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鼓山中学10-11学年高三化学9月份月考试卷相对原子质量：C-12 H-1 N-14 Ne-20 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一选择题（每题2分，共40分）1设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯（C2H4 ）和氮气组成的28g混合气体中含有NA 个原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有NA个2下列数量的物质中含原子个数最多的是：A0.4mol氧气 B4时5.4mLH2O C标况下5.6L二氧化碳 D10 g氖3下列说法不正确的是A浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B金属氧化物不一定是碱性氧化物C漂白粉长期暴露在空气中会变质D酸性氧化物在常温常压下均为气态4、能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液5下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ；B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。6.下列叙述不正确的是A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 8下面不能由单质和单质直接化合而得到的化合物是A、FeS B、Na2O2 C、FeCl2 D、Fe3O49下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2 是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移11.在由水电离的c(H+)=102的溶液中，下列离子一定能大量共存的是 （ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Na+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO212下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+B碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO2C二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O13在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”14实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g15下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的NH3 B D16.下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了17把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 A.下层为紫红色溶液 B上层为紫红色溶液C下层为橙红色溶液 D上层为橙红色溶液18.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:Na2SO3;KI;AlCl3;FeCl2;AgNO3;稀盐酸,发现部分药品变质,它们是( )A. B. C. D.19.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出20.如下图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀,打开阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A. B. C. D.二非选择题（共 题，60分）21（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的反应方程式为： _，检验D中阴离子所用试剂为： 。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。22（9分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，请回答：（1）本实验选择的容量瓶上标有 、 、 。（2）下列操作的顺序是（用标号表示） 。a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移（3）欲用以上配制好的0.1mol/L Na2CO3 溶液再配制100mL 0.015mol/L Na2CO3溶液，在以上实验的基础上，根据教材要求，还需要添加的仪器是 。（4）下列操作能使配制的溶液浓度偏低的是 （填标号）没有洗涤溶解用的烧杯 将热的溶液直接移入了容量瓶 定容时，仰视容量瓶的刻度线 转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上23.(16分)某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答： (1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：甲_。丁_。(3)证明氯水已饱和的现象是_。(4)制取结束后，丙中的液体含量最多的微粒是_；乙中的液体存在的微粒有_。(5)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行_，理由是_。24、（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。选做题（请同学按照自己相应班级进行选做）25（3、6班选做，6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_，还原产物是_。(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量_参加反应的高锰酸钾质量_25（4、5班选做，6分）2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题：(1)完成并配平下面方程式：_ClO+_I2+_ H2O _Cl-+_IO+_(2) 上述实验中的还原剂是_，被还原的元素是_ (3)与碘水反应的10 mL溶液中ClO的物质的量浓度为_ _；26（3,4,6班选做,6分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论实验说明有 离子；实验说明有 离子，没有 离子；实验说明没有 离子；实验说明有 离子；实验说明有 离子；26（5班选做，6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)E溶液是 ,判断依据是 ;(2)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .
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