2011年河北省张家口市初中升学模拟考试答案.doc

一 选择题 1 下列物质属于纯净物的是 A 漂白粉 B 胆矾 C 铝热剂 D 汽油 2 用化学方法不能实现的是 A 生成一种新分子 B 生成一种新离子 C 生成一种新原子 D 生成一种新单 质 3 下列过程不涉及化学变化的是 A 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 B 医用酒精可用于皮肤消毒 C 橡胶老化 D 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 4 某药品说明书中标明 本品每克含碘 15mg 镁 65mg 铜 2mg 锌 1 5mg 锰 lmg 此处 所标成分是指 A 分子 B 原子 C 单质 D 元素 5 水资源非常重要 联合国确定 2003年为国际淡水年 下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0 以上 温度越高 水的密度越小 6 航天科学技术测得 三氧化二碳 C 2O3 是金星大气层的成分之一 下列有关 C2O3的说法 正确的是 A C 2O3是 CO2是同素异形体 B C 2O3和 CO燃烧产物都是 CO2 C C 2O3和 CO都是酸性氧化物 D C 2O3是 CO2都是碳酸的酸酐 7 下列广告用语在科学性上没有错误的是 A 这种饮料中不含任何化学物质 B 这种蒸馏水绝对纯净 其中不含 任何离子 C 这种口服液含丰富的氮 磷 锌等微量元素 D 没有水就没有生命 8 下列化学式既能表示物质的组成 又能表示物质分子式的是 A SiO 2 B C 6H5OH C NH 4Cl D P 9 下列物质固态时 必定是分子晶体的是 A 酸性氧化物 B 非金属单质 C 碱性氧化物 D 含氧酸 10 某粒子含有 6个电子 7 个中子 净电荷数为 0 则它的化学符号可能是 A 13Al B 13Al C 13C D 13C 11 下列各组物质都是纯净化合物的是 A 氨气 溴蒸气 氯气 B 汽油 甘油 油脂 C 冰 干冰 冰醋酸 D 胶体 重水 消石灰 12 将下列物质按酸 碱 盐分类顺序排列正确的是 A 氢氟酸 烧碱 绿矾 B 磷酸 纯碱 芒硝 C 石炭酸 苛性钠 醋酸钠 D 硫酸氢钠 碱石灰 皓矾 13 下列过程中 不涉及化学变化的是 A 甘油加水作护肤剂 B 用明矾净化水 C 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味 增加香味 D 烧菜用过的铁锅 经放置常出现红棕色斑迹 14 下列电子式中 错误的是 15 实验测得 CO和 O2混合气体的密度是氢气的 14 5倍 其中氧气的质量分数为 A 25 0 B 27 6 C 72 4 D 75 0 16 某种物质经分析得知含有一种元素 则下列结论一定正确的是 A 它一定是一种单质 B 它一定是纯净物 C 它不可能是混和物 D 它不可能是化合物 17 下列叙述正确的是 A H 2O和 H2O2是同素异形体 B 油酸和软脂酸互为同系物 互为同分异构体 D 一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体 18 下列说法正确的是 A 酸酐一定是氧化物 B 金属氧化物都是碱性氧化物 C 酸性氧化物皆为共价化合物 D 与水反应生成酸的氧化物 一定是该酸的酸酐 19 近年用红外激光技术研究液氢 发现范德华力也可以引起微粒间的反应 已知在液氢 中有氢气分子和质子形成的 H3 离子 其构型是等边三角形 属于二电子三中心离子 同时 H3 可进一步形成 Hn 有关判断正确的是 A H 3 的 电 子 式 是 B H3 可进一步反应 在液氢中形成 C H 3 可在液氢中形成 D H 3 可广泛存在于固态 液态和气态氢中 20 下列各组物理量中 都不随取水量的变化而变化的是 A 水的沸点 蒸发水所需热量 B 水的密度 水中通入足量 CO2所得溶液 pH C 水的体积 电解水所消耗的电量 D 水的物质的量 水的摩尔质量 21 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 A 测得该液体 pH 7 B 电解该液体得到氢气和氧气 测其体积比为 2 1 C 向其中投入金属钠 钠于液面上迅速游动 并发出丝丝声 D 在 1 0l l0 5Pa压强下测得沸点为 373 15K 22 某些化学试剂可用于净水 水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2 OH nClm yH2O x 式中 m等于 A 3 n B 6 n C 6 n D 3 n 23 甲 乙两种化合物都只含 X Y 两种元素 甲 乙中 X元素的百分含量分别为 30 4 和 25 9 若已知甲的分子式是 XY2 则乙的分子式只可能 是 A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5 24 在反应 X 2Y R 2M中 已知 R和 M的摩尔质量之比为 22 9 当 1 6gX与 Y完全反应后 生成 4 4gR 则在反应中 Y和 M的质量比 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 25 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6 