松江区2010学年度第二学期高三月考化学.doc

学校：_ 班级 姓名：_ 学号：_密封线松江区2010学年度第二学期高三月考化学试卷（满分150分，完卷时间120分钟） 2011.5相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba-137 A1-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 I127Cl35.5 K39 Na23 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（ ）A世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C为了方便游客园区发放一次性塑料袋D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体2下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸3化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（ ）A质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：BNaHCO3水溶液呈碱性的原因：C硫离子的电子排布式：D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）4下列物质中含有非极性键的分子是（ ） ANa2O2BCH4CN2DCO25下列有机物物命名正确的是（ ）A TNT BCH3Cl 氯仿 C 丙氨酸 D 硬脂酸甘油酯（脂肪） 二选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。6下列实验过程中，无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中B胆矾中加入浓硫酸 CHCl通入饱和NaCl溶液中DCO2通入BaCl2溶液中7通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发8定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ ）A测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。9某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。D将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子B不一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD12相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）AQ1=Q2=Q3 B达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197 kJ13向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1 B溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)14关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）X物质水H2OA装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+ Fe3+Cu2+H+ Fe2+Na+，下列离子反应方程式错误的是（ ）A2Ag+Fe 2 Ag + Fe2+B2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+C2Fe3+3 Zn 3Zn2+ 2FeDCu2+2 Na Cu + 2Na+16下列说法正确的是（ ）A溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C0.1 molL-1的醋酸PH为a,0.01 molL-1的醋酸PH值为b,则a+1bD已知酸性HFHAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，c(Na+)c(F-) c(K+)c(AC-)17把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图 A所示。下列说法中错误的是（ ） 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。18关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L19已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸体现酸性 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气20将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ） AH+ + OH- H2OBHCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OC HCO3- + OH- CO32- + H2O D 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3+ 2H2O + CO32-21下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室22取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3 、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是（ ）ANO2与O2的体积比为5：1B气体B可能是NO2CNO2与O2的体积比为2：1D固体粉末的组成为nCu(NO3)2：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1第II卷(共84分)四(本题共24分)23C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si原子核外最外层电子排布式 。 C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是 。SiC晶体熔点 晶体硅（填、=）。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl2水溶液显 性，相关的离子方程式 。（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有 。（举一例说明）242011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是 A碘酸钾可氧化氯化钠 B只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C高温会导致碘的损失 D该碘盐中碘酸钾含量约为3484mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。则阳极材料为 。（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应的氧化剂为 （4）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。25运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是 反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“”、“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（25C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSPAgCl=1.010-10 mol2L-2 ， KSPAgI=1.510-16 mol2L-2 ）五(本题共24分)26为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如右图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：（1）怎样检验装置的气密性 ；（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ；写出B中发生反应的离子方程式 。（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是 。（4）D的作用是_。烧杯中加入的是 。（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。27工业上采用硫化钠石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知： 亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4） 亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐如Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)请回答以下问题：（1）废气的主要成分为 ，通过与石灰发生 反应（填基本反应类型）被吸收。（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： 。（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质 。（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。A将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果 B将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降 C作绿色氧化剂，不引进新的杂质（5）过滤操作常用的玻璃仪器有： （6）滤渣B的主要成分有 （写两种，用化学式表示）。六、(本题共20分)28碳、氢、氧元素的质量比为618的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最简单的烃)B2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。CH(OH)2 或 C(OH)2 不稳定，易脱水形成CH=O或 CO。试回答：（1）AZ的反应类型 （2）A、B的结构简式：A 、B ；（3）写出B2与氢氧化钠反应的化学方程式： ；（4）C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， 。29已知：RCN RCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有 （填序号）。（2）B的结构简式为 。（3）1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应 ；A发生缩聚反应 。（5） 的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有 种。七、（本题共16分）30某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10、40、75时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：温度104075未溶固体261 g175 g82 g通过计算回答： （1）m、n的值各为多少？ （2）75时所得溶液是否饱和？（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?31将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满） x值Y= f(x)（2）作图 参考答案2011.5一、选择题（2分）12345CBBCC二、选择题（3分）67891011DBCDCB121314151617CDCDCC三、选择题（4分）1819202122ACACBDBCD 四（本题共24分）23（1）3s23p2 OC （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+2（b-a）kJmol-1（3）白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s）+I- AgI（s） +Cl- 五（本题共24分）26（12分） （1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）（2）试纸变蓝色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（3）将KI氧化成KIO3 (2分)（4）防倒吸（1分） 氢氧化钠溶液（1分）（5）KMnO4、KClO3(合理给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）。27（10分）（每空2分）（1）H2S； 中和反应（或复分解反应） 2分（2）2H3AsO3 3S2-6H+As2S36H2O （或 2H3AsO3 3S2-As2S36OH-；H+OH-H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO4等（合理答案均给2分）六（本题共20分）28.（8分）(1)AZ的反应类型 消去反应 （1分）(2) HCHO，（2分）(3) HCOOCH3+NaOH(H2O) HCOONa+CH3OH（2分）(4) （1分） （2分）29共12分。 （1）（2分） （2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4） （每个化学方程式2分）（5）6（2分）七（本题共16分）30. （6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200 （2分）（2）否（1分）（3）60（1分） 31（10分）x值Y= f(x)0 X3Y=2x/33X3.2Y=32-10x （8分） （2分）