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20132014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题命题人: 厦门第六中学 王朝晖说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分 考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Fe56 A卷（满分100分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中正确的是A 化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂 D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . . 3下列说法不正确的是( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有 B和 C和 D4下列说法中正确的是( )1 mol O2的质量是32 gmol1 H2的摩尔质量是2 g 1 mol H的质量是1 g 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D5、下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 6、在容量瓶上，无需标记的是( )A标线 B温度 C浓度 D容量7下列有关气体的叙述中，错误的是( )A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B2 g H2所含的原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD17 g NH3所含氢原子数目为3NA10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是 A.CuOCu B.Fe2+ Fe C.H2SO4 SO2 D.HClCl2 13、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( ) A.光化学烟雾 B.白色污染 C.水体富营养化 D.酸雨 15、将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2 B. NH3C. NO2D. Cl2 16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C提取镁的过程中没有氧化还原反应 D第步电解时同时产生氯气二填空题（本题包括2个小题，共21分）17（15分） 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式。 （1）铁丝在氯气中燃烧 （2）能体现SO2氧化性 （3）镁在二氧化碳中燃烧 （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 （5）用氯化铁溶液刻画电路板 18、 （6分） 咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。（1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为 1 。（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。三实验题（本题包括2小题，共11分）19(6分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_ _。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_ _。a容量瓶使用前内壁沾有水珠b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质20（5分）由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，少量的钠通常将它保存在 里;在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 。（填序号）a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙四推断题（本题包括1个小题，共13分）21（13分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。ABCO2O2（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 。（2）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途 。（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。五计算题、（本题包括1个小题，共7分）22、（7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。试求：（写出具体计算过程） （1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。B卷（满分50分）五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( ) A. 1：1 B. .1：3 C .3：1 D 2：124、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B. 18g水含有电子数为8NA C. 1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD. NA个氢气分子（H2）的质量为2g25、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2 + H2OB. 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ H2 + Fe3+C. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH- NH3+H2O D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- CO32- + H2O26、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B. 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 27、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A. 23 B. 32 C. 12 D. 11六、实验题（本题包括1个小题，共13分）28、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）aNH4HCO3 bNH4Cl c浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是 （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29（10分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_ _、_ _ _。(2)A和E反应的化学方程式为_ _。(3)写出反应的化学方程式_ _ _。(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ _g。八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30.（7分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_克。20132014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678CBDCACAA910111213141516AAADDBAC17（15分） 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式。 （1）3Cl2 +2Fe2FeCl3（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）2Mg+CO2=2MgO+C（4）OH-+HCO3-= CO32-+H2O （5）) 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 18、 （6分）（1） 有机物 ； 194gmol_1 。（2） 6.021020 。19(6分)(1) _ ABDCE _。(2) _500 mL 容量瓶_、_滴管_。(3) d20（5分）氧气、水，煤油 bcej 。21（13分）（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。（2） 2SO2+O2=2SO3 。（3）燃料 。 （4） NH3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO 。22（7分）(1)2molL-1 (2)99.8B卷23、B 24、D 25、D 26、C 27、A28、（13分）（1） Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O（2） a（3） C装置中混合气体颜色变浅（4） 缺少尾气吸收装置（5） EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O22NaNO329.(10分)(1) Cl2 O2 (各1分)(2).Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）（3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） (4)15.6（2分）30、（7分）（1）解：CO2 + 2Mg 2MgO + C 48 g 92 g 6 g x （2分） x=11.5 g （2分）或： n(Mg)=6 g /24 gmol-1=0.25 mol m(MgO)=0.25 mol40 gmol-1=10 g；（2分）m(C)=0.25 mol /212 gmol-1=1.5 g （1分） 固体总质量： 10 g +1.5 g =11.5 g （1分）（2） 10 （2分）
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