龙岩市高一年级上学期期末考试化学试题附答案.doc

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高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题(满分:150分 考试时间:90分钟)说明1本卷由第I卷(基础水平测试,1-4页)和第II卷(综合能力提升,5-6页)两个部分组成。2第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。3可能用到的原子量:H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Mn56第I卷(基础水平测试,共100分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,共12题,共48分)1某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质,进行如下实验:向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液,振荡,观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知,乙二酸具有 ( )A氧化性B还原性C酸性 D碱性2下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( )A用SO2漂白食品B自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头3下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )AHNO3BCl2CNaHCO3DSO24下列物质不能用单质直接化合而制得的是 ( )ANa2O2BFeCl3CNO2DSO25下列有关试剂的保存方法,正确的是 ( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ( )AAl(OH)3Al2O3B FeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu7 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3NABO.5 molL一1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C等质量的O2和O3所含分子数相等D一个12C原子的质量是12/ NA g 8已知:气体的摩尔质量越小,微粒扩散速度越快。下图为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水9下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸:2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ 10下列现象与胶体知识无关的是A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路 11下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B稀释浓硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,再加入水并搅拌C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氧气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12下列叙述中,正确的是 ( )A氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D氯气中含有的少量氯化氢,可用氢氧化钠溶液除去题号123456789101112二、非选择题(本大题含5题,共52分)13(8分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为 价。(2)海水中镁的总储量约为21015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(3)玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品,这三类物质中一定含有的元素是 。14(9分)为完成实验,有下列可供选择的实验方案:A与消石灰共热,并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B先加入足量的稀硝酸,再滴入适量BaCl2溶液 C加入足量氢氧化钠溶液直至过量,充分反应后过滤 D加入足稀硫酸溶液直至过量,充分反应后过滤E先加入足量的稀盐酸,再滴入适量BaCl2溶液根据实验要求,选择合适方案填入I中,并根据所选方案所产生的主要现象填入中。实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铁粉中少量铝粉答案15(12分)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下:(1)漂白粉的有效成分是_(填化学式).(2)化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解过程中,阳极反应为2Cl-2e=Cl2,阴极反应为2H2O+2e=2OH+H2。则电解时阳极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_。(4)“密封避光保存于阴凉处,随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_。(5)某次配制中,取一定质量漂白粉溶解于1000g水中,所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质,且所得溶液的体积仍为1L,则此次溶液配制中,所加漂白粉的质量为_g。16(10分)水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源,防止污水的随意排放。比如,实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后,回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。(1)为检验废水中是否含有Ag+,可以采用的试剂是_。如果溶液中确实存在Ag+,加入试剂后,将观察到的现象是_,反应的离子方程式为_。(2)实验证明,废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属,实验时可以加入足量的_(填物质名称),充分反应后,经过_(填实验操作名称),可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水,进一步处理后即可以排放。17(13分)NO2与Na2O2常温下能反应。反应时何者为氧化剂?两同学开展如下研究。作出猜想甲乙同学对反应如何进行有如下猜想:猜想一:Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 猜想二:2Na2O2+4NO2=4NaNO3 查阅资料2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO+NO2+H2O实验探究a.按图示实验装置开展实验。实验时,往装置中通入足量的NO2,直至反应停止;b取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验,并观察、记录现象:实验操作实验现象实验结论现象表明,Na2O2与NO2反应按“猜想二”进行。回答下列问题:(1)实验时,利用铜与浓硝酸制取NO2,反应方程式为_。(2)装置C的作用是_。(3)根据实验结论,NO2与Na2O2反应时作氧化剂的物质是_。(4)请根据实验目的要求和实验结论,将“实验探究”栏目中的表格填写完整。(5)甲乙同学都认为,不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na2O2与NO2反应究竟按哪种猜想进行。其原因是_。第卷(综合能力测试,共50分)18(10分)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L,配方如右表。所配制的溶液中,K+的物质的量浓度为_。实验员在配完第一份溶液时发现,实验室的ZnSO4已经用完了,锌盐中只剩下了硝酸锌Zn(NO3)2、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液(将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质,则在对应横线上填上“0”)。 KCl_、K2SO4_、Zn(NO3)2_、ZnCl2_19(14分)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:(1)步骤用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的化学方程式为_。(2)为检验经过步骤处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),将观察到_。(3)工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤处理后的铁件,以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾(KCr2O7)的_(填化学性质)。(4)除锈后的铁片在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:反应一:_Fe+_NaNO2+_NaOH_Na2FeO2+_H2O+_NH3反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中加入_A只需加入NaNO2B只需加入NaNO2和NaNO3C需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD不需加入任何物质而直接使用20. (14分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测PAFC中Al和Fe含量,采用如图所示流程进行。回答下列问题:PAFC中铁元素的化合价为_。步骤I中的试剂A是_(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。步骤的离子方程式为_。(2)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是_A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸性溶液中加入试剂X的目的是_。(注:22A、22B均12分,分别由非一级达标校、一级达标校学生完成)21A.(12分)实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2制取Cl2。通过计算回答下列问题:(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_(2)若要制取Cl2 2.24L(标况),反应中消耗的二氧化锰的质量为_。21B.(12分)现有一包质量为14.4 g Na2O2、Al组成的粉末状固体混合物,将该固体溶解于足量的水中,充分反应后无固体剩余。将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中,电火花放电诱发气体发生反应,待反应完全后,容器的压强为0。试通过计算求混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是_。福建省龙岩市高一上学期期末教学质量检查化学试题参考答案第I卷(基础水平测试,共100分)
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