高三化学一轮总复习讲与练单元综合测试2化学物质及其变化.doc

单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4答案C解析CO2和H2O均属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体。2下列离子方程式正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案C解析鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于Fe2有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。3下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性答案C解析电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2CO=BaCO3，使CO的水解反应：COH2OHCOOH逆向移动，碱性减弱，D项错。4(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3答案D解析本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。5将4.0 g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水3.65 g HCl6.0 g醋酸5.35 g NH4ClA BC D答案D解析水是弱电解质，加入氢氧化钠后，NaOH全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；中加入氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠；溶液中由含0.1 mol的HCl变成含0.1 mol的NaCl，两者都是强电解质，且溶液体积变化不大，故其导电能力变化很小；中的醋酸是弱电解质，氢氧化钠与醋酸反应后生成醋酸钠(强电解质)，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。6科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价。下列说法正确的是()AO2(PtF6)中不存在共价键BO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D在此反应中每生成1 mol O2(PtF6)，转移6.021023个电子答案D7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K答案B解析A项中HCO与NH和Al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe2，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3Fe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。答案(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2解析本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe32I=2Fe2I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO5I6H=3I23H2O、I2I=I。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KIO22H2O=4KOH2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。(4)取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，用盐酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。