下列描述错误的是 A N5 共有 34个核外电子 B N 5 中氮一氮原子间以共用电子对结合 C 化合物 N5AsF6中 As化合价为 1 D 化合物 N5AsF6中 As化合价为 1 26 将 Na2CO3 nH2O晶体 34 8g加热至质量不变时 冷却后称得剩余物质的质量为 15 9g 则 n 值 为 A 3 B 5 C 7 D 10 27 某金属元素最高价氟化物的分子量为 M1 其最高价的硫酸盐的分子量为 M2 若此元素 的最高正价为 n 则 n的数值为 A B C D 2158M 219 2158 2158 化学中常用计量 一 选择题 1 在同温同压下 相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 A 物质的量 B 密度 C 质量 D 含有的原子数 2 同温同压下 两个容积相等的储气瓶 一个装有 C2H4 另一个装有 C2H2和 C2H6混合气体 两瓶气体一定具有相同的 A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度 3 设 NA代表阿伏加罗常数 下列说法正确的是 A 20gD 2O 重水 所含的电子数为 lO B 标准状况下 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C 标准状况下 22 4L 的 HC1气体溶于 lL水中得到 O 1mol L 的盐酸溶液 D 5 6g 铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为 O 3NA 4 下列仪器 量筒 普通漏斗 滴定管 容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 常用于物质分离 的是 A B C D 5 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 A 质子总数为 5NA的重水 D 20 是 0 5mol B 在标准状况下 11 2L 甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为 2NA C 2 4gMg 作还原剂失去电子的数目为 0 2NA D 6gSiO 2所含的共价健的数目为 0 2NA 6 设 N0为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述不正 确的是 A 常温常压下 lmol 甲基 一 CH3 所含的电子数为 10N0 B 0 4mol 以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体 在氧气中充分燃烧 消耗氧气的 分子数 为 N0 C 常温常压下 N 0个甲烷分子的体积大于 22 4L D O 1molK 2O2与水反应时 转移的电子数为 2N0 7 下列有关气体体积的叙述正确的是 A 一定温度和压强下 各种气态物质的体积大小 由构成气体的分子大小决定的 B 一定温度和压强下 各种气态物质的体积大小 由构成气体的分子数决定的 C 不同的气体 若体积不同 则他们的分子数也不同 D 气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22 4L 8 设 NA表示阿伏加罗常数 下列说法中正确的是 A 同温同压下 相同体积的 CO和 SO2所含氧原子数均为 2NA B 2 3g 金属钠由原子变成离子时 失去的电子数目为 O 1NA C 18g 纯水所含的电子数为 NA D 48g 臭氧中含有的氧原子数为 NA 9 氯的原子序数是 17 35Cl是氯的一种同位素 下列说法正确的是 A 35Cl原子所含质子效为 18 B 1 18mol 的 35Cl分子所含中子数约为 6 02 1023 C 3 5g 的 35Cl2气体的体积为 2 24L D 35Cl2气体的摩尔质量为 70g mol 1 10 N A为阿伏加德罗常数 下述正确的是 A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B 1L 1mol L 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子 数 为 NA C 标准状况下 11 2L 四氯化碳所含分子数为 0 5N A D 在铜与硫的反应中 Imol 铜失去的电子数为 2NA 11 依照阿伏加德罗定律 下列叙述中正确的是 A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 12 下列说法正确的是 N 表示阿伏加德罗常数的值 A 28g氮气所含有的原子数目为 N B 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0 1N C 1mol甲烷的质量与 N个甲烷分子的质量之和相等 D 标准状况下 22 4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 13 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内 分别注入下列各组气体 先注入一种 再 注入另一种 全部气体注入完毕后 容器中的压强从大到小的顺序是 2mol 一氧化碳和 lmol氧气 2mol 硫化氢和 