中山市2012届高一下学期期末考试(化学理).doc

中山市2012届高一下学期期末考试理科化学本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气21996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A278 B277 C166 D1653最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是A与12C60中的碳原子化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素4下列反应属于吸热反应的是 A葡萄糖在人体内氧化分解 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附C葡萄糖溶于水 DHCl气体溶于水7已知A的质子数是x，B2与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为Ax+5 Bx5 Cx+1 Dx18、关于下列图示的说法中，正确的是：稀硫酸Na2CO2 Na2SiO3溶液气体SO2(HCl)NaOH溶液SO2NaOHBa(NO3)2 A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀D图装置可以用来除去SO2中的HCl9自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl310下列气体不能用排水集气法收集的是ANO BNH3 CO2 DCO11下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应HCl+OH= H2O+ClC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H212下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH 、Na、CO32、Cl BAg、Al3、NO3、HCK、H、SO42、OH DBa2、Na、Cl、SO4213在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14下列说法中正确的是A人类历史上使用最早的合金是生铁 B目前世界上使用量最大的合金是铝合金C目前世界上用途最广的合金是钢 D合金比纯金属更适合做导线15下列有关比较中正确的是A酸性： H3PO4 HNO3 B稳定性： HBr HCl C金属性： Na K D非金属性： Cl S 点燃16对于放热反应2H2O2 = 2H2O，下列说法正确的是A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等17将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 A从t1t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少D从t2t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 18哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零19已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原20可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变ABC D21某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为 A铝 B铜 C锡 D硅22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快23检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体24已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是AFeCl3BBa(NO3)2 CNa2SO4 DKCl25检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对得2分，只选1个且正确得1分，有选错或不选得0分。）26下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl327用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量98浓硫酸 D不用铁片，改用同质量的铁棒28下列过程属于“氮的固定”的是A合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气k#s5uBN2和O2经放电生成NOC通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮DNH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO429下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3逆正t1t2t3Ot30右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化1,3,5第卷 （非选择题，共40分）31（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：AAAAAAA023（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式是: ， 。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和元素气态氢化物结构式 ， 。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_（填化学式，下同）酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。32（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式 。（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。（3）Z与水的反应方程式 。33（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：ABCDEFGH（2）试剂： aNaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液e碱石灰 f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸 制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O(g)34（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。35（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则k#s5u（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。（2）N2的转化率为 。（3）3分钟内NH3的平均反应速率为 。参考答案一、BDDCC DBABB DBACD BACAA CDDBA二、CD BD AB BD BD H三、：31（9分）（1）COCO2 （2分）（2）Mg2+ O 2 H-N-H（4分） （3）HClO4 NaOH Al（3分）32（6分）（1）2SO2+O2 2SO3（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（3）3NO2+H2O=NO+2HNO333（7分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分） （以下各空1分）NH3H2O（g）AGFeg34（13分）（1）负极(2分)有气体析出(2分) 2H+2e-=H2+(2分)（2）还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分) （3）1:32(3分)35（6分）（1）7:31:6 （2）30% （3）0.05 mol/(Lmin)（每空2分）