湖北省黄冈中学2010-2011学年度高二上期末考试化学.doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小湖北黄冈中学20102011学年度高二上学期期末考试化 学 试 题命题：陈晓峰 校对：刘雪莲本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 S：32 Ba：137 Ag：108第卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ） A反应进行的方向 B反应的快慢 C反应进行的限度 D反应物的多少2下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）AB B C C N DO3下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ） APBr3 BCH4 CBF3 DH2O4按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ） AFe B Mg CAs DCu5某化学反应其H122 kJ/mol，S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行6电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素7下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(H+)=c(OH-)=10-6molL溶液BpH=7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应 D电解水生成氢气与氧气属于自发反应9四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=57.3kJmol。向1L 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在平面形分子ClCHCHCl中，CCl键采用的成键轨道是（ ）Asps Bsp2s Csp2p Dsp3s 12某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5 13一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B加催化剂 C增大压强 D增大反应物浓度14在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低15某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）16将0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN) c(CN)=c(OH) Dc(HCN)+ c(CN)=0.1 molL-117用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为（ ）A阳极100 g，阴极128 g B阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119.0 g D阳极86.0 g，阴极114.0 g18某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第卷（非选择题 共54分）三、（本大题包括2小题，共20分）19（12分）请将氧化还原反应：2Fe3+2I2Fe2+I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。20（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色； （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ； （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、 未用标准液润洗碱式滴定管四、（本题包括2小题，共20分）21（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_ _。（2）已知2H2O = H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号p-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_。（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性： 理由： 。沸点： 理由： 。22（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 （2）373K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2 五、（本大题包括2小题，共14分）23（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：M溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀） （1）工业电解M溶液的化学方程式为 。 （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。 （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。 （4）B的电子式为：_，其中的化学键类型为：_。（5）说明M物质的一种用途：_ _。24（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 H+ + HSO4 HSO4H+SO42，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。Ac(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)=0.1 molL-1Bc(OH-)=c(H+)+c(HSO4)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42)Dc(Na+)=2c(SO42)+2c(HSO4)（3）如果25 时，0.1 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL-1，则0.1 molL-1H2SO4溶液中c(SO42) 0.029 molL-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 molL-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）如果25 时，0.10 molL-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 时，0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(SO42)= 。参考答案1.D 2.C 3.C 4. C 5. A 6. B 7.A 8.B 9.D10.D 11.C 12.C 13.AB 14. D 15.C 16. BD 17.B 18.C19. （1）如右图（2）正，Fe3+e-=Fe2+（3）无 （4）负（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+、；（2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。（其它合理答案也给分）20.（1） 无 （浅）红 （2） 0.1448 mol/L （3）CD 21. （1） （2）三角锥形 sp3 （3）s-p （4）稳定性：H2OH2SH2Se，因为非金属性越强，气态化合物越稳定。沸点：H2OH2SeH2S，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。电解 22、（1） 001mol/Ls （2） 0.12 （3） 减小 增大 （4）吸热 ab 23. （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22H+ + SiO32 = H2SiO3离子键和极性键 （5）氯碱工业（答案合理都可以得分）24(1)碱性 SO42+H2OHSO4+OH（2）BCD（3）；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4的电离（4）c(Na+)c（HSO4）c（H+）c（SO42）c（OH）（5）0010 molL-1