lmol二氧化硫 2mol 一氧化氮和 2mol氧气 2mol 氨气和 lmol氯化氢 A B C D 14 下列各组中 两种气体的分子数一定相等的是 A 温度相同 体积相同的 02和 N2 B 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 C 体积相等 密度相等的 CO和 C2H4 D 压强相同 体积相同的 N2和 02 15 在无土栽培时 需用浓度为 0 5mol L 1NH4CI0 66mol L 1KCl 0 24mol L 1K2SO4的 营养液 若用 KCl NH 4 Cl和 NH 4 2SO4三种固体来配制 lL营养液 则需此三种固体 物质的量分别为 A 0 4 0 5 0 12 B 0 66 0 5 0 24 C 0 64 0 02 0 24 D 0 64 0 5 0 24 16 相同状况下 在容积相同的三个烧瓶内 分别充 满干燥的 NH3 HCI NO 2气体 然后 分别做喷泉实验 实验结束后 烧瓶内 3种溶液的物质的量浓度之比为 A 3 3 2 B 1 1 1 C 2 2 3 D 无法比较 17 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A O 1moI L 1稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为 O 1NA B Imol CH3 碳正离子 中含有电子数为 10NA C 2 4g金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA D 12 4g白磷中含有磷原子数为 O 4NA 二 填空题 18 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙 其中所含的制酸剂质量的测定如下 需配制 O 1mol L 1的 HCI 和 O 1mol L 1的 NaOH溶液 每次取一粒 药片质量均相同 0 2g的此胃药片 磨碎后加入 20 0mL蒸馏水 以酚酞为指示剂 用 0 1mol L 1的 NaOH溶液滴定 需用去 VCmL达滴定终点 加入 25 0mL0 1mol L 1的 HCl溶液 o 1 写出实验过程的步骤 写编号顺序 2 下图所示的仪器中配制 O 1mol L 1的 HCl溶液和 O 1mol L 1的 NaOH溶液肯定不需 要的仪器是 填序号 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 填仪器名称 3 配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 填字母 A 50mL 50mL B 100mL 100mL C 100mL 150mL D 250mL 250mL 4 写出有关的化学反应方程式 5 胃药中含碳酸钙的质量是 go 19 在 120 时分别进行如下四个反应 A 2H 2S SO2 3S 2H2O B 6NO 4NH 3 5N2 6H2O C CH 4 2O2 CO2 2H2O D 2C 2H2 5O2 4CO2 2H2O 1 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体总压强 P 符合 d 前 d 后 和 P 前 P 后 的是 2 若反应在恒压 容积可变的容器内进行 反应前后气体密度 d 和体积 V 符合 d 前 d 后 和 V 前 V 后 的是 符合 d 前 d 后 和 V 前 7的溶液中 Na S 2 K AlO 2 B 在 pH 1的溶液中 SO 32 S 2 K NH 4 C 在 pHX2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y 2 Z2 R2 X2 D Z 2 X2 R2 Y2 24 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢为原料制取氧气 当制得同温 同压下相同体积的氧气时 三个反应中转移的电子数之比为 A 1 l 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 25 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应 其中气体只作氧化剂的是 Cl 2 H20 NO 2 H2O H 2S H2SO3 Na 2O2 CO2 CO 2 C A B C D 26 氟气与 2 的 NaOH溶液反应 放出一种无色气体 X X 由两种元素组成 其中氧元素 占 29 6 则下面有关叙述正确的是 O 的原子量为 16 F 的原子量为 19 A X 气体是 F3O2 它具有还原性 B X 气体是 OF2 它具有氧化性 C 在 F2与 NaOH反应时 F 2既是氧化剂又是还原剂 D 在反应中还有 NaFO生成 27 ClO2是一种广谱消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将取代 Cl2成为生产自来水的消 毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 以上反 应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 28 