【化学】刘培侦教案——元素周期律

元素周期律（第二课时）淄博实验中学 刘培侦【三维目标】知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。 情感、态度、价值观：1.在总结规律时，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣2.加强合作意识，在合作中享受学习的成功3.结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。【教学重点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律；探究能力的培养【教学难点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律【教学设计与教学方法】新课标要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。根据新课标和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法：引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符合学生的认知规律和心理特点。引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用小组讨论总结知识内容、方法和规律。指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习【学习过程一】：课前自主学习（一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”）1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 最外层电子数 ，从上到下，电子层数 逐渐增加 。 同周期元素原子具有相同的 电子层数 ，从左到右，最外层电子数 依次增加 。2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 ；元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。（二）课前预习1.完成教材第15页最上表格填空内容，然后填空。2.以第三周期1118号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从 1 增加到 7 ，呈现依次 递增 的变化；除 Ar （填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐 减小 ；金属元素一般只有 正 化合价，非金属有 正、 负 两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价依次 增大 ，最低负化合价的绝对值依次 减小 。处理方式课下完成，课堂上“每课一题”环节后提问，学生展示，然后师生评价总结。设计意图让学生复习已经学过的化学知识；引导学生正确的分析、处理表格数据，学会用规范的语言去总结知识和概括规律。【学习过程二】：课堂学习学习环节一：每课一题下列说法正确的是（ ）A. 在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B. F- 、 Cl- 、 I-等离子的还原性依次减弱。C. 由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HCl HBr HI 的酸性减弱。D. 已知Be与Mg同主族,根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反应比Be与水反应更剧烈。处理方式：上课接着讲评，学生先讲，然后学生评价，最后老师总结，投影展示同主族元素性质的递变规律 用时约:4分钟设计意图：复习同主族元素性质的递变性，引导学生从结构特点出发进行规律总结的方法，为本节课重点同周期元素性质的递变规律总结奠定基础；同时引入课题。板书：核外电子排布 原子半径 元素化合价 教学环节师生活动内容设计意图展示自主学习成果引导学生主动展示自学成果，学生、教师评价 补充 投影展示：第三周期元素从左到右：原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外）从左到右元素的主要化合价最高正价依次升高 最低负价绝对值依次减小用时约 ：3分钟 1.总结同周期元素从左往右，原子核外电子排布、原子半径、元素化合价变化规律2.了解学生的自学能力，引导合作交流巩固练习下列说法不正确的是（ ）A. 离子半径：Na+F- B. 原子半径：NaBeC. 硫元素所呈现的正化合价只有+6价D. 只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价提问，学生分析答案 讲解 答案：C 用时3分结合习题对知识规律进行巩固引出元素金属性非金属的探究提问过渡师：同周期元素的金属性、非金属性会呈现怎样的变化呢？现在我就和大家一块来研究同周期元素金属性非金属性的递变规律。首先我们采用实验探究的方式研究元素金属性变化。板书：金属性/非金属性实验探究实验探究1.明确探究课题，2.回忆所学知识 师：请大家回顾同主族元素性质的递变规律，并且特别注意为什么有这种规律？3.提出猜想与假设师：第三周期有三种金属元素Na Mg Al ，请大家回顾所学知识，有根据地提出你的假设？提 问 学生分析 提出假设投影展示：电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 原子失电子能力减弱，金属性减弱 4.制定研究计划 设计实验方案提供下列实验仪器、药品仪器：试管 酒精灯 试管夹 砂纸小刀 镊子 烧杯 锥形瓶 玻璃片药品：钠 镁条 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 MgCl2溶液 AlCl3溶液 NaOH溶液提问：如何证明元素金属性强弱？引导：我们在第一节里，以碱金属为例总结同主族金属性递变规律时，是怎样设计实验的啊？投影展示： 金属性强弱判断依据 单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。投影展示： 小组交流的温馨提示小组展示实验方案，并进行评价 用时：5分钟5进行实验并记录现象投影：实验合作的几点建议 用时：8分钟6分析实验 得出结论问：请*组同学描述实验现象及得出的结论请*同学进行补充投影：实验结论7反思与评价创设问题情景引导学生按照正确的探究程序进行引导学生进行合理的猜测鼓励学生大胆提出假设提示:元素的金属性强弱可理解为失电子的难易注意提出假设的依据引导学生以实验原理为依托考虑利用现有的实验仪器药品进行实验方案的设计。引导学生先思考 再交流指导学生进行小组交流学生进行合作学习提高实验技能 提高观察能力引导学生进行化学实验的分工协作提醒学生做好实验记录引导学生根据实验现象得出结论投影课堂小结知识小结：同周期元素，从左到右金属性减弱 方法小结：实验探究的基本程序注意：提醒学生整理好学案推理阐述问：根据以上实验的结论，进行推理，为什么同周期元素的金属性会呈现这种递变规律？并阐述。同周期从左往右，原子半径减小，核电荷数变大，金属失电子能力减弱，金属性增强。从结构决定性质的角度进行分析规律应用推测：同周期元素的非金属性会有怎样的变化规律呢？为什么？提问 学生回答结合元素非金属性强弱的判断依据，思考，怎样验证你的推测？提示：判断元素非金属性强弱的依据 指导学生阅读教材16页表格3 引导学生学会应用规律推导元素非金属性变化规律规律总结叙述：以上我们以第三周期为例，总结出了同周期元素性质的递变规律：即：同周期元素，从左到右，原子最外层电子数逐渐递增；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）；元素最高正价逐渐递增，最低负价的绝对值逐渐递减；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。知识小结元素周期律的内容：叙述：每一周期从左往右都存在类似的元素性质的递变规律，如果我们从第一号元素一直研究到最后一号元素的话，就会发现，它们的性质呈现这样的变化规律。（投影）元素性质的这种变化我们称之为周期性变化，总结这种变化所得出的规律就是元素周期律。板书：巩固练习1.（08山东卷）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化巩固知识规律课堂总结学生自己总结本节重点内容 （灵活处理）结合习题总结元素周期律的本质和规律总结归纳过程。（注意知识内容和方法同时总结）学习过程三：课后反思与练习 （引导学生课后进行反思）（一）.通过本节课的学习你还有哪些知识没能当堂掌握？ （二）.课后练习1. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R2. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-3. 有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ）A.微粒半径大小关系是xy B.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyx D.微粒半径关系是xn-yn+4. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：ZYX5.（06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX6现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的元素符号分别为：A ，B (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 教学反思 第 6 页 共 6 页