高三化学第一次摸底考试试题.doc

高三化学第一次摸底考试试题可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 S 32第卷 （选择题 共42分）一. 选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CHO C葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的所属分类不正确的是 A电解质 B弱酸盐 C强碱盐D. 共价化合物3. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 碘升华D. 久置的KI溶液呈黄色4. 2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢液氧推进剂。现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H1=571.6 kJmol12H2(l)+O2(l)=2H2O(g); H2=482.6 kJmol1则H2的燃烧热为A. 571.6 kJmol1B. 482.6 kJmol1C. 285.8 kJmol1D. 241.3 kJmol15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子 B. 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子 C. 1 L 1 molL-1的 FeC13 溶液中，含有铁离子的数目为NA D. t 时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH- 6. 下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 A硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合 B钠块投人水中 C. HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体D. 酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体7. 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3B.pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+8. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是A. 加入含有 NaHSO4的石蕊试液，红色褪去， 说明有Cl2分子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在9. 一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是A. Na 与 Cl2反应能形成离子键，故 K与 Cl2反应也能形成离子键 B. Cl2 能置换出 NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴C.Li在氧气中燃烧生成 Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A将铜片投入足量稀硝酸中：Cu +NO3-+4H+= Cu2+NO+2H2OB. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+ Cu11. 现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是A. 两溶液中n (H+）相等B. 两溶液中c（Cl-）相等 C两溶液中c（OH-）相等 D两溶液中水的电离程度相等12. 下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1 mol ，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是A. 乙烯和乙醇 B甲醇和乙醛C丁烷和乙酸乙酯D葡萄糖和乙酸13. A是一种常见的单质， B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去） :下列判断正确的是 A. X 元素一定为金属元素BX 元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应D反应和 不可能都是氧化还原反应14. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体后，称重为（M+Q ) g 。把CH4气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上置 g砝码 ”横线上分别应填的是A右；( M+2Q) B.右；(M+4Q )C. 左；(M+2Q) D.左；（M+4Q)第卷（非选择题 共66分）二、（本题包括2小题，共22分）15. ( 10 分）某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体，请帮助该小组同学完成下表。制取的气体21世纪教育网药 品化学方程式O2 、 H2乙醇、 16. （12分）已知KMnO4和 H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应： 2KMnO4 +5H2C2O43H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O(生成的Mn2+又能起催化作用，加快反应速率）。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已加入H2SO4)：(1）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如上图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下， A、B的成分见下表：序号A 溶液B 溶液2mL 0.1molL-1H2C2O4溶液4mL 0.01molL-1KMnO4溶液2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液4mL 0.01molL-1KMnO4溶液2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液4mL 0.01molL-1KMnO4溶液少量 MnSO4该实验探究的是 和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得 CO2的体积由大到小的顺序是 （用实验序号填空）。 (2）乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入 2mL0.1molL-1 H2C2O4 溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0. 1molL-1KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4溶液和 KMnO4溶液的试管） , 一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。三.（本题包括4小题，共36分）17. （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 。根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱 (2)判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi Te(填“”、“”或“=”）。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式： 。18. （12分）铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。(l）写出工业上高炉炼铁的化学方程式： 。(2）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。(3）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 原电池反应： 负极：2Fe4e-=2Fe2+、正极： 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH= Fe(OH)2 、 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。(4）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），则直流电源a端是 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为 。19. （8分）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N2 +3H2 2NH3，在298K时：H=-92.2kJmol-1.(1)在500下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1molL-1、3molL-1, 平衡时氢气的转化率为30% ，则平衡时氨气的体积分数为 ;此时将温度升高至 600，逆反应速率增大，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率 .(2）在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境，现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式： 。20. (8分）某芳香烃A有如下转化关系，其中 M 是一种重要的有机合成的按要求填空： (l）写出反应 的反应条件： ；反应 的反应类型： 。(2）写出 A 和 F 的结构简式： A , F 。(3）写出反应 的化学方程式： 。21. （8分）在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：(1)写出反应的离子方程式： (2)NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L.(3)当NaOH溶液为140ml，固体为51.6 g时，充分反应后产生气体为 mol.(4)当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体 为 mol. H2O2（H2O） ， MnO2 （Na2O2) ， 2H2O22H2O+O2 (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2) ， Na ， 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 。 16.（每空3分，共12分） （1） 浓度 ， . （2） 温度 ， H2C2O4不足 .三、（除20题两空各1分外，其余每空2分，共36分） 17. （1） 第二周期 VA 。 H3PO4H2AsO4 （2） 。 （3） SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 。 18. （1） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(把Fe2O3换成Fe3O4或FexOy也行； （2） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 21世纪教育网 （3） O2+4e-+2H2O=4OH- ， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。 （4） 正极 ， Cu2+2e-=Cu 。 19.（1）(或18%）， 增大 ， 减小 . （2） 8NH3+6NO27N2+12H2O 。20. （1） NaOH水溶液加热； 消去。 （2） A ； F 。 （3） 四.（每空2分，共8分） 21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网