高中化学:高一第二学期期末考试试卷1-人教必修.doc

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高中化学:高一第二学期期末考试试卷1人教必修2(时量:90分钟 总分:100分)注意事项:1答卷前,考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第卷与答题卡的指定位置上。2选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。3考试结束后,请将答题卡和第卷一并上交。以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷 选择题(共44分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验,下列说法不正确的是A温度越高,镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为:Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:H OMgO H2最早使用的化学电源(chemical power source)是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下: E极:2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极:Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反应式:2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是AE极是电池的正极,发生的是氧化反应BF极是电池的负极,发生的是氧化反应C从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3我们已经知道,温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 molL1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是A适当升高温度 B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸加适量水适当稀释 D寻找一种合适的催化剂并加入其中4取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气,用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是A试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反应(acddition reacticon)B试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体,这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体,这是CH3Cl小液滴5在塑料袋中放一个成熟的苹果,再放些青香蕉,将袋口密封。两天后,发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OH6实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3,经检验,发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH,请选择下列中的有效方法A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D用过量NaCl溶液洗涤后分液7油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解(皂化反应 cellulose)可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化(加氢),可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质8利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A2Al2O3(熔融) 冰晶石电解 4Al3O2BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2KCl(水溶液)2KCl29在石油工业发展的早期,乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉,聚乙烯和聚丙烯的研制成功,使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程,指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项ACH2CH CH3n BCH2C CH2nCCHCHCH2n DCH2CH2CH2n=CH210下列说法正确的是A化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C丁烷与异丁烷是同系物(homolog)D石油裂化(cracking)的目的是使直链烃转化为芳香烃二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共24分)11对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时,下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止12X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物,也可能是离子化合物DR不可能是气态物质,只可能是固态物质13以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法,它包括两步反应: CH2CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHClH2C CH2O ClCH2CH2OHHClCa(OH)2 CaCl2H2O现代石油化工采用银作催化剂,可以实现一步完成,反应式为:AgH2C CH2O2CH2CH2O2 2 与经典方法相比,现代方法的突出优点是:A所使用的原料没有爆炸的危险 B符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂”(atom economy)C对设备的要求较低 D充分利用了加成反应的原理14某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn 核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为A BC D15“生物质”是指植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种,烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变。下列关于“生物质能”的说法,不正确的是A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能源是可再生的能源C解决农村能源的一条重要途径是充分利用好生物质能源D生物质能的缺点是可造成严重的环境污染16在N2 + 3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3。则此一段时间是:A1秒 B2秒C0.44秒 D1.33秒17有一种有机化合物,它的分子模型可表示为右图所示。