在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0 01mol Cl2 有一半 Br 变为 Br2 氧化性 Br2 H2SO3 原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0 0075mol L B 0 0018mol L C 0 075mol L D 0 08mol L 29 硫酸铵在强热条件下分解 生成氨 二氧化硫 氮气和水 反应中生成的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是 A 1 3 B 2 3 C 1 1 D 4 3 30 已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18 39KJ的热量 在下列两个反应中 4P 白 s 5O 2 g 2P 2O5 s H akJ mol a 0 4P 红 s 5O 2 g 2P 2O5 s H bkJ mol b 0 a 和 b的关系为 A ab D 无法确定 二 填空题 31 已知硫酸锰 MnSO 4 和过硫酸钾 K 2S2O8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反 应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有高锰酸钾 硫酸钾 硫酸 生成外 其他的生成物还有 32 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3 KIO3 H2SO4 Na 2SO4 K2SO4 I2 H2O 未配平 1 其中氧化剂是 若反应中有 5mol电子转移 则生成的碘是 mol 2 该反应过程和机理较复杂 一般认为分以下几步 IO 3 SO32 IO 2 SO42 反应慢 IO 2 2SO32 I 2SO42 反应快 5I 6H IO3 3I 2 3H20 反应快 I 2 SO32 H2O 2I SO42 2H 反应快 根据上述条件推测 此反应速率由 步反应决定 填序号 3 若预先加入淀粉溶液 由反应过程看 必在 离子消耗完时 才会有使淀粉变 蓝的现象产生 原因是 33 在氯氧化法处理含 CN 一 的废水过程中 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 其毒性仅为氰化物的千分之一 氰酸盐进一步被氧化为无毒物质 1 某厂废水中含 KCN 其浓度为 650mg L 现用氯氧化法处理 发生如下反应 其中 N 均为 3 价 KCN 2KOH Cl 2 KOCN 2KCl H 2O 被氧化的元素是 2 投入过量液氯 可将氰酸盐进一步氯化为氮气 请配平下列化学方程式 并标出电 子转移方向和数目 KOCN KOH Cl 2 CO 2 N 2 KCl H 2O 3 若处理上述废水 20L 使 KCN完全转化为无毒物质 至少需液氯 g 34 一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为 Q 它所生成的 C02用过量饱 和石灰水完全吸收 可得 100克 CaC03沉淀 则完全燃烧 1mol无水乙醇生成液态水时 放出的热量是 乙醇燃烧的热化学方程式是 溶液 一 选择题 1 某温度下向 100g澄清的饱和石灰水中加入 5 6g 生石灰 充分反应后恢复到原来的温 度 下列叙述正确的是 A 沉淀物的质量为 5 6g B 沉淀物的质量为 7 4g C 饱和石灰水的质量大于 98 2g D 饱和石灰水的质量小于 98 2g 2 已知某盐在不同温度下的溶解度 见下表 温度 T 0 10 20 30 40 S 克 100克 水 11 5 15 1 19 4 24 4 37 6 若把质量分数为 22 的该盐溶液由 60 逐渐冷却 则开始析出晶体的温度应在 A 0 一 10 B 10 一 20 C 20 一 30 D 30 40 3 t 时 某物质的不饱和溶液 ag中含溶质 mg 若该溶液蒸发 bg水 并恢复到 t 时 析 出溶质 m1g 若原溶液蒸发 cg水 并恢复到 t 时 则析出溶质 m2 g 用 s表示该物 质在 t 的溶解度 下式中正确的是 4 分别取等质量 80 的甲 乙两种化合物的饱和溶液 降温至 20 后 所析出的甲的质 量比乙的大 甲和乙均无结晶水 下列关于甲 乙溶解度的叙述中肯定正确的是 a0 S C10mB S2 cb 10 S21 ba 10 S1 A 20 时乙的溶解度比甲的大 B 80 时 甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 5 密度为 0 9lg cm 3的氨水 质量百分比浓度为 25 即质量分数为 0 25 该氨水用 等体积的水稀释后 所得溶液中溶质的质量分数 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 6 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 A 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B 水田使用 NH4NO3的肥效较差 C 氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4有红褐色沉淀生成 