl中Cl的化合价可知Cl显1价，因此这种叫法不合理答案：(1)ClNH3HCl=NH4Cl(2)NHH2ONH3H2OH(3)BiCl3H2OBiOCl2HCl盐酸抑制BiCl3水解不合理BiOCl中的Cl为1价，不是1价13(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_aAbBcCdD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试剂d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素(2)碳、氢两种元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多(3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度答案：(1)b(2)H(3)见下表中镁bc7