请通过分析,指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O B2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH2CH2HClCH3CH2Cl18某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧;能使酸性KMnO4溶液褪色;CH2 CH=CH2CH2OHCOOH能跟NaOH溶液反应; 能发生酯化反应;能发生加聚反应;能发生水解反应A B只有 C只有 D20082009学年度第二学期期末考试高一化学(必修2)三四五六总分第卷 选择题(共56分)评卷人得 分三、填空题(共20分)19(每空2分,共6分)腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的,CH2CHCN可以由下列反应制得:2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H222C3H6X(1)写出上述反应中X的结构简式_。(2)合成高分子化合物(如腈纶等)部分地取代了棉、麻等天然材料,为什么前者作为废弃物易产生环境污染,而后者却不会?_。(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用。写出由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式_。20(每空1分,共3分)在原子序数为118号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是_(填元素符号)。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_(填分子式)。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_(填元素符号)。21(每空1分,共3分)衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难_而易 。有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物_。22(化学方程式2分其余每空1分,共5分)将20g Ba(OH)28H2O研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,用玻璃棒快速搅拌。实验现象为:_;_;_。发生反应的化学方程式是_。23(每空1分,共3分)按要求填写下列有机化合物的相关化学式:(1)食醋中的主要有机物的结构简式_。(2)分子量最小的烃的电子式_。(3)其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式_。评卷人得 分四、(共16分)24(每空2分,共6分) 苹果酸(HOOCCHCH2COOH)常用做汽水、糖果的添加剂。 OH写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:(1) Na _。 (2)Na2CO3 _。(3)CH3CH2OH(H2SO4,)_。25(每空2分,共10分)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3和1.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。(1)写出元素符号:A ,C ,E 。(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:_ 。(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。评卷人得 分五、实验探究题(共14分)26(每空2分,共6分)如下图所示,将浸透了石蜡油的(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。利用该气体进行实验:(1)如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是_。(2)如果将气体通入酸性KMnO4溶液中,现象是_。(3)通过以上实验,结合所学知识,你认为生成的气体是_(填序号)。A只有烷烃 B烷烃与烯烃的混合物C只有烯烃 D全为烯烃但不是纯净物27(共8分)某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下: 先加B溶液再加C的悬浊液,(5min)加入稀A溶液 (5min)淀粉溶液 混合物试回答下列问题: (1)各步加入的试剂为:A,B,C。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以,其理由是 。(3)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是。已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH3OH(CH2OH)4CHO2Cu(OH)2 CH3OH(CH2OH)2COOHCu2O2H2O评卷人得 分六、计算题(6分)28(6分)某工厂排出的废水中,经测定含0.012molL1的游离溴和8104molL1的H。若用加亚硫酸钠的方法除去溴,化学方程式为:Na2SO3Br2H2O = Na2SO42HBr。处理上述这种废水5L,问:(1)需加入0.05molL1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽? (2)除尽后废水的H的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者之和)。一、选择题(每题2分,共20分)12345678910DBCBACCDAA二、选择题(每题3分,共24分)1112131415161718CCBCDBAB三、填空题(20分)19(每空2分,共6分) (1)CH3CH2CH2CH3(或CH3CH(CH3)2) (2)因为在自然环境中,合成高分子化合物难降解,而天然高材料易降解。 (3)6CO26H2O叶绿素 光C6H12O6(条件写成催化剂也给满分,未写条件扣1分,方程式没有配平不给分)20(每空1分,共3分) (1)Na (2)F2 (3)Cl21(每空1分,共3分)溶于水 溶于汽油 都易燃烧22(化学方程式2分,其余每空1分,共5分)固体变成糊状;烧瓶外壁变冷(或烧杯温度降低);有刺激性气味的气体生成。Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(或写成2NH310H2O)23(每空1分,共3分) (1)CH3COOH (2)CHHHH (2)CH2CH2(写成CH2CH2不给分)四、(共16分)24(每空2分,共6分) (1)2HOOCCHCH2COOH6Na2NaOOCCHCH2COONa3H2 OH ONa (2)HOOCCHCH2COOHNa2CO3NaOOCCHCH2COONaCO2H2O OH OH(3)HOOCCHCH2COOH2C2H5OHC2H5OOCCHCH2COOC2H52H2O OH OH25(每空2分,共10分) (1)H S K (2)Al(OH)3OH=AlO22H2OS (3)2KSKK 2 K(不打箭头,或2K也给分)五、实验探究题(共14分)26(每空2分,共14分) (1)溴的四氯化碳溶液褪色 (2)酸性高锰酸钾溶液褪色(或红色褪去) (3)B27(最后一空3分,其余每空1分,共8分) (1)H2SO4(或硫酸) NaOH(或氢氧化钠,或其他合理答案) Cu(OH)2县浊液 (2)不可以 后续反应必须在碱性条件下进行(或葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行) (3)20%六、计算题(6分)28(6分) (1)Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr 1 1 0.05V 0.0125 V1.2(L)(2分) (2)Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr 1 2 0.051.2 x X1.2(mol)(2分) 反应后:n(H) 0.00085 + 0.120.124(mol) V5 + 1.26.2(L)(1分) (1分)
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