D 白色胶体氢氧化铝可用于吸附 色素 7 有三种不同浓度的稀盐酸 当它们与等物质的量的 BaO Na 20 Fe 2O3刚好反应完全 消 耗此三种盐酸的体积比为 1 2 3 此三种盐酸的物质的量的浓度之比是 A 1 1 1 B 1 2 3 C 1 2 1 D 2 1 2 8 一定温度下 溶解度为 S的硝酸钾饱和溶液跟水以 l 4 的质量比混合后 溶液中硝酸 钾的质量分教为 9 在 Na2SO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 已知其中 Al 3 为 O 1mol L 1 SO 42 为 0 3mol L 则混合溶液中 Na 为 A 0 15mol L 1 B O 45mol L 1 C 0 6mol L 1 D 0 3mol L 1 lO T 3 时 将 A B C 三种物质分别溶于 100克水中形成饱和溶液后开始降温 它们的 溶解度随温度而变化的曲线如上图所示 下列说法一定正确的是 A T 3 时 A溶液的物质的量浓度最大 B T 2 时 A C 两溶液中 A C 的质量分数相 等 C T 1 时 B溶液中 B的质量分数最大 D T 1 时 C溶液中 C的质量分数最大 11 分子量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg 100g水 此时测得饱和溶液的密度为 dg cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 10 10 S108 S102 Lmol10SdA 1 LmolS M 10dB 1 0 0 12 在 100g浓度为 18mol L 1密度为 g cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成 9mol L 1的硫酸 则加入水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100 mL 二 计算 已知 KHCO3在 t1 的溶解度为 50g 向该温度下的 KHCO3饱和溶液 300g中加入 148g 一定浓度的硝酸溶液 恰好完全反应 求 1 反应前该饱和溶液中含 KHCO3 的物质的量 2 完全反应后所得 KNO3溶液的质量分数是多少 3 将反应后的溶液冷却 当降至 t2 时 溶液的质量分数为 20 此时析出晶体的质 量是多少 第一单元 基础概念 物质的组成 分类及用语 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D D B D B D C C A A BC 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 B D D C AC B D B D A C C A 化学中常用计量 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C AD C D AD B B BD 10 11 12 13 14 15 16 17 A CD CD A BC C B D 二 空题 18 1 或 回答出 或 得 1 分 2 AC 烧杯 玻璃棒 3 B 4 CaCO 3 2HCl CaCl2 CO2 H 2O HCl NaOH NaCl H2O 5 1 25 10 3mol 5 10 5 V1 V2 2 100g mol 1 19 1 B D 2 A B 三 计算题 20 1 C nH2nOn 2 H C O CH2 CH2 OH HO CH2 C O CH3 LmolM10SdC 1 1Lmol10Sd M Ag Ag 21 1 2Cu O 2 2H2SO4 2CuSO 4 2H2O 2 1 0 96 64 250 3 75 kg 3 2 5 CuSO 4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 反应前 2 5 0 0 反应后 1 4 1 1 CuSO 4 Cu OH 2 yCa OH 2中 y 4 化学反应与能量 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 AC B C B C A A A C C D B AD AC AD 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C D AC AC D C A B C B B D A C 二 填空题 31 1 2MnSO 4 5K2S2O8 8H2O 2KMnO4 8H2SO4 2 MnSO 4 KMnO4 3 2Mn 2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H 4 Cl 2 答 HClO 或 HClO3也给分 32 1 KIO 3 0 5 2 3 SO 3 2 SO32 的还原性大于 I 可被 I2氧化 33 1 碳 6e 6e 2 2KOCN 4KOH 3Cl 2 2CO 2 lN2 6KCl 2H2O 3 35 5 34 2Q C 2H6O 1 3O 2 g 2CO 2 g 3H 2O 1 H 2Q 溶液 一 填空题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D A D B A D D D C B A 二 计算 1 1 mol 2 25 3 25 25g