高二化学第三次月考试卷.doc

高二化学第三次月考试卷出题人：唐芬芳 审题人：尧章明可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108一选择题 （每小题只有一个合理选项，163分=48分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 核能A B C D2下列关于热化学反应的描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g) 反应的H2283.0kJ/mo C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2(57.3) kJ/mol3已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 AQ1 = Q2 = 92.4kJ BQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ4在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y3Z(g)；Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是A用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C当x、y、z的物质的量之比为2:1:3时，反应达到平衡:学*科*网Z*X*X*KD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. 新制的氯水在光照下颜色变浅D. 在合成氨的反应中，加压有利于合成氨6在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（）所示关系。由此推断对图像（）的正确说法是 AP3P4 , y轴表示A的百分含量 BP3P4 , y轴表示B的百分含量C、P3P4 , y轴表示混合气体的密度 DP3P4 ,y轴表示混合气体的平均相对分子质量7在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是A2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH0，若降低温度，颜色加深，压强增大B2NO2（g）N2O4（g）；DH0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH0，升温后，平均相对分子质量减小 D3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DHc(Na+)c(OH)c(H+) B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2) D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)13Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下Ksp=21020。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A2 B3 C4 D514研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式：Ag + Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+16关于下列装置的说法中正确的是（ ） A装置盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液D装置中电子由Fe流向Zn二非选择题（52分）17. 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是 ：如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化： （1）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) mol(Lmin)-1；H2的转化率 = 该反应的平衡常数表达式K 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3 molH2（2）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式： 18. 某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，终点读数为 mL；所用盐酸的体积为 mL。（3）滴定终点的判断为 。、如图1为向25 mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线 图1 请回答下列问题：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。（2）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“”、“”或“”）。、t时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=13。（3）该温度下水的离子积常数Kw的数值为 。（4）该温度下（t），将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。19. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol.L1)NaOH物质的量浓度(mol.L1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：（1）从组情况表明，HA是 （填“强酸”或“弱酸”）。（2）组情况表明，c _0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)与溶液中的c(OH)之比为 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c(Na)c(A)=_molL1。20.某研究性学习小组将下列装置按如图所示连接，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源A极的名称是 。（2）装置甲中电解反应的总反应式是 。（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是 。（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。高二化学第三次月考答题卡班级 姓名 座号 得分 一、选择题 （单选题，3X16=48）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）v(CH3OH) mol(Lmin)-1；H2的转化率 = 该反应的平衡常数表达式K 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)（2）CH3OH燃烧热的热化学方程式： 18、（1）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）（2）起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸的体积为 mL。、（1） （填“是”或“否”）。 区间 （2） （3）该温度下水的离子积常数Kw的数值为 。 （4） 溶液的pH= 。19、（1）HA是 （填“强酸”或“弱酸”）。（2）组情况表明，c _0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)与溶液中的c(OH)之比为 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c(Na)c(A)=_molL1。20、1）电源A极的名称是 。（2）装置甲中电解反应的总反应式是 。（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是 。（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。