高考化学总复习(JS版)《84难溶电解质的沉淀溶解平衡》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2下列叙述正确的是()A用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3=Al33OH表示沉淀溶解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3(2011年三明模拟)相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：40 mL 0.02 mol/L BaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L盐酸10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为()A BC D答案：A4有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A达到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于强电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低，溶度积减小答案：D5在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg22OH，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加少量水答案：D6以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解能力与CuS、PbS、CdS相同C溶解能力大于CuS、PbS、CdSD溶解能力小于CuS、PbS、CdS答案：C7已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.341012molL1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105molL1，根据c(Ag)c(I)Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I的浓度必须不低于molL16.341012molL1。答案：A8(2010年绍兴模拟)如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)，下列说法中正确的是()ApH4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离Cu2溶液中的Fe3，可调节溶液的pH在4左右D在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀答案：C9常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.81011，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于()A1 B3 C11 D13答案：C10(2010年杭州模拟)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是()AKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：AgCl溶于氨水，并不是Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，而是AgCl与氨水作用生成Ag(NH3)2。依据题干中沉淀的转化可知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，即向AgCl浊液中加入NaBr溶液，会产生浅黄色的AgBr沉淀。实验中并未体现AgCl与NaBr之间稳定性关系，故无法比较。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2010年宁德模拟)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)答案：(1)BC、D(2)43.3可行12(14分)(2011年3月浙江杭州第一次统测)一实验小组的同学查阅了20时，一些物质的溶解度数据：物质Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为_。(2)实验三中观察到的实验现象为_。(3)实验四中观察到的实验现象为_； 相关的化学方程式为_ 。解析：实验一操作后，溶液中主要含有的离子有Ba2、Cl、NH4、NO3，在实验二中加入NaOH后，引入了Na、OH，注意到溶解度表中20时Ba(OH)2的溶解度只有4.3 g，应该估计到此时的白色沉淀为Ba(OH)2，而刺激性气味应该是由NH3产生的。Ba(OH)2可以溶解在盐酸中，但是遇到硫酸则转化为BaSO4沉淀，故无明显现象。答案：(1)NH4OH=NH3H2O、Ba22OH=Ba(OH)2(2)沉淀溶解(3)加入稀硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解(或答无明显现象)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O13(10分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4固体放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO42浓度为_mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_mol/L。某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101314(18分)(2010年浙江高考)已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“Ka(CH3COOH)，即等浓度的两种酸中HSCN溶液中c(H)较大，故与NaHCO3反应时速率较大。CH3COOH酸性较弱，则CH3COO水解程度较大，故等浓度的CH3COONa和NaSCN溶液中c(CH3COO)c(SCN)。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2)，有沉淀产生