西北师大附属中学高一年级化学必修2下学期末考试题(含答案).doc

高一年级化学下册期末考试试高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Si-28 Cu-64 Ag-108第卷（选择题，共80分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分）1北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）开始新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD2下列物质中属于纯净物是（ ）A氨水B王水C氧水D液氨3下列各项中表达正确的是（ ）A的结构示意图： B分子的模型示意图：CNaCl的电子式： D的结构式： 4可作化学方法鉴别和蒸气的是（ ）A淀粉KI溶液BAgNO3溶液CDNaOH溶液5能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（ ）ABa(OH)2溶液B紫色石蕊试液 CCaCl2溶液D盐酸6下列物质中，只含有极性键的是（ ）ANa2O2 BCl2 CCH4 DH2O27下列叙述正确的是（ ）标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2具有漂白性SO2具有漂白性、湿润的氯气也具有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还原性和酸性SO2通入Ba(OH)2中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀。ABCD8右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b dDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三 种盐9将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（ ）ANaFBNaClCNaBrDNal10下列说法中，正确的是（ ）A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C非极性键也可能存在于离子化合物中D质子数相同的粒子，它们的化学性质基本相同11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、 CO32- 、 B、 C、 D、12下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： B钠跟水反应： Na2H2O=Na2OHH2C溶液中滴加少量溶液： NH4+OH=NH3+H2OD氧化铝跟氢氧化钠溶液反应： Al2O3OH=AlO2H2O13据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂时用X代替），关于它的推测正确的是（ ）A这种原子的中子数为177 B它位于元素周期表中的第六周期C这种元素一定是金属元素 D这种元素的原子易于氢化合14电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：X Y ZB气态氢化物稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y ZD气态氢化物的水溶液的酸性：HX H2Y ZH315将14g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为（ ）A3.2g B4.8gC6.4gD10.8g16Cu和H2SO4反应，得到25gCuSO45H2O，反应中被还原的硫酸的质量是（ ）A15.3g B30.6gC19.6gD9.8g17能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 BBa(NO3)2CBa(OH)2DAgNO318氢化铵(NH4H)与氧化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（ ）ANH4H 是共价化合物BNH4H 中既含有极性共价键又含有非极性共价键CNH4H 溶于水时，NH4H 是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成19将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有6mL水上升时，液面不再变化，原混合气体中NO和NO2的体积比为（在相同条件下）（ ） A9：11B11：9C7：3D3：720磷（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形（与氨分子相似）。以下说法正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一强氧化剂 DPH3分子中的各原子最外层电子均达到8电子稳定结够 第卷（非选择题，共70分）二、填空题（每空2分，共36分。注：22题共4分。）21（1）工业上制造普通玻璃的原料是_、_、_。 （2）高岭石的组成为Al2(Si2O5)(OH)4，若改用氧化物的形式表示其组成为_。22（1）由硫可制得多硫化钠Na2S4，x值一般为26，已知Na2S4与NaClO反应的化学方程式如下，试配平下述化学方程式：Na2S4+ NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O（2）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），完成反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2+ +H+ Na+ + Bi3+ + + 23在浓硝酸中放入铜片：（1）若铜有剩余，则反应将要结束时的主要反应方程式是_。（2）若反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，会产生什么现象_原因是_。（3）1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。若向该混合液中加入9.6g铜粉，充分反应后，能产生标准状况下的气体_L。24Li3N与水作用可生成NH3与LiOH，试回答（1）写出的LiOH电子式_。（2）NH3是_分子（填极性、非极性）（3）微粒半径关系，Li+_N3-，Li_N。（填、=）25如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：（1）B的化学式_。（2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是_。（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是_。（4）B A反应的化学方程式是_。三、实验题（每空2分，共18分）26X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：（1）X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_。（2）写出实验室制取ZX3的化学方程式：_。（3）实验室若用一种药品（气体发生装置不限）和下图所示净化、收集装置制取ZX3。这种药品可能是_；U型管中装入的药品是_。（4）用下图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a（弹簧夹b已处于关闭状态）未见明显现象，随后需要进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，反应可观察到的实验现象为_。（5）ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，其化学方程式为_。27在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里 放有少量铜片和过量浓硝酸。小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答：（1）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：_；（2）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：_。四、计算题（共16分）283.4克铁粉加入到60mL质量分数为6.0%的盐酸（密度为1.028g/mL）中，则能产生标准状况下的氢气多少L？29某化工厂用氨制备硝酸。已知：由1.8g氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是98%，则制取硝酸的质量是多少？（不考虑其他方面的损失）西北师大附中下学期高一化学期末考试试卷参考答案第卷（选择题，共80分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分）12345678910DDABDCABDC11121314151617181920BDCADDCDBB第卷（非选择题，共70分）二、填空题（每空2分，共36分，注：22题共4分）21石英、石灰石、纯碱 （2）Al2O32SiO22H2O22（1）Na2S4+(1+3x)NaClO+2(x-1)NaOH=XNa2SO4+(1+3x)NaCl+(x-1)H2O（2）NaBiO3+Mn2+ +H+ Na+ + Bi3+ + +23（1） （2）铜片上又有气泡产生，其原因是H2SO4提供H+，NO3继续与Cu发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu3+2NO+4H2O（意思答对即可）（3）2.24L24（1）略 （2）极性 （3）25（1）SiO2 （2）高温 （3） （4） 三、实验题（每空2分，共18分）26（1）NH4NO3或NH4NO2 （2）（3）浓氨水或；碱石灰 （4）用热毛巾捂锥形瓶：或用冷毛巾捂烧瓶：水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在烧瓶中形成喷泉。催化剂 （5） 27（1）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氢氧化合物逸出，不污染环境。 （2）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体。四、计算题（共16分）281.1L